高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表第2课时教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表第2课时教案，共17页。

第2课时　元素的性质和原子结构

人体中的化学元素

我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。
你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？

一、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构及其特点：
碱金属元素包括：__Li、Na、K__、Pb、Cs(写元素符号)。
其原子结构示意图为____、____、____、

原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li→Cs，核电荷数__增大__，电子层数__增多__，原子半径__增大__。
点拨：最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元素，还可能是氢原子。
2．单质的物理性质：
元素
Li、Na、K、Pb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外，其余都呈__银白__色，它们都比较软，有延展性，密度较__小__，熔点较__低__，导电、导热性强
递变规律
密度
逐渐__增大__(钠、钾反常)
熔、沸点
逐渐__降低__
个性特点
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
点拨：少量的钠、钾保存在煤油中，锂的密度比较小，所以少量的锂保存在石蜡中。
3．碱金属单质的化学性质：

性质或化学方程式
相似性
与O2
①锂与氧气：__4Li＋O22Li2O__
②钠与氧气：__4Na＋O2===2Na2O__；
__2Na＋O2Na2O2__
与H2O
①钠与H2O：__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__
②钾与H2O：__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
差性性
与O2
产物不同：Li—氧化物__Li2O__；
Na—氧化物__Na2O__、过氧化物__Na2O2__；
钾～铯生成更复杂的氧化物
与H2O
由锂到铯反应越来越剧烈
点拨：锂与氧气反应产物只有Li2O一种，其他碱金属与氧气反应的产物至少有两种。
二、卤族元素
1．原子结构特点：
相同点
①卤族元素位于周期表第__ⅦA__族；
②最外层上都有__7__个电子。
递变性
从F―→I核电荷数依次__增大__，电子层数依次__增多__，原子半径依次__增大__。
2.卤素单质的物理性质：

F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
__淡黄绿__
色气体
__黄绿__
色气体
__深红棕__
色液体
__紫黑__
色固体
密度
逐渐__增大__
熔、沸点
逐渐__升高__
点拨：溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。
3．单质的化学性质：
(1)与H2的反应
①相似性：与H2在一定条件下均反应生成HX。
②递变性：由F2―→I2与氢气化合越来越__难__。
反应程度越来越弱，生成的氢化物越来越__不稳定__。
(2)单质之间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式

静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__橙红__色
__Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2__

静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__紫红__色
__Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2__

静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__紫红__色
__Br2＋2KI=== 2KBr＋I2__
点拨：在卤族单质的置换反应实验中，加入CCl4的目的是萃取和分层。
三、同主族元素的性质与原子结构的关系


1．锂(Li)是密度最小的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(　D　)
A．与锂在同一主族的元素都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的最外层都有8个电子
D．Li是碱金属原子中半径最小的原子
2．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐渐减弱的原因是(　D　)
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度逐渐增大起主要作用
D．随着核电荷数增加，电子层数逐渐增多起主要作用
3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　C　)
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．化合价相同
4．(2018·衡水高一期中)将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是(　D　)
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫色、下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色
5．(2018·河北秦皇岛卢龙期末)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　A　)

6．(2018·河南洛阳高一期末)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(　A　)
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
A．②③⑥ B．②③④
C．④⑤⑥ D．①③⑤
7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“·”表示质子或电子，“∘”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　A　)
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，三者是氢元素的三种核素，互为同位素。

知识点一　碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
问题探究：

1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？
2．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。
探究提示：1.说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中的O2、H2O反应。
2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
知识归纳总结：
1．相似性

→
2．递变性

具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：
(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。
①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。
②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH 点拨：Na、K与盐溶液的反应
Na、K投入盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不满足发生复分解反应的条件，只发生第一步反应)。
典例1 (2018·吉林长春外国语期末)下列说法中正确的是(　B　)
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去了1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
解析：因为金属性Li 〔变式训练1〕 (安徽六安一中第二次段考)有关碱金属元素， 下列说法正确的是(　D　)
A．单质沸点随原子序数的递增而升高
B．周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素
C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2
D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
解析：碱金属元素从上到下电子层数增多， 半径依次增大，金属键依次减弱，熔、沸点依次降低，故A错误；周期表第一列中含氢元素，除氢元素外的都是碱金属元素，故B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，故C错误；金属锂有强还原性，易失电子，质量小，常用于制造锂电池，故D正确。
知识点二　卤族元素性质的相似性和递变性
问题探究：

1．由、F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。
2．根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？
探究提示：1.它们最外层都有7个电子，都易得一个电子达到稳定结构，但它们的原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。
2．F2的氧化性强于Cl2，但由于F易与H2O反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。
知识归纳总结：
1．相似性：

