化学选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型第1课时教学设计

2017-2018年高中化学 2.2分子的立体结构（第1课时）教案

人教版选修3
教学目标

1、        认识共价分子的多样性和复杂性；

2、        初步认识价层电子对互斥模型；

3、        能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、        培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？

             ⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。

[引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR  models）

[讲解分析]  价层电子对互斥模型

   把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

  另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

[应用反馈]

   应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

补充练习：

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是       （   ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是       （   ）

A、          H2O    B、CO2       C、C2H2      D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1）       直线形                                             

（2）       平面三角形                                         

（3）       三角锥形                                           

（4）       正四面体                                           

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是            （   ）

A、NH3   B、CCl4  C、H2O  D、CH2O

5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（   ）

A、CO2  B、PCl3   C、CCl4   D、NO2

6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是       （   ）

A、XeO4  B、BeCl2  C、CH4    D、PCl3

8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2          ；SCl2          ；SO32-          ；SF6           

参考答案：

1、D  2、BC  3、（1）CO2、CS2、HCN  键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′

4、CD  5、D  6、D  7、中心原子上的价电子都用于形成共价键   中心原子上有孤对电子   B  N  BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形

8、直线形  V形  三角锥  正八面体