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    2020年江苏省扬州市中考化学试卷
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    2020年江苏省扬州市中考化学试卷

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    2020年江苏省扬州市中考化学试卷

    一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

    1.糖类又称碳水化合物,是人体所需的重要营养物质,葡萄糖中不含有的元素是(  )

    A.氢 B.碳 C.氮 D.氧

    2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是(  )

    A玉石雕刻 B纸张裁剪 

    C木料打磨 D腐乳发酵

    3NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于(  )

    A.单质 B.酸 C.碱 D.盐

    4.下列物质由离子构成的是(  )

    A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳

    5.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是(  )

    A.食醋 B.氨水 CNaCl溶液 DNa2CO3溶液

    6.氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是(  )

    A.通常状况下,O2是无色气体 

    B.相同条件下,O2的密度大于CO2 

    C.分离液态空气可获得O2 

    DO2能够支持可燃物的燃烧

    7.对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是(  )

    A3Fe+2O2Fe3O4 

    B2H2O2H2+O2 

    CH2+CuOCu+H2O 

    D2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2

    8.潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO22Na2CO3+O2,其中X的化学式是(  )

    ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH

    9.培养垃圾分类的好习惯,为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是(  )

    A B 

    C D

    10.扬州被誉为中国运河第一城,保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是(  )

    A.河水属于纯净物 

    B.明矾可用于自来水的杀菌消毒 

    C.生活污水可直接排放入运河 

    D.自然界水循环的主要途径是水的三态转化

    11.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是(  )

    A.浓硫酸可用于干燥O2 

    B.浓硫酸可使纸张炭化 

    C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 

    D.稀硫酸可用于金属表面除锈

    12.粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是(  )

    A量取10mL B溶解粗盐 

    C过滤悬浊液 D蒸发滤液

    13.甘油(C3H8O3)具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是(  )

    A.由3种元素组成 

    B.相对分子质量为(12×3+1×8+16×3 

    C.碳、氢、氧3种原子的个数比为383 

    D.碳元素的质量分数为×100%

    14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质

    Fe的金属活动性比Cu

    B

    将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭

    瓶中气体为CO2

    C

    将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味

    该布料中不含蛋白质

    D

    向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物

    该水样为软水

    AA BB CC DD

    15.某反应前后分子变化的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )

    A.反应后原子的数目增加 

    B.反应后原子的种类增加 

    C.反应前后分子的数目不变 

    D.反应前后物质的总质量不变

    二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

    16.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是(  )

    A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 

    B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入 

    C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 

    D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

    17KNO3NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    ANaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 

    BT1时,KNO3的溶解度比NaCl的大 

    CT2时,KNO3NaCl的饱和溶液质量分数相等 

    D.将T1KNO3的不饱和溶液升温至T2,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)

    18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )

    A.铝具有良好的导电性,可用于制作电线 

    B.酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒 

    C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 

    D.金刚石对光线的折射率较大,可用于切割玻璃

    19.超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似,水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧,表面会沉积一层黑色物质(见图),该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是(  )

    A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 

    B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 

    C.黑色物质不能与O2发生燃烧反应 

    D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀

    20.一定质量的CH4可与常见物质M反应,同时放出少量热量;将所得产物Cu2OO2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是(  )

    AM中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 

    B.理论上反应每生成44g CO2,同时生成18g H2O 

    C.理论上每16g CH4参与反应,最终消耗64g O2 

    D.过程可将CH4中的部分能量储存于Cu2O

    三、非选择题

    21.扬州既是世界美食之都,更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。

    1)扬州早点是一张靓丽的城市名片。

    扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于     (填字母)。

    A.糖类

    B.油脂

    C.蛋白质

    大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为     

    翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用     的方法。

    2)青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

    《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法,其中载有灌水其上”“水火既济。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质,其化学方程式为     

    古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖,糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于     (填复合材料金属材料)。熟石灰的化学式为     ,在空气中熟石灰最终转化为     (填化学式)。

    帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿。铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物,空气中参与该反应过程的物质有     (填化学式)。

    22.空气质量意味着生活质量。

    1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)。

    物质

    吸入空气(体积分数/%

    呼出气体(体积分数/%

    氮气

    78

    75

    氧气

    21

    16

    二氧化碳

    0.03

    4

    水蒸气

    a

    b

    氮气的化学性质比较     (填稳定活泼),在呼吸前后没有发生变化,实验中呼出气体的总体积     吸入空气的总体积(填”“)。

    呼吸时消耗O2产生CO2,该过程     能量(填吸收释放)。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大,实验中其体积分数b     a(填”“)。

