高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应精品ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应精品ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了实验探究，电解质和电离，水溶液里或熔融，能够导电，水溶液，熔化而成的液体，水合钠离子，水合氯离子，Na＋和Cl－，非金属氧化物等内容，欢迎下载使用。
【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3，固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
1．电解质(1)探究导电情况
(2)电解质概念在 状态下 的化合物，如酸、碱、盐等。
【探究】为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？
2．电离(1)电解质能够导电的原因电解质的 (或 )中存在着能自由移动的、带 的粒子。以NaCl为例：①NaCl水溶液：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的 和 。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则NaCl水溶液中存在能够自由移动的粒子为 。②NaCl固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的粒子 。
3．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
(2)常见的非电解质①部分_______________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。
一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。
【特别提醒】理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
例1．下列说法正确的是(　　)A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
【答案】C【解析】蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。
1.电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。2.写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：____________________。②氢氧化钠(NaOH)：____________________。③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO42－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
二、书写电离方程式时的注意事项
(1)强电解质：____________________________________。
(2)弱电解质：____________________________________。
在水溶液中能完全电离的电解质。
在水溶液中只能部分电离的电解质。
三、强电解质和弱电解质
【实验探究】为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如图所示的实验。
请回答下列问题：(1)本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？________(填标号)。A．硫酸钠溶液　　　　B．氯化钙溶液C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钾溶液
(2)为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件(或因素)是___________________________________。(3)本实验通过观察到_________________________现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。(4)通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是__________________________________________。
五种溶液的物质的量浓度相同
不同电解质在水中的电离程度是不同的
【解析】(1)从题目所给的物质来看，已经给了两种酸、两种碱、一种盐，所以再增加一种盐即可。题给五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，为控制单一变量，选取硝酸钾溶液。(2)为控制单一变量，需保证所测定溶液的浓度均相同。(3)电解质的强弱导致同等浓度的溶液所电离出离子浓度不同，因此会影响导电能力。(4)强弱电解质在水中的电离程度是不同的。
2.强弱电解质与物质类别的关系
例3．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的(　　)A．水 B．盐酸C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
【答案】B【解析】A为弱电解质，加入后增强导电性；C为弱电解质，反应后生成的醋酸钠为强电解质；D项相当于又增加了新的电解质，故导电性增强；B项反应前后均为强电解质，故导电能力变化最小。