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人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第1课时教案
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这是一份人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第1课时教案，共21页。
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．理解离子键的含义。
2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)形成
①实验探究
②理论分析
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(3)成键粒子：阴离子和阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
2．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质
①绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。
②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。
③碱性氧化物，如MgO、CaO等。
二、电子式
1．电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。例如：Mg：Mg，Cl：。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：。
1．下列电子式中，正确的是( )
解析：阴离子要用[ ]，NaCl的电子式为，B项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。
答案：A
2．写出下列物质的电子式
(1)KF ________________
(2)Na2S ________________
(3)NaH ________________
(4)MgCl2 ________________
(5)O ________________
答案：(1) (2) (3) (4) (5)
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。( )
(2)离子化合物中都含有离子键。( )
(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。( )
(4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的静电吸引作用。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)×
离子键的形成过程及存在
1．离子键形成过程
离子键
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键微粒：阴离子、阳离子。
(3)成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。
3．离子键的存在
(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。
(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如K＋与OH－、SO)等。
(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。
(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH4Cl，NH4NO3等。
下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
【解析】 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错；金属Al与非金属Cl形成化合物AlCl3中不含离子键，B错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错。
【答案】 C
以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．NaCl中只存在Na＋、Cl－间的静电吸引作用
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确，C项错误。
答案：C
离子化合物
1．概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是离子化合物。
2．判断离子化合物的方法
(1)由阴、阳(只有金属阳离子和NH两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NH、NO组成的。
(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。
(3)从物质分类的角度判断，强碱(如NaOH、KOH等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分盐[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都属于离子化合物。
(4)熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物。
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物受热熔化时，破坏离子键。
下列有关离子化合物的说法正确的是( )
A．离子化合物只含有离子键
B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
【解析】 离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如NH4Cl、NaOH等，A项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，B项错误；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质，C项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D项正确。
【答案】 D
(2018·六安市第一中学段考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ
C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ
D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。
答案：B
电子式
电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。
1．原子的电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如
2．阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为0，就不需要画“·”或“×”，其离子符号就是该离子的电子式。如Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子式就是其离子符号Na＋、Mg2＋、Al3＋。复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如：NH、H3O＋的电子式分别为
。
3．阴离子的电子式：因为简单阴离子得到电子，一般达到8电子稳定结构，所以最外电子数为8，应在元素符号周围画8个“·”或“×”；又因为这8个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号。复杂的阴离子也类似。如：Cl－、S2－、H－、OH－、O的电子式分别为
。
4．离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。当离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的电子式为
。
5．用电子式表示离子化合物的形成过程：简单离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“―→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“”标出电子的转移方向。
如NaCl、MgBr2的形成过程：
。
下列电子式书写正确的是( )
【解析】 阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，A项正确；阴离子要用[ ]括住，OH－的电子式为，B项错误；NH4Cl中NH为原子团，也要用[ ]括住，NH4Cl的电子式为，C项错误；相同离子不能合并，K2S的电子式为，D项错误。
【答案】 A
用电子式表示下列物质的形成过程
(1)MgS_______________________________________________。
(2)NaF________________________________________________。
(3)CaCl2______________________________________________。
(4)K2O________________________________________________。
1.下列叙述正确的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
