人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了得电子，失电子，从元素的价态考虑，氧化剂氧化产物，还原剂还原产物，I－Br－等内容，欢迎下载使用。

【考纲要求】1.了解氧化性、还原性强弱的比较； 2.了解常见的氧化还原反应； 3.了解氧化还原反应的规律并能利用其 解决问题。
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 的性质(或能力)； 还原性指物质 的性质(或能力)。
2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 还原性：Na > Al氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度， 与得、失电子数目的多少无关。
(1)最高价态——只有氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性 如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性 如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 。 (2)还原性强弱： 。
【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱； Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋； 氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
2．依据元素活动性顺序判断
(1)金属越活泼，其单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。
由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 ；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。
不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 “中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】C
3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序： ；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
4.守恒规律特征：氧化还原反应中， 化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中， 氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。应用： 氧化还原反应方程式的配平； 有关得失电子数目的计算。
【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ）A．2　　　　　　 B．5C．4 D．3【答案】B
1．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A．探究SO2和Na2O2反应可能有生成Na2SO4B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成 NaNO2和NaNO3D．探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO 反应转化为N2和CO2
2．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）A．反应中NaNO3得电子B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2C．还原产物是N2D．转移1ml电子时产生标况下的N26.72L【答案】D
3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比 为6∶1D．③中lml还原剂反应则氧化剂得到电子的 物质的量为2 ml 【答案】B
4．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3ml Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（ ）A．7.5ml B．3ml C．9ml D．6ml【答案】C
5．对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（　　）A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．反应中若有6 ml NO2参与反应，则有 3 ml电子发生转移 【答案】A