    2)汽车多以汽油为燃料,辛烷(C8H18)是汽油中的一种成分。

    114g C8H18完全燃烧,需要消耗400g O2,生成mg CO2162g H2O,则m     g

    与完全燃烧相比,等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO,消耗O2的质量     (填偏大”“相等偏小),除污染环境外,燃料不完全燃烧还会产生的问题是     (写出一种)。

    3远在高空是地球卫士,近在身边是健康杀手。臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。

    高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为,致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl),引发以下反应:Cl+O3ClO+O2 

    2ClO•═2Cl+O2   

    Cl加快了上述转化过程总反应的速率,但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化,其作用是     ,该转化过程总反应的化学方程式为     

    地面附近的臭氧是一种空气污染物,臭氧属于     (填单质化合物),O3可表示一个     (填原子”“分子离子)。

    4)有人提出:你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是     (填字母)。

    A.分子聚集形成物质,分子在不停地运动

    B.在化学变化中原子既不会产生,也不会消失

    C.原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒

    23.实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2

    1)用浓硫酸配制稀硫酸的操作为     (填字母),用玻璃棒引流,并不断搅拌。

    A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

    B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

    2Zn与稀硫酸反应的化学方程式为     

    3)图1所示的仪器BD的名称为          ,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为     (填字母)。

    4)为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的     

    5)相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过     法收集H2,若用图2所示装置测量生成H2的体积,H2应从     (填)管通入。

    6)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验,室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mL H2(通常状况)所需的时间,下表为实验数据:

    实验编号

    硫酸的质量分数/%

    硫酸的体积/mL

    锌粒的质量/g

    时间/s

    1

    10

    10

    1

    78

    2

    10

    10

    2

    57

    3

    40

    10

    1

    9

    比较实验12的数据,可以得出的结论是     

    由实验数据可知,该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是     

    比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用的测量方法是     (写出一种)。

    24CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

    1)控制CO2的排放,是为了减缓     效应,加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO2在水中的溶解度     (填增大”“不变减小)。

    2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2,该方法以CaO捕集CO2,将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO,高温煅烧时反应的化学方程式为     ,生成的CaO疏松多孔,结构与活性炭相似,其在捕集过程中对CO2具有良好的     性。

    3)对CO2气体加压、降温,可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析,该过程主要改变的是     。干冰能用于人工降雨,是因为     

    4CO2可用于食品保鲜,实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

    气体中CO2体积分数增大时,造成图示变化的主要原因是溶液中     浓度增大(填化学式)。

    智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化,举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质     

    5)已知一定条件下CO2H2以质量比112反应可生成CH4.与该反应类似,不同条件下,CO2H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2H2的质量比     

    6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换,对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量,结果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据,分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示,正值为净吸收CO2,负值为净释放CO2

    由如图可推测,影响公园中植物与大气碳交换的因素有     

    为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响,从光合作用的角度出发,还需测量的重要因素是其一年内每天     的变化。

    25.以FeSO47H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:

    已知沉淀时的主要反应为:2FeSO4+H2O2+2H2O2FeOOH+2H2SO4

    1FeOOH)中铁元素的化合价为     FeOOH)可表示为mFe2O3nFeOH3     

    2沉淀时需控制溶液的pH与反应的温度。

    沉淀时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH3.04.5,需不断加入物质Z调节溶液的pHZ应具备的性质有     (填字母)。

    A.能与酸反应

    B.能与碱反应

    C.不与FeOOH)反应

    沉淀时反应温度不宜过高,其原因是     

    3过滤后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为     (填离子符号)。

    4煅烧时反应的化学方程式为     

    5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是     。当煅烧温度达800时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是     

    6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9t FeSO47H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。


    2020年江苏省扬州市中考化学试卷

    参考答案

    一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

    1C2D3C4B5A6B7A8C9A10D11C12B13D14A15D

    二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

    16BD17C18A19BD20CD

    三、非选择题

    21A氨基酸过滤C+H2OCO+H2复合材料CaOH2CaCO3O2H2OCO222稳定释放352偏小浪费能源催化作用2O33O2单质分子AB23AZn+H2SO4ZnSO4+H2酒精灯长颈漏斗ACD气密性向下排空气在硫酸的质量分数和体积相同时,锌粒质量越大,收集相同体积氢气所需时间越短硫酸的质量分数相同时间内产生氢气的体积24温室增大CaCO3CaO+CO2吸附分子间隔干冰升华吸热H2CO3石蕊试液223气温、光照强度水分含量25+311C过氧化氢在较高温度下容易分解SO422FeOOHFe2O3+H2O煅烧温度较低时,除生成氧化铁外,还生成其它固体物质煅烧温度高于800时,除生成氧化铁外,还生成四氧化三铁

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    日期:2020/7/27 21:50:33;用户:陆飞;邮箱:qhsyhx01@xyh.com;学号:34900430

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