四川省成都市2021届高三摸底测试 化学（含答案）

四川省成都市2021届高三化学摸底测试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I 卷（选择题）1 至 4 页，第II 卷（非选择题）5 至 8页，共8 页 ，满分 100 分，考试 时间 100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动 ，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号 。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效 。5.考试结束后 ，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C —1 2 N—1 4 0 - 16 Na—23 S—32 Cl—35. 5  Zn- 65 Ag- 108 第I 卷（选择题，共 40 分）本卷选择题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是                            A. 乙醇   B. 烧碱   C. 硝酸钾   D. 明矾2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. NaClO 溶液可用来杀灭新冠病毒B. 可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐C. 制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D. 葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3.下列分析错误的是   A. 酸性： HC1O4  > H3PO4B. 离子半径：F-  > Mg2+ C. 阴离子还原性：Cl-  > S2- D. H 、N、O三种元素可形成离子化合物4.下列离子在溶液中能大量共存的是A Na+ 、Ca 2+、Cl- 、CO32- B. HCO3- 、K+ 、NH4+、OH­ C. Fe2+ 、H+ 、SO42-、NO3-D. Na+ 、K+ 、CO32- 、SiO32-5.天然橡胶的单体是异戊二烯(), 下列说法正确的是A 与乙烯是同系物        B. 能发生加成聚合反应C.常温下能与水互溶       D. 分子中所有原子共平面6.下列反应的应用错误的是A. 可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B. 硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢C. 铁丝在氯气中燃烧可制得无三水氯化铁 D. 氧化钙与水反应可用作自热米饭加热7.下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是A. 钠在空气中变暗： 2Na+ O2=Na2O2  B. 蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O11  12C+ l l H2OC. 漂白粉久置失效： Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3+2HC1O   2HC1O=2HCl十O2D. SO2 形成酸雨：2 SO2 + O2 +2 H2O =2H2SO48.下列有关物质的鉴别或检验错误的是A. 用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液B. 向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+C. 将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气D. 向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO42-9.下列实验操作正确的是A. 配制 0. 4 mol/ L NaOH 溶液：将 4. 0 g NaOH 固体放入250 mL 容量瓶，加水至刻度线B. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗涤、分液C. 测定氯水的 pH ：将氯水滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较D. 验证Mg(OH) 2 的溶解度比Fe( OH)3 大：向 Mg( OH) 2 悬浊液中滴入FeCl3溶液10.下列说法正确的是A. 升高H2SO4 稀溶液温度，溶液中c ( OH- ) 增大B. pH = 3 的CH3COOH 溶液加入CH3COONa 固体，溶液的pH 减小  C. NaClO 稀溶液中加入 NaClO 固体，溶液中   增大 D. 向AgCl、Ag2CrO4 的饱和溶液中加入少量AgNO3 固体，溶液中不变11. 下列实验现象和结论均正确的是  A. 将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃B. 将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高C. 将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小D. 将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明  反应生成了碱12. 实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：        ， 下列装置或操作在实验中未涉及到的是     13. 设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A .1 L 0. 1 mol/ L NH4NO3 溶液中含有氮原子总数为 0. 2 NA  B. 7. 8 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA C. 2. 8 g CO 和N2 混合气体中含有质子数为 1. 4 NA D. 标准状况下，2. 24 L 环丙烷中化学键数目为 0. 9 NA 14. 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 3 滴浓硫酸，振荡B观察 Fe(OH)2 颜色向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氨水，立即振荡C检验K+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象15. 实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是  A. ①、③ 、④ 中依次盛装无水CaCl2 、碱石灰、碱石灰B. 需测定实验前后装置②和装置③的质量差C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 KD. 