人教版课题2 原子的结构精品课件ppt

这是一份人教版课题2 原子的结构精品课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了理解离子的形成过程，知道离子符号的意义，原子结构示意图，第一层，第二层，第三层最外层，电子层，各层电子数，最外层电子数，原子核等内容，欢迎下载使用。

知道原子核外电子排布规律
了解原子结构示意图的意义
《漫游原子世界》我是小小的电子，我围绕原子核不停地高速运动，我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可原子核这个“小老头”很有能耐，它由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，将我身上的负电深深吸引。
1.核外电子分层排布（P54,第2段）
电子层：电子运动的区域。核外电子的分层运动又叫做分层排布。（距核最近为第一层，以此类推）。已知原子的核外电子最少的1层，最多的7层。
【易错】电子层是电子运动区域，不是固定轨道。
一、原子的核外电子排布
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________
弧线上数字表示__________
3.核外电子的排布规律(P54图3-12)（1）优先排满第___层，再排第___层，以此类推；（2）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子，最外层最多容纳___个电子（若只有一个电子层，则不超过___个）。
1.根据质子数画出下列原子的结构示意图
4.原子结构与其化学性质的关系
在化学反应中，原子都趋于达到相对稳定结构，这就形成了离子。
1.定义：带电的原子（离子也是构成物质的一种粒子）如：氯化钠（NaCl）是由_______和______构成的。
①位置：元素符号的右上方②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写）
（1）原子形成离子，最外层电子数改变，质子数_______（改变/不变）（2）原子形成阳离子，电子层数_______；原子形成阴离子，电子层数______（填“减少/增多/不变”）。
（2）2Mg2+
（1）Mg2+：整体表示__________；
4.离子符号的意义意义：
一个镁离子带两个单位的正电荷
离子所带电荷与最外层电子数的数值关系
规律：失正得负,金正非负
1.根据原子的质子数写出其离子符号
2.根据微粒的结构示意图写出粒子的符号
1.原子与离子的区别和联系
3.离子也是一种原子。
2.物质是由分子、原子、离子构成的
金属、“石”旁、稀有气体例：铁是由________构成的
氯化钠、硫酸铜氯化钠是____和____构成的硫酸铜是由____和 构成的
水和气体（稀气除外）例：水是由________构成的
弧线表示________
圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示_______________
数字6还可以表示____________
四、离子：_______的原子。带正电的是___离子，带负电的是____离子。
2Mg2+
2.由离子构成的物质有__________和___________。
1.离子符号的意义
3.氯化钠是由__________和___________构成的（化学符号）。
1.用相应的化学符号填空（1）氧分子_______；2个氧原子________。（2）铝离子_______；3个铝离子________。（3）镁离子_______；2个镁离子________。
2.说出下列符号或数字的含义（1）3Mg2+中“3”的含义 ； “2”的含义 。（2）6Na+中“6”的含义 。
3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）①核电荷数相同 ②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑥D.②③④
4.根据如图R2-的离子结构示意图，推测m的值为（ ）
A.10B.16C.18D.20
5.（2019·恩施月考）根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：
（1）其中属于阴离子的是 ，（2）具有相似化学性质的原子是 ，（3）属于金属原子的是 ，（4）具有稳定结构的是 。
1.（2020·佛山一模）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
2.（2020·河南）下列物质由离子构成的是（ ）A. HeB. NH3C. C60D. NaCl
3.（2020·襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-