人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了复习回顾，实验仪器，实验步骤，1构造，2常见规格，属于精确仪器，选用原则，mL的容量瓶，等大或稍大，4注意事项等内容，欢迎下载使用。

质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。
在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如
体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。
在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
计算→称量→量取→溶解→装瓶
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
【学习任务一】容量瓶的使用
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（阅读教材P54资料卡片）
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
实验目的：配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液
【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
解：m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
【实验2-10】配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液
若配制80mL1.00ml/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
容量瓶不能长期储存溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【学习任务三】误差分析
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?请同学们完成课本P56【思考与讨论】
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
④未等溶液冷却就定容。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
【思考与讨论】（1）配制1.8ml/L稀硫酸100mL，需要量取18ml/L浓硫酸溶液体积是多少？（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？
计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀
18 ml/L×V浓=1.8 ml/L×100 mL
（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？
注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。
2、欲配制1.0 ml/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
3、（教材习题P57第5题）某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？
4、配制80mL1.0ml/LH2SO4溶液，需要18ml/LH2SO4溶液的体积是多少？
倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低