人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表第3课时教案

这是一份人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表第3课时教案，共14页。

第3课时　核　素

北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？
“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？
同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的物质世界，寻找它们的内在规律吧！

一、原子的构成　质量数
1．原子的构成：

2．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有__质子__和__中子__的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
(2)表示：用__A__表示。
(3)两个关系：
①质量关系：质量数(A)＝__质子数(Z)__＋__中子数(N)__
②数量关系：原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝核外电子数。
3．原子的表示方法：
—元素符号，如C表示质量数为__14__、质子数为__6__的碳原子，进而可知该原子含有的中子数为__8__。
点拨：并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如H不含中子。
二、核素　同位素
1．核素
(1)定义：具有一定数目__质子__和一定数目__中子__的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素。
原子符号(X)
原子名称
氢的原子核
质子数(Z)
中子数(N)
H
氕
__1__
__0__
H或D
氘
__1__
__1__
H或T
氚
__1__
__2__
2.同位素
(1)定义：__质子数__相同而__中子数__不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同__核素__互称为同位素，如H、H(D)、H(T)之间互称为同位素。
(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)几种重要的核素的用途。
①__C__在考古工作中用于测定文物的年代。
②U用于制造原子弹。
③__H、H__用于制造氢弹。
点拨：同位素的核素物理性质不同，化学性质相似。

1．任何原子都具有的粒子是(　C　)
A．质子、中子和电子 B．质子和中子
C．质子和电子 D．中子和电子
解析：一般来说，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。
2.Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co原子的叙述不正确的是(　B　)
A．质量数是60 B．质子数是60
C．中子数是33 D．核外电子数是27
解析：由Co可知质量数是60，质子数是27，由于质量数＝质子数＋中子数，则中子数是60－27＝33。对于原子来说，核外电子数与质子数相等，故核外电子数也是27。
3．现有5种微粒，分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，它们所属的元素种类是(　B　)
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：元素的种类由质子数决定，题中5种微粒共有3种不同的质子数，故B项正确。
4．(2018·河北张家口一中期末)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　C　)
A．质子数之比为1∶2∶3
B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10
D．化学性质不相同
解析：A项，LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，故错误；B项，中子数分别是4、5、6，故错误；C项，摩尔质量分别是8 g·mol－1、9 g·mol－1、10 g·mol－1，故正确；D项，它们的化学性质几乎完全相同，故错误。
5．(2018·甘肃兰州一中期末)下列各组物质中，互为同位素的是(　A　)
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧
C．红磷、白磷 D．H2O、D2O
解析：B、C两项中物质均互为同素异形体。
6．(2018·河北邢台二中检测)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，故有“生命金属”之称。下列有关和Ti的说法正确的是(　B　)
A．质量数相同，互为同位素
B．质子数相同，互为同位素
C．中子数相同，属同一种元素的不同核素
D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
解析：A项，两者互为同位素，质量数不同，故错误；B项，质子数均为22，中子数不同，互为同位素，故正确；C项，中子数不相同，故错误；D项，两者互为同位素，故错误。
7．(2018·江西南昌调考)某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是(　A　)
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为(m＋n)
C．若碳原子的质量为w g，此原子的质量为(m＋n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
解析：元素的相对原子质量是某元素的各种核素按它的原子数目在自然界的百分比计算出来的平均值，根据题中条件，无法确定该元素的相对原子质量，A项正确；原子中，质子数＋中子数＝质量数，B项错误；核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个12C原子质量的的比值，结合质量数近似等于核素的相对原子质量的关系，并把此处的碳原子的质量近似看成12C原子的质量，则此原子的质量应近似等于g，C项错误；由于m、n均未知，不能确定中子的总质量与质子的总质量的大小，D项错误。
8．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生
的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N＋n→14C＋H。下列说法正确的是(　C　)
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60是两种不同的核素
C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C
D．14CO2和摩尔质量为46 g
解析：14C和14N两者属于不同元素的原子，不属于同位素，A项错误；14C是一种核素，C60是一种单质，B项错误；大气中存在14C，由于植物的光合作用，14C会进入植物体内，而动物直接或间接以植物为食，故14C最终会进入生物体内，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。

知识点一　原子的构成及各微粒数目之间的关系
问题探究：

1．以上各字母表示的含义是什么？
2．一个原子的质量为mg，一个碳原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量是多少？
探究提示：1.X原子的质量数是A，X原子的质子数是Z，在化合物中X元素的化合价是＋c价。X的离子带有d个单位正电荷，一个微粒中含有X原子的个数是e。
2.＝。
知识归纳总结：
1．构成原子的粒子：

2．有关粒子间的关系
(1)质量关系。
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②原子的相对原子质量近似等于质量数。
(2)电性关系
①电中性微粒(原子或分子)：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②带电离子。质子数≠电子数，具体如下表：
阳离子(Rm＋)
质子数>电子数
质子数＝电子数＋m
阴离子(Rm－)
质子数<电子数
质子数＝电子数－m
(3)数量关系。
原子序数＝质子数。
3．符号中各个字母的含义：