解析：离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A项错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物，B项错误；CaCl2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键，C项正确；NH4Cl、NH4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D项错误。
答案：C
2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
解析：A项中NaBr的电子式错误，应为，B项中MgF2的电子式错误，正确的应为，D项中反应物电子式和产物电子式之间用了“===”，应该用“―→”。
答案：C
3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B．15和8
C．12和9 D．6和8
解析：活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5(或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物为CO2，只有MgF2是离子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金属元素形成的化合物，不是离子化合物。
答案：C
4．下列电子式书写正确的是( )
A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
解析：过氧根离子为，②错；钠离子为Na＋，④错；①③⑤⑥⑦⑧正确。
答案：C
5．按要求完成下列填空：
(1)一核10电子的原子的电子式________。
(2)双核10电子的阴离子的电子式________。
(3)五核10电子的阳离子的电子式________。
(4)XY2型的离子化合物，X所在的族为________，Y所在族为________。
(5)用电子式表示K2S的形成过程_________________________。
解析：(1)一核10电子的原子即质子数为10的核素为Ne，电子式为。(2)双核10电子的阴离子为OH－，电子式为。(3)五核10电子的阳离子是NH，电子式为。(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活泼金属与位于第ⅥA、ⅦA族的非金属形成的离子化合物，XY2型的化合物中的化合价为2，故X为第ⅡA族，Y为第ⅦA族。(5)K K―→K＋[ ]2－K＋。
1．下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误。
答案：D
2．下列微粒，①Al3＋；②；③；④F－。其中核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
解析：Al3＋、O2－、F－核外有10个电子，Cl－核外有18个电子，C正确。
答案：C
3．(2018·沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示( )
A．水分子 B．钠离子
C．氯离子 D．氢离子
解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r(Na＋)
4．下列物质中含有离子键的是( )
A．Br2 B．CO2
C．NaBr D．H2O
解析：非金属元素之间一般形成共价键，非金属与金属元素之间一般形成离子键，故选C项。
答案：C
5．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不只是静电引力，故A、D项错；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl含有NH、Cl－，所以NH4Cl是离子化合物，C项正确。
答案：C
6．(2018·六安市第一中学段考)下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( )
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
解析：在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs＋是阳离子半径最大的，在阴离子中，F－是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阳离子半径和阴离子半径之比最大，D正确。
答案：D
7．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可以形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层，据此可知：
(1)这四种元素分别是A________、B________、C________、D________。
(2)B原子的电子式是________。
(3)C离子的离子结构示意图是________。
(4)化合物CD的电子式是________。
解析：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2，可知A为碳元素，B为氧元素；又D在B(O)的下一周期，且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4，判断D为硫元素；D(S)与C可以形成离子化合价CD，可知C为＋2价为Be或Mg，但S2－比C2＋多一个电子层，可知C为镁元素。
答案：(1)C O Mg S (2) (3)
(4)
8．(2018·太原市第五中学阶段检测)现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
(1)写出元素符号：乙________，丁________。
(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为________。
(3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________(填选项字母)。
A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低
C．各元素单质均能与水反应生成氢气
D．各元素单质均能保存于煤油中
(4)乙和丁形成的化合物的类型是________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。
解析：(1)甲元素是地壳中含量最多的元素，甲是O；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，乙是Ca；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，丙是Na；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，丁是Cl。(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，其电子式为(3)各元素的单质在氧气中燃烧不一定均生成相应的过氧化物，例如锂只能生成氧化锂，A错误；随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低，B正确；各元素单质均能与水反应生成氢气，C正确；各元素单质不一定均能保存于煤油中，如Li不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，D错误。(4)乙和丁形成的化合物氯化钙是离子化合物，用电子式表示其形成过程为
答案： (1)Ca Cl (2)
(3)AD (4)离子
1．下列几种元素中非金属性最强的是( )
A．原子结构示意图：
B．原子的电子式：
C．第二周期ⅥA族的元素
D．第三周期的ⅣA族的元素
解析：上述四种元素分别为：P、稀有气体元素、O、Si，非金属性最强的是氧元素。
答案：C
2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．e和g
解析：题中a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl。活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，选项中形成离子键的物质是Na2S，故选B。
答案：B
3．(2018·甘肃师大附中期末)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：A项溶解性不是离子化合物的特性，如HCl、C2H5OH均可溶于水，错误；B项SiO2具有较高的熔点，但其为原子晶体，错误；C项HCl、SO3溶于水均能导电，二者为共价化合物，错误；D项熔融状态下，共价键不能断裂，不能电离出离子，而离子化合物的离子键在熔融状态下能断裂，生成离子而导电，正确。
答案：D
4．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )
A．Z在水溶液中可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子
D．Z的电子式为
解析：X元素的1个原子失去2个电子形成＋2价离子，X和Y形成离子化合物XY2，XY2在水溶液中可电离，A、B、C三项正确；XY2的电子式为，D项错误。
答案：D
5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________、________________。
(3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律即Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成NaCl和NH4Cl两种盐；Na＋与N3－属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)
