化学必修1第一章 从实验学化学综合与测试优秀学案

物质的量专题复习教学案

班级         姓名        小组________第____号  评价：_______

【学习目标】

 物质的量的单位及其摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。

【教学重点、难点】

重点：物质的量       

难点：物质的量浓度

【学情分析】

前面已经学习过，本节课主要进行复习。

【导学流程】

自主学习内容

一、 回顾旧知

第一节  物质的量的单位及其摩尔

1、物质的量的概念

物质的量是国际基本物理量，用来表示                            。符号为________。

2、物质的量的单位---摩尔

标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数与________________中所含的碳原子数相同，约为___________________________

符号：_______________

计量对象：___________、___________、____________、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3、阿伏加德罗常数

把                                          叫做阿伏加德罗常数。符号为        ，通常取近似值               进行计算 。

粒子物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）之间的关系：               。

4、摩尔质量

概念：_________________________________ 符号：_________ 常用单位：_______________

数值：以           为单位时，数值上都等于它的                或                 。

关系：物质的量、质量、摩尔质量的关系：_____________________________________

二、 基础知识感知

二、 气体摩尔体积

1、 影响物质体积的因素

（1）影响物质体积的三个因素：            、            、            。

（2）决定气体体积的主要因素：            、        _____  ；

影响粒子间的距离的外界条件是      ______、           。

2、气体摩尔体积

1、概念：                                                                  。

符号：         ，常用单位：         ，适用对象：          。定义式：Vm=V/n。

2、标准状况下（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为：             。

注：在使用Vm=22.4时，（ 1）条件：标准状况下（0℃、101kPa）下；（2）标准：1mol；（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；（4）约22.4，非精确值。

3、阿伏伽德罗定律及其推论

含义：在相同温度和压强下，气体粒子之间的距离可以看作是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有          体积。也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有                        ，这就是阿伏伽德罗定律

适用范围：任何气体，可为单一气体，也可为混合气体。

由PV＝nRT 以及n=、n= 可以推出  PV＝RT   PV＝RT    PM＝ρRT。

由此可以得出以下推论：

(1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子个数之比，即V1∶V2＝     。

(2)同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即，P1∶P 2＝         。

(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝         。

(4)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比，即m1：m2=        

三、实验探究

第三节    物质的量在实验中的应用

1、概念:表示____________________里所含溶质B的_________________的物理量,称为B的物质的量浓度。 符号:　　　　　(其中,B表示各种溶质)。 单位: 　　　　　。 数学表达式:　　　　　　　。

2、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)仪器:　　　 　、烧杯、_________、_________、托盘天平(使用固体药品时用)和　　　　___________等。 

(2)配制固体溶质的溶液用　       称量,配制液体溶质的溶液可用　        量取。 

(3)量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用_______mL量筒,记录数据时记录到______mL ,托盘天平称量记录到　__________ g。 

(4)认识容量瓶

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

三、    基础知识拓展与迁移

5.配制步骤(配制1 000 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液)

(1)计算。需要NaOH固体的质量:　_______________g。

(2)称量。用_________准确称取NaOH固体__________ g。

(3)溶解。将称好的NaOH固体放入_______中,用适量蒸馏水溶解,冷却到_________。

(4)转移。将烧杯中的溶液用_________小心引流到_______中。

(5)洗涤。用蒸馏水洗涤________2~3次,并将每次洗涤液都转移到____________。

(6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下________cm时,改用__________滴加蒸馏水至_________正好与____________相切。

(7)摇匀。将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签

6、误差分析

原理依据：cB=nB/V=m/MV根据其他不变时：

凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小；凡是使V减小的因素，使cB偏大

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设

探究问题中的问题

提问展示问题预设

1、口头展示 2、板书展示

课堂训练问题预设

填写以下表格。

整理内化

1、  课堂小结

2、本节课学习过程中的问题和疑难

晨读内容：物质的量