点拨：(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
典例1 已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列能正确表示R的原子符号的是(　C　)
A．R B．R
C．R D．R
解析：R2＋核外有a个电子，因此R原子核外有a＋2个电子，R原子的核外电子数、质子数、核电荷数均为a＋2，其质量数为中子数与质子数之和，即a＋2＋b。
〔变式训练1〕核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　A　)
A．(A－N＋8) mol　　　　　 B．(A－N＋10) mol
C．(A－N＋Z) mol D．(A－N＋6) mol
解析：解答本题的关键在于理解摩尔质量、质量数概念并能灵活运用。在化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO中含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，A项正确。
知识点二　元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
问题探究：

1．质子数相同而中子数不同的微粒一定是同位素吗？
2．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？
探究提示：1.不一定，如Ne和H2O中质子数相同，中子数不同，但二者不是同位素。
2．不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同，所以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位素。
知识归纳总结：
1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别和联系：
(1)区别
名称
项目
内容
元素
核素
同位素
同素
异形体
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
元素相同、性质不同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
组成元素、结构
举例
H、C、O三种元素
H、H、H三种核素
H、H、H互称同位素
O2与O3互为同素异形体
(2)联系

2．同位素的“六同三不同”
←―→

点拨：同位素、同素异形体的判断和理解
(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)1H2、1HD是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质，既不属于同位素，也不属于同素异形体。
(3)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
典例2 下列说法错误的是(　B　)
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤　　　 B．①④⑤　　　
C．②③④　　　 D．①②③④⑤
解析：质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一种元素，如H2O、Ne，①错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，②正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na＋、He均为10电子微粒，③正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，④错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，⑤错误。
〔变式训练2〕重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　C　)
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同
解析：同素异形体是同种元素形成的不同单质。

质量数、质子数、中子数以及核电荷数之间的关系
原子

离子
核外电子数
点拨：质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对其各种天然同位素的原子而言的平均值。
〔即时训练〕
下列说法中正确的是(　A　)
A．非金属元素呈现的最高化合价一定不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子一定都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子一定都是非金属原子
解析：非金属元素最高正价一定不会超过其最外层电子数，A项正确；非金属元素最低化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和等于8，B项错误；最外层有2个电子的原子可能为稀有气体元素氦，C项错误；最外层有5个电子的原子可能为金属元素，如Sb等，D项错误。

1．(2018·湖北宜昌七校联考)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生危害。该原子的中子数和核外电子数之差为(　B　)
A．136　　 B．50　　
C．86　　 D．222
解析：由Rn可知，该原子的质量数＝222，质子数＝核外电子数＝86，因此中子数＝222－86＝136，中子数－核外电子数＝136－86＝50，故B正确。
2．(2017·贵阳高一检测)诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　A　)
A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
解析：根据同位素定义“质子数相同，中子数不同的核素称为同位素”判断，A项正确，B、D项错；Pt和Pt是Pt元素的不同种核素，C项错。
3．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　B　)
A．元素钇的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素
解析：由Y知，元素钇的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。
4．(2018·四川成都龙泉二中检测)关于O、O、O2－、O四种微粒，以下说法正确的是(　C　)
A．它们是同种原子
B．它们是几种不同的单质
C．它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法
D．四种微粒的质子数和电子数均相等
解析：四种微粒的质子数相等，但中子数不完全相等，因此不是同种原子，故A错误；四种微粒均不是单质，故B错误；四种微粒均属于氧元素，分别为核素、核素、离子、原子，故C正确；O2－比其他三种微粒的电子数多2，故D错误。
5．(2018·吉林高一期末)与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是(　B　)
A．中子数相同，化学性质不同
B．质子数相同，互为同位素
C．核外电子数不同，是同一种元素
D．质量数不同，性质完全相同
解析：Pd和Pd质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，属于同种元素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。
6．(2018·湖北黄冈蕲春期中)13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N叙述正确的是(　C　)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与12C性质相同
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
解析：A项，13C与15N的中子数分别为7、8，故错误；B项，13C与12C化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同，故错误；C项，15N与14N质子数都是7，但中子数不同，则互为同位素，故正确；D项，15N的核外电子数为7，中子数为15－7＝8，故错误。
7．(2018·河北衡水中学期中)据报道，科学家发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中，正确的是(　D　)
A．它是氢的一种新核素
B．这种新元素的核电荷数是3
C．它是一种分子
D．它比一个普通氢分子多一个氢核
解析：A项，核素是一种原子，一个原子只有一个原子核，错误；B项，它不是一种新元素，错误；C项，它是一种离子，错误；D项，它比一个普通氢分子多一个氢核，正确。
8．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题：
(1)它们分属__7__种元素，属于氢元素的核素有__3__种，属于铀元素的核素有__3__种。互为同位素的原子分别为__1H、2H、3H__、__234U、235U、238U__。
(2)质量数相等的粒子为__40K、40Ca__、__14N、14C__、__1H、1H＋__(可不填满，也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__18__。