(2)两
(3)复分解 (4)<
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．理解离子键的含义。
2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)形成
①实验探究
②理论分析
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(3)成键粒子：阴离子和阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
2．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质
①绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。
②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。
③碱性氧化物，如MgO、CaO等。
二、电子式
1．电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。例如：Mg：Mg，Cl：。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：。
1．下列电子式中，正确的是( )
解析：阴离子要用[ ]，NaCl的电子式为，B项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。
答案：A
2．写出下列物质的电子式
(1)KF ________________
(2)Na2S ________________
(3)NaH ________________
(4)MgCl2 ________________
(5)O ________________
答案：(1) (2) (3) (4) (5)
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。( )
(2)离子化合物中都含有离子键。( )
(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。( )
(4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的静电吸引作用。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)×
离子键的形成过程及存在
1．离子键形成过程
离子键
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键微粒：阴离子、阳离子。
(3)成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。
3．离子键的存在
(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。
(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如K＋与OH－、SO)等。
(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。
(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH4Cl，NH4NO3等。
下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
【解析】 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错；金属Al与非金属Cl形成化合物AlCl3中不含离子键，B错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错。
【答案】 C
以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．NaCl中只存在Na＋、Cl－间的静电吸引作用
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确，C项错误。
答案：C
离子化合物
1．概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是离子化合物。
2．判断离子化合物的方法
(1)由阴、阳(只有金属阳离子和NH两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NH、NO组成的。
(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。
(3)从物质分类的角度判断，强碱(如NaOH、KOH等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分盐[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都属于离子化合物。
(4)熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物。
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物受热熔化时，破坏离子键。
下列有关离子化合物的说法正确的是( )
A．离子化合物只含有离子键
B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
【解析】 离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如NH4Cl、NaOH等，A项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，B项错误；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质，C项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D项正确。
【答案】 D
(2018·六安市第一中学段考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ
C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ
D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。
答案：B
电子式
电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。
1．原子的电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如
2．阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为0，就不需要画“·”或“×”，其离子符号就是该离子的电子式。如Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子式就是其离子符号Na＋、Mg2＋、Al3＋。复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如：NH、H3O＋的电子式分别为
。
3．阴离子的电子式：因为简单阴离子得到电子，一般达到8电子稳定结构，所以最外电子数为8，应在元素符号周围画8个“·”或“×”；又因为这8个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号。复杂的阴离子也类似。如：Cl－、S2－、H－、OH－、O的电子式分别为
。
4．离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。当离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的电子式为
。
5．用电子式表示离子化合物的形成过程：简单离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“―→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“”标出电子的转移方向。
如NaCl、MgBr2的形成过程：
。
下列电子式书写正确的是( )
【解析】 阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，A项正确；阴离子要用[ ]括住，OH－的电子式为，B项错误；NH4Cl中NH为原子团，也要用[ ]括住，NH4Cl的电子式为，C项错误；相同离子不能合并，K2S的电子式为，D项错误。
【答案】 A
用电子式表示下列物质的形成过程
(1)MgS_______________________________________________。
(2)NaF________________________________________________。
(3)CaCl2______________________________________________。
(4)K2O________________________________________________。
1.下列叙述正确的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
解析：离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A项错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物，B项错误；CaCl2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键，C项正确；NH4Cl、NH4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D项错误。
