高中化学第二节 离子反应教学设计

课程标准描述描述

1.正确理解电解质的概念，认识常见的电解质。

2.认识酸碱盐等电解质在水溶液或者熔融状态下能发生电离。

教材内容分析

（概述这节课的价值及学习内容的重要性）

在介绍离子反应及离子发生的条件之前，介绍电解质的概念及电解质的电离方程式后可以很自然引入离子反应。

学情分析

（学生学习基础准备及学习起点，学习者特征分析等）

在初中化学中，学生已经做过溶液导电性实验，在些基础上可以很顺利引入电解质的概念。

学习目标

1、了解电解质、非电解质的概念

2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件

3、会书写电解质的电离方程式

重点

电离方程式的书写

难点

电解质、非电解质的本质区别

导学过程

学生活动

效果及问题预设

导

1.为什么盐酸(酸)、氢氧化钠(碱)、氯化钠、  硝酸钾(盐)的水溶液能够导电， 而蔗糖和酒精的水溶液不能导电？

2、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_______________________________________＿。

问题导入，吸引学生注意力

思

一、       电解质与非电解质

二 电解质的电离

1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。

2、电离：电解质在_________________或_________________下产生自由移动的离子的过程。

氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够     ____    的和。

这一过程可以用电离方程式表示为：

3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式

HCl   HNO3   H2SO4

它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时_________________________________叫做酸。

类比：电离时叫做碱；

 电离时叫做盐。

4、电离方程式的书写

Ba(OH)2   BaSO4

Na2CO3     NaHCO3

NaHSO4(水溶液中)

学生自学并独立完成导学提纲，发现问题

议

导学提纲中的问题及练习  酸碱盐的本质

通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。

展

培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。

评

归纳总结，学会记录重难点知识。

检

见导学提纲

堂测设计

板书设计

第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离

二、       电解质与非电解质

二 电解质的电离

教学反思