实验后装置②的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项物质abcANa2CO3NaHCO3CO2BNONO2HNO3CFeCl3FeCl2FeDAl2O3Al(OH)3AlC1317. 锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是                    A 反应①中N2 是氧化剂B. 反应②属于复分解反应C. 转化过程中涉及的 H2O 、LiOH 都属于电解质D. 反应③中 Li 在阳极生成18. 液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：①Zn( OH)2+2OH-  =Zn( OH)42- ，②KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是              A 电池放电时，电子由电极B 经导线流向电极 AB. 电池反应为 MnO2 +Zn + 4H + + 4OH-=Mn2+ + Zn( OH)42-+ 2H2OC. 电池充电时，H+向电极A 移动D. 电池充电时，电极 B的质量增大19. 用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向 1L 密闭容器加入一定量的活性炭和 NO, 某温度下发生反应：① C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)              ΔH  已知：②C(s) + O2(g) CO2 (g) ΔH1 = -393. 5 kJ/ mol③N2( g ) +O2( g ) 2NO(g)  ΔH2 =+180. 5 kJ/ mol下列说法错误的是A. ΔH =-574. 0 kJ/ molB. 当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态C. 反应③正反应的活化能大于180. 5 kJ/ molD. 反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动20. 室温下，用0. 10 mol/ L CH3COOH溶液滴定 10. 00 mL 浓度均为 0. 10 mol/ L NaOH 和NH3 •H2O的混合液 ，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka ( CH3COOH)=1.8 ×l0-5, K b              ( NH3 •H2O ）=1.8 ×l0-5               。下列叙述错误的是                A ab 段为CH3OOH 与 NaOH 的中和过程  B. b 点水的电离程度最大    C. C 点 3c( Na+ ) = 2c(CH3COOH )+2c ( CH 3COO-)D. d 点c( Na+)> c( NH4+)> c( OH-)>  c( H+) 第I卷（非选择题，共60 分）注意事项：1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。2.本卷非选择题共有6 个题。21. (10 分）R、W 、X、 Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。R 的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2 可用于呼吸面具，Y 的主族序数与周期数相等，Z 的氢化物的分子式为 H2Z。回答下列问题：             ( l ) Z 在周期表中的位置是         , Y 的原子结构示意图           。( 2) RZ2 的结构式是         ,X2Z2 的电子式是           。(3)XYW2溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”)原因是（用离子方程式表示）                   。  ( 4)某传感器可以检测空气中ZW2 的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式 为                   。22. (10 分）H 是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：( l ) A 的名称是       ；过程①是        变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是                        变化。( 2 ) 反应③的化学方程式为          ；反应⑥的类型为          。(3) 鉴别E与F 的方法是               。(4) H 中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有       种。23. (10 分）CO2 是一种廉价的碳资源，资源化利用 CO2 具有重要的工业与环境意义。(1) 下列物质理论上可以作为 CO2  捕获剂的是           （填序号）。A. NH4 Cl 溶液   B. ( NH4) 2CO3 溶液  C. 氨水 D. 稀 H2SO4 ( 2 ) 以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解CO2 反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 该转化过程①中会      能量（填“吸收”或“释放”);CO2 分解反应的热化学方程式为           ，实现该反应的能量转化方式是             。( 3)O2辅助的 Al- CO2 电池能有效利用 CO2 , 且电池反应产物Al2( C2O4) 3 是重要的化工原料，工作原理如右图所示。若正极产生O2- 将 CO2 还原生成C2O42-，则正极的反应式为         ；电路中转移 1 mol 电子，需消耗 CO2                 L（标准状况）。                24. (11 分）碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。( 1)  市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀 H2SO4 、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液实验步骤现 象①取少量样品，加蒸馏水溶解②固体完全溶解得到无色澄清溶液③                       ④有白色沉淀生成⑤静置，                    ⑥                 ( 2) 用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2C rO4 溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀）， 来测定碳酸钠的纯度。