答案：C
2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
解析：A项中NaBr的电子式错误，应为，B项中MgF2的电子式错误，正确的应为，D项中反应物电子式和产物电子式之间用了“===”，应该用“―→”。
答案：C
3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B．15和8
C．12和9 D．6和8
解析：活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5(或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物为CO2，只有MgF2是离子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金属元素形成的化合物，不是离子化合物。
答案：C
4．下列电子式书写正确的是( )
A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
解析：过氧根离子为，②错；钠离子为Na＋，④错；①③⑤⑥⑦⑧正确。
答案：C
5．按要求完成下列填空：
(1)一核10电子的原子的电子式________。
(2)双核10电子的阴离子的电子式________。
(3)五核10电子的阳离子的电子式________。
(4)XY2型的离子化合物，X所在的族为________，Y所在族为________。
(5)用电子式表示K2S的形成过程_________________________。
解析：(1)一核10电子的原子即质子数为10的核素为Ne，电子式为。(2)双核10电子的阴离子为OH－，电子式为。(3)五核10电子的阳离子是NH，电子式为。(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活泼金属与位于第ⅥA、ⅦA族的非金属形成的离子化合物，XY2型的化合物中的化合价为2，故X为第ⅡA族，Y为第ⅦA族。(5)K K―→K＋[ ]2－K＋。
1．下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误。
答案：D
2．下列微粒，①Al3＋；②；③；④F－。其中核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
解析：Al3＋、O2－、F－核外有10个电子，Cl－核外有18个电子，C正确。
答案：C
3．(2018·沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示( )
A．水分子 B．钠离子
C．氯离子 D．氢离子
解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r(Na＋)
4．下列物质中含有离子键的是( )
A．Br2 B．CO2
C．NaBr D．H2O
解析：非金属元素之间一般形成共价键，非金属与金属元素之间一般形成离子键，故选C项。
答案：C
5．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不只是静电引力，故A、D项错；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl含有NH、Cl－，所以NH4Cl是离子化合物，C项正确。
答案：C
6．(2018·六安市第一中学段考)下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( )
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
解析：在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs＋是阳离子半径最大的，在阴离子中，F－是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阳离子半径和阴离子半径之比最大，D正确。
答案：D
7．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可以形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层，据此可知：
(1)这四种元素分别是A________、B________、C________、D________。
(2)B原子的电子式是________。
(3)C离子的离子结构示意图是________。
(4)化合物CD的电子式是________。
解析：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2，可知A为碳元素，B为氧元素；又D在B(O)的下一周期，且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4，判断D为硫元素；D(S)与C可以形成离子化合价CD，可知C为＋2价为Be或Mg，但S2－比C2＋多一个电子层，可知C为镁元素。
答案：(1)C O Mg S (2) (3)
(4)
8．(2018·太原市第五中学阶段检测)现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
(1)写出元素符号：乙________，丁________。
(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为________。
(3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________(填选项字母)。
A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低
C．各元素单质均能与水反应生成氢气
D．各元素单质均能保存于煤油中
(4)乙和丁形成的化合物的类型是________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。
解析：(1)甲元素是地壳中含量最多的元素，甲是O；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，乙是Ca；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，丙是Na；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，丁是Cl。(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，其电子式为(3)各元素的单质在氧气中燃烧不一定均生成相应的过氧化物，例如锂只能生成氧化锂，A错误；随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低，B正确；各元素单质均能与水反应生成氢气，C正确；各元素单质不一定均能保存于煤油中，如Li不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，D错误。(4)乙和丁形成的化合物氯化钙是离子化合物，用电子式表示其形成过程为
答案： (1)Ca Cl (2)
(3)AD (4)离子
1．下列几种元素中非金属性最强的是( )
A．原子结构示意图：
B．原子的电子式：
C．第二周期ⅥA族的元素
D．第三周期的ⅣA族的元素
解析：上述四种元素分别为：P、稀有气体元素、O、Si，非金属性最强的是氧元素。
答案：C
2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．e和g
解析：题中a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl。活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，选项中形成离子键的物质是Na2S，故选B。
答案：B
3．(2018·甘肃师大附中期末)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：A项溶解性不是离子化合物的特性，如HCl、C2H5OH均可溶于水，错误；B项SiO2具有较高的熔点，但其为原子晶体，错误；C项HCl、SO3溶于水均能导电，二者为共价化合物，错误；D项熔融状态下，共价键不能断裂，不能电离出离子，而离子化合物的离子键在熔融状态下能断裂，生成离子而导电，正确。
答案：D
4．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )
A．Z在水溶液中可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子
D．Z的电子式为
解析：X元素的1个原子失去2个电子形成＋2价离子，X和Y形成离子化合物XY2，XY2在水溶液中可电离，A、B、C三项正确；XY2的电子式为，D项错误。
答案：D
5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________、________________。
(3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律即Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成NaCl和NH4Cl两种盐；Na＋与N3－属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)
(2)两
(3)复分解 (4)<
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