→
2．递变性：

具体情况如下：
(1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：
稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；
还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；
酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
(2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4＞HBrO4＞HIO4。
点拨：卤素单质性质中的特殊情况
(1)F2能与水反应，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。
(2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。
(3)溶解性：通常情况下，除F2外，卤素单质在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有机溶剂。
(4)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水密封。
典例2 元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是(　C　)
①单质的氧化性增强　　　　　　　　②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A．①②③　 B．②③④　
C．②④⑤　 D．④⑤
解析：①～⑤解析如下：
物理性质
单质的颜色加深
②正确
单质的沸点升高
④正确
化学性质
单质的氧化性减弱
①错误
阴离子的还原性增强
⑤正确
气态氢化物的稳定性减弱
③错误
〔变式训练2〕 (2018·江苏南通海门中学期中)下列排列不正确的是(　C　)
A．熔、沸点：F2 B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI
D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
解析：A项，熔、沸点自上到下逐渐升高，不符合题意；B项，单质的颜色自上到下逐渐加深，不符合题意；C项，氢化物的还原性自上到下逐渐增强，符合题意；D项，氢化物的稳定性自上到下逐渐减弱，不符合题意。
知识点三　元素的金属性和非金属性强弱的判断
问题探究：

1．在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。
2．能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫的强？
探究提示：1.不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去1个电子，而Al失去3个电子 ，但Na的金属性强于Al。
2．不能。因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，或根据氢化物稳定性判断。
知识归纳总结：
1．金属性强弱的判断：
(1)据元素周期表判断。
同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的
金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应。
较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
(5)据离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu 2．非金属性强弱的判断：
(1)据元素周期表判断。
同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。
(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：Cl－ 点拨：(1)元素的非金属性强，其单质的活泼性不一定强。例如，N的非金属性强于P，但N2的活泼性没有P强。
(2)比较金属性、非金属性强弱不能根据其反应中得失电子的多少来判断，应该根据得失电子的难易程度判断。
典例3 下列关于主族元素的说法错误的是(　B　)
A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强
B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性减弱，A、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。
〔变式训练3〕 (2018·湖南五市十校教改共同体联考)砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　D　)
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的稳定性比PH3强
解析：A项，同主族非金属元素自上而下，熔、沸点升高，P是固体，故砷是固体，不符合题意；B项，N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，不符合题意；C项，同主族元素自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，不符合题意；D项，同主族元素自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，符合题意。

探究元素性质注意以下四点：
(1)不论研究同周期、同主族元素性质的递变规律，还是了解元素周期表在生产实践中的应用，都要抓住“位、构、性”三者之间的关系这一主线。
(2)必须要明确：①“元素的金属性、非金属性”不同于“金属活动性”，其相关问题比较复杂，本节无法解决。为了避免形成错误概念，本节回避了“元素的金属性、非金属性”这一提法，而使用“原子的得失电子能力”。②原子的得失电子能力在某些特定的条件下，能体现元素的金属性、非金属性。
(3)借助图表归纳同周期元素的性质递变规律(包括原子半径、化合价等)，并让学生谈谈对元素周期律的认识。
(4)讨论第4周期中元素原子得失电子能力的总的递变趋势，而不比较其中10种过渡金属元素原子得失电子能力。
〔即时训练〕
(新编题)下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是(　D　)
选项
已知某些碱金属元素及其单质的性质
预测某些碱金属元素及其单质的性质
A
锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在
铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B
钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧
铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C
钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸
铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D
锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是＋1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2
锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
解析：A．锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，铷和铯的单质更活泼，故该预测结论正确。
B．钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。
C．钾单质与水反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。
D．锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O，故该预测结论不正确。
规律方法指导：(1)信息提取：题目给出了四项根据已知某些碱金属元素及其单质的性质来预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论，要求从中选出哪项是错误结论。
(2)思路建立：根据碱金属元素及其单质性质的特点及递变规律分析解答问题。

1．(2018·甘肃天水一中段考)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素，下列说法正确的是(　C　)
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
解析：A项，锂的密度小于煤油，因此不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故错误；B项，锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾等在空气中燃烧生成超氧化物，故错误；C项，单质的性质都非常活泼，因此不能在自然界中稳定存在，故正确；D项，单质的还原性非常强，但阳离子的氧化性比较弱，故错误。
2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　C　)

A．还原性　　　　　 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
3．(2018·河南洛阳一中月考)下列对铯的性质预测正确的是(　D　)
A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物
C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水
解析：铯是原子序数最大的碱金属元素(放射性元素除外)，在碱金属元素中其金属性最强，其单质熔点最低；铯有普通氧化物、过氧化物、超氧化物等多种氧化物；碳酸铯与碳酸钠相似，易溶于水，氯化铯与氯化钠相似，易溶于水。故D项正确。
4．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　A　)
A．单质有较高的熔点
B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性
D．“类钫”单质的密度大于1 g/cm3
解析：119号元素在周期表中位于第八周期IA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误，B项正确；84号元素Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度的变化趋势是逐渐增大的，Li、Na、K比水轻，Rb、Cs、F比水重，D项正确。
5．(2018·重庆诊断)下列说法中正确的是(　B　)
A．若用X表示卤素，则卤素单质与水反应均可以表示为X2＋H2O===HXO＋HX
B．卤素的氢化物的水溶液的酸性从HF到HI逐渐增强
C．溴单质保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
D．淀粉能使KI溶液变蓝色
解析：卤素单质中F2与水反应不是生成次卤酸和氢卤酸；溴单质应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中；注意I2遇淀粉变蓝，而不是I－遇淀粉变蓝。
6．(2018·广东佛山高一检测)下列有关性质的比较中正确的是(　A　)
A．热稳定性：HCl>HBr>HI
B．金属性：Na>K>Li
C．还原性：F－>Cl－>I－
D．碱性：KOH>LiOH>NaOH
解析：金属性：K>Na>Li，卤素阴离子的还原性：I－>Cl－>F－，碱性：KOH>NaOH>LiOH。
7．(2018·贵州综合素质测试)硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球；a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：