①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg, 用容量瓶配制100mL 溶液，定容时，用                    加蒸馏水至刻度线。② 配制 AgNO3溶液及浓度标定：称取Ag NO3 晶体8. 5 g 于烧杯中，用      取 500 mL 水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入                 色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl 标准溶液标定上述 Ag NO3 溶液浓度为b mol/ L。③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL 于锥形瓶中，加过量稀Ag NO3 , 滴入2~3滴K2C rO4 溶液，用Ag NO3 标准溶液滴定，滴定终点的现象为                        。 重复上述操作三次。四次测定数据如下表：实验序号1234消耗AgNO3溶液体积 / m L20.0021. 5520.0219. 98若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果       （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”);样品的纯度为                          ％。25. (10 分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4( g ) +H2O( g )              C2H5OH( g )              ΔH,              乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图［其中n ( C2H4): n ( H2              O) =              l:1 ] 。             (1)p2 时，若起始n (H2O): n (C2H4) =lmol, 容器体积为 1  L, 反应经 5 min 达到a 点，在 0~5 min 时段，反应速率 v (C2H5OH ) 为                             mol/(L•              min), a 点的平衡常数 K a =          （保留两位小数）。( 2)乙烯气相直接水合反应的ΔH       0 ( 填“＞”或“< ”)相同起始量达到a、b 所需要的时间t a                     t b( 填“> ”、“<”或“= ” ,后同）。c、d 两点的平衡常数Kc                        Kd。( 3 ) 300 °C时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有           、        。26. ( 9 分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为 ZnO, 还含有少量 PbO、CuO、Fe2O3 、Fe O等）生产 ZnSO4•              7H2O的流程如下： 有关金属离子[ c( Mn+)=0.1 m o l / L ] 形 成 氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+C u2+开始沉淀的 pH1.56. 36.24. 7沉淀完全的 pH2.88. 38.26. 7(1) “酸浸”时用的稀酸是            ；滤渣1 主要成分是           。( 2) “氧化”时的 离子方程式为           ；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是           ~5.0。( 3 ) 滤渣3含有锌和        ；滤液得到 ZnSO4•7H2O的操作是         、洗涤、干燥。( 4)取14. 35 g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃100250680930质量/g8. 958.056. 724.05则 680°C时剩余固体的化学式为             （填序号） 。A.ZnO   B. Zn3O( SO4)2    C. ZnSO4    D. ZnSO4•H2O        成都市2018级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见 第Ⅰ卷(选择题,共40分)１．C ２．B ３．C ４．D ５．B ６．B ７．A ８．C ９．D 10．A11．B 12．D 13．B 14．A 15．A 16．D 17．D 18．C 19．D 20．B 第Ⅱ卷(非选择题,共60分)21．(10分)(１)第三周期第ⅥA 族(２分)      (１分)(２)S＝C＝S(１分)      (２分)(３)碱(１分)  AlO２－ ＋2H２O Al(OH)３＋OH－ (１分) (４)2HSO3－ ＋2H＋ ＋2e－= S2O42－ ＋2H２O(２分) 22．(10分)(１)乙烯(１分) 化学(１分) 物理(１分)(２)2CH３CH２OH＋O２ 2CH３CHO＋2H２O(２分)  取代反应或酯化反应(１分)(３)分别滴入酸性 KMnO4  溶液,振荡,使 KMnO4  溶液褪色的是 F,不褪色的是 E(２ 分)(或其它合理答案)(４)7(２分) 23．(10分)(１)B C(２分,各１分)(２)吸收(１分) 2CO２(g)=2CO(g)＋ O２(g)  ΔH ＝ ＋556kJ/mol(２分)光能转化为化学能,热能转化为化学能(２分,各１分) (３)O２＋ e－= O２－ (或2CO２ ＋2e－  =C２O４２－ 或 O２ ＋ e－ =O２－ 、2CO２ ＋2O２－=C２O４２－＋2O２)(２分)                 22.4(１分)  24．(11分)(１)③加入过量 Ca(NO３)２  溶液(１分) ⑤ 取上层清液,滴入 AgNO３  溶液(１ 分)⑥有白色沉淀生成(１分)(２)①胶头滴管(１分) ②量筒(１分) 棕(１分) ③ 滴入最后一滴 AgNO３  标准溶液,出现砖红色沉淀,且半分钟内颜色不复原(２ 分)偏高(１分)              (２分) 25．(10分)(１)0.04(２分) 0.31(２分)(２)＜(１分)     ＞(１分)    ＝(１分)(３)增大压强(１分) 增大 H２O 的浓度[或增大n(H２O)与n(C２H４)投料比](１ 分)及时分离出生成的乙醇(１分) 26．(9分)(１)稀硫酸(或 H２SO４)(１分) PbSO４(１分)(２)2Fe２＋ ＋ClO－ ＋2H＋= 2Fe３＋ ＋Cl－ ＋H２O(２分)     2.8(１分)(３)铜(或 Cu)(１分) 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(２分)(４)B(１分) 说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分.