基 础 巩 固
一、选择题
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　D　)
A．质子数　　　　　　 B．中子数
C．质量数 D．电子数
2.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气和水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　C　)
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数大于质子数
3．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为(　B　)
A．A－x B．A－x－n
C．A－x＋n D．A＋x－n
4．下表中对“2”的含义解释正确的一组是(　B　)
选项
H
2He
2Cl
Ba2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
5.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是(　B　)
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
6．(2018·上海浦东新区校级期中)医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是(　D　)
A．与14N含有的中子数相同
B．14C的原子序数为14
C．与C60中普通碳原子的化学性质不同
D．与12C互为同位素
解析：14C的中子数是8,14N的中子数是7，A项错误；14C的原子序数为6，B项错误；14C与C60中普通碳原子是同位素关系，同位素的化学性质相同，C项错误。
7．下列叙述正确的是(　C　)
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是第ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
解析：40K和40Ca原子中的质子数中子数都不相等，只是质量数相等，A项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如Cu，B项错误；同位素的不同核素化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。
8．(2018·昌乐二中期末)最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　C　)
A．1.8 g18O2气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2气体的摩尔质量为36 g·mol－1
9．为了探索火星岩石中是否有碳氢化合物。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)处理火星的岩石样品，对收集到的气体再加以分析。下列说法正确的是(　A　)
A．D是氢的一种同位素
B．DCl与HCl、D2O与H2O均互为同素异形体
C．氘盐酸化学性质不同于一般盐酸，一般盐酸可能无法与火星的岩石样品反应
D．这样做不能够区别样品中原来含有的是碳酸盐，还是碳氢化合物
10．(2018·山东济宁高一月考)医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是(　D　)
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D．I核内的中子数与核外电子数之差为29
二、非选择题
11．某元素的同位素X，已知A＝30，且A－Z＝16，用化学用语填空：
(1)X元素为__Si__。
(2)X的气态氢化物与碳的气态氢化物中较稳定的是__CH4__。
(3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为__Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑__。
(4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为__SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O__。
12．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：__氕__、__氘__、__氚__。写出用做制造氢弹原料的同位素原子__H、H(或D、T)__。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有__5__种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为__10∶9__，中子数之比为__8∶9__。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2018·河北苍州高一期中)科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　C　)
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
2．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　C　)
A．34S原子核中子数为16
B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C．16O与18O的化学性质几乎完全相同
D．13C与15N原子核内的质子数相差2
3．有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是(　C　)
A．一定都是由质子、中子、电子构成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D．核电荷数和核外电子数一定相等
4．下列说法正确的是(　A　)
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
二、非选择题
5．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)该Fe原子的核内中子数为__19__，该原子的核外电子数为__26__。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是__AC__。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同__。
6．(2018·江西吉安期末)根据要求回答下列相关问题：
(1)最近，科学家用由Ca轰击含有Bk(锫)生成Uus和Uus，Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是__AD__(填字母，下同)。
A．117号的元素相对原子质量为293.5
B．Uus和Uus互为同位素
C．Ca、Bk表示两种核素
D．Ca、Bk(锫)、Uus和Uus属于四种元素
(2)下列关于I、Cs和Cs的说法中正确的是__C__。
A．Cs和Cs的质子数相同，电子数不同
B．Cs和Cs的质量数相同，中子数不同
C．Cs和Cs的质子数相同，质量数不同
D．I、Cs和Cs的化学性质基本相同
(3)根据I、Cs组成，回答下列问题：
①碘原子最外层有7个电子，其原子的核外电子层数为__5__，碘与下列元素性质最相似的是__B__。
A．钠　　 B．氯　　
C．氮　　 D．氧
②铯原子最外层有1个电子，与钠、钾性质相似，碘与铯化合生成稳定化合物，其化学式为__CsI__。
(4)钚的元素符号为Pu，质子数为94。
①用原子符号表示：钚－238、钚－239和钚－240分别为__Pu、Pu、Pu__。
②钚－244的中子数为__150__。
7．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为__8__，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为__10__，中子数是9的核素表示为__O__。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为__21__。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是__114__。
8．(2018·山东青岛高一月考)(1)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
①标准状况下，它们的密度之比为__1∶2∶3__。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为__1∶1∶1__。
③各1 g三种单质中，它们的质子数之比为__6∶3∶2__。
④同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为__1∶1∶1__。
(2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是__1∶2__，分子中所含质子数之比是__1∶2__，所含中子数之比是__2∶5__，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__1∶2__，质量之比是__1∶4__。