(1)在a处有__深红棕色液体__产生。
(2)在b处有__紫色气体__产生。
(3)c处变成__蓝__色。
(4)稍冷却后，b、c之间的管壁上有__紫黑__色的固体。
解析：涉及的反应有Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以在b、c处有碘生成，a处有溴生成，而碘有易升华和遇淀粉变蓝的特征。
8．(1)碱金属元素包括__Li、Na、K、Rb、Cs__(填元素符号)，其原子最外层电子数都是__1__，在化学反应中它们容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子，碱金属中金属性最强的元素是__Cs__(填元素符号，下同)，原子半径最小的元素是__Li__，其最高价氧化物对应的水化物中碱性最弱的是__LiOH__(填化学式)。
(2)卤族元素包括__氟、氯、溴、碘__(填元素名称)，其原子最外层电子数都是__7__，在化学反应中它们容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子， 在卤族元素中，气态氢化物最稳定的是__HF__(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__HClO4__。

基 础 巩 固
一、选择题
1．根据元素性质的递变规律，在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置，最好的是(　B　)

2．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　C　)
A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
3．下列说法中不正确的是(　B　)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．原子半径：Li 4．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是(　A　)
A．单质的颜色逐渐加深
B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次增强
D．卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　D　)
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
6．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(　A　)
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱
C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大
D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定
7．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　B　)
A．原子半径：F>Cl>Br
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同
D．最外层电子数都不相同
8．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是(　B　)


X

Y

Z


A．无法确定X、Y、Z各为何种元素
B．均为非金属元素
C．Y为氯元素
D．X元素形成的单质有很强的氧化性
二、非选择题
9．某元素原子结构示意图为。回答下列问题：
(1)该元素的元素符号为__Na__，属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素在周期表中的位置是__A__。
A．第三周期第ⅠA族
B．第三周期第ⅡA族
C．第三周期第ⅢA族
D．无法确定
(3)写出该元素与水反应的离子方程式__2Na＋2H2O===2OH－＋H2↑＋2Na＋__,1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应，生成H2的体积较多的(相同条件下)是__Na__，生成物中碱性较强的是__KOH__。
10．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第__四__周期；乙元素在周期表中位于第__ⅥA__族；丙元素的名称为__锂__。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑__；乙单质与丙单质反应的化学方程式为__4Li＋O22Li2O__。
11．现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，能使淀粉溶液显蓝色
(1)X的原子结构示意图____。
(2)Z在周期表中的位置__第五周期第ⅦA族__。
(3)判断非金属性X__<__Y。
(4)判断非金属性Y__>__Z，写出结构上的原因__二者最外层电子数相同，但Ⅰ的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱__。
能 力 提 升
一、选择题
1．下列各组性质的比较中正确的是(　D　)
A．还原性：F－>Cl－>Br－>I－
B．稳定性：HF C．与H2O反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D．密度：F2 2．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　D　)
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
3．居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是(　B　)
A．单质能从CuCl2溶液中置换出铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水
4．(2018·张家口一中期末)如图M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是(　D　)

A．M位于第五周期第Ⅶ族
B．N位于第ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素
C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物
D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素
5．砹是原子序数最大的卤族元素。根据卤族元素单质、化合物性质的递变规律推测，砹及砹的化合物不可能具有的性质是(　A　)
A．HAt很稳定 B．At2易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．At2是有色固体
解析：由题意，砹在元素周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性。HAt不如HI稳定，应很容易分解，A项错误。Cl2、Br2、I2易溶于某些有机溶剂，则At2也易溶于某些有机溶剂；AgCl、AgBr、AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；由F2、Cl2、Br2、I2颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，可知At2一定是有色固体，B、C、D三项均正确。
6．(2018·湖北武汉二中月考)甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　B　)
A．Br－、Cl－、I－　　　　 B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、Br－、I－
解析：①根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱变化规律可知，X2的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，X－的还原性：F－ 7．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”，前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D．分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__探究同主族元素性质的相似性和递变性__。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1NaBr溶液、0.1 mol·L－1NaI溶液、CCl4等。
②仪器：__试管__、__胶头滴管__、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
__D__
__Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2__
②
__A__
__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__
③
__B__
__Br2＋2NaI===2NaBr＋I2__
④
__C__
__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
(4)实验结论：__同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱__。