高中第一节 元素周期表第1课时教学设计及反思

这是一份高中第一节 元素周期表第1课时教学设计及反思，共16页。

物质结构　元素周期律
在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。本章的学习中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律及排布特点；理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与元素化合物联系起来。学习时要注意：(1)明确原则，学会推断。明确元素周期表的编排原则，掌握元素周期表的结构，并能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。(2)掌握规律，学会应用。元素周期律是物质结构中的重要规律，因此需要掌握元素周期律的内容，如元素的主要化合价、原子半径、元素性质的递变规律，并能灵活运用。(3)理解方法，学会判断。如元素在周期表中位置的判断方法、金属性与非金属性比较的判断方法、粒子半径大小的判断方法，学习时需要对这些方法理解并记忆，并能准确判断。(4)抓住关系，学会融合。“位－构－性”之间的关系是元素周期表与元素化合物之间的桥梁，要能抓住这一关系，将元素化合物、化学基本理论与元素周期表等融合在一起，可以开拓思路。
另外，通过对本章化学键知识的学习，我们才能明白：为什么到目前为止，只发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计了。元素的原子通过什么作用形成众多丰富多彩的物质的了。

第一节　元素周期表
第1课时　元素周期表

1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。
在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
让我走进教材，充分认识元素周期表。

一、元素周期表的出现和发展
1．元素周期表的出现和发展：

2．原子序数：
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系。
原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。
二、认识元素周期表的结构
1．编排原则：

2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有__7__个周期
特点
同周期中的元素的__电子层数__相同
周期序数＝__电子层数__
分类
短周期
共有__3__个，包括第__1、2、3__周期
长周期
共有__4__个，包括第__4、5、6、7__周期
点拨：Pb元素周期序数≠电子层数。
3．周期表中族的特点和划分：
个数
元素周期表中有__18__个纵行，共有__16__个族
特点
主族元素的族序数＝__最外层电子数__
分类
主族
共有__7__个，包括__ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、__
__ⅥA、ⅦA族__
副族
共有__7__个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅧB族
Ⅷ族
包括第__8、9、10__三个纵行
0族
占据元素周期表的第__18__纵行，最外层的电子数为__8__(He是2)
4.常见族的特别名称：
请将族所含元素与其名称用线连接。
①第ⅠA族(除氢)　 a．稀有气体元素
②第ⅦA族 b．碱金属元素
③0族 c．卤族元素
答案：①—b　②—c　③—a

1．现行元素周期表的排序依据是(　A　)
A．原子的核电荷数 B．原子的相对原子质量
C．原子的质量 D．原子的大小
2．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是(　A　)
A．2、8、8、18 B．2、8、18、18
C．2、18、18、18 D．2、8、18、32
3．在短周期元素中，原子最外层只有2个电子的元素是(　D　)
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4．某主族元素的原子最外层只有1个电子，则该元素一定是(　D　)
A．金属元素 B．第ⅦA族元素
C．第3周期元素 D．第ⅠA族元素
5．关于元素周期表，以下说法错误的是(　B　)
A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表
B．元素周期表共有7个周期，18个族
C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号
D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分
6．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是(　C　)
A．第3周期第ⅤA族 B．第2周期第ⅦA族
C．第2周期第ⅤA族 D．第3周期第ⅦA族

知识点一　元素周期表的结构
问题探究：

1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？
2．元素周期表从左到右一共有18列，哪一列所含元素种类最多？
探究提示：1.周期序数＝电子层数；主族族序数＝最外层电子数。
2．第3列。因为第3列包含镧系元素和锕系元素。
知识归纳总结：
1．周期(每一横行)：

行数
所含元素数量
每周期的起止元素及其原子序数
短周期
1
1
2
1H―→2He
2
2
8
3Li―→10Ne
3
3
8
11Na―→18Ar
长周期
4
4
18
19K―→36Kr
5
5
18
37Rb―→54Xe
6
6
32
55Cs―→86Rn
7
7
32
87Fr―→118UuO
2．族(每一纵行)：
族
族名
类名
最外层电子数
规律
周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行为第ⅧA族外，其余15个纵行，每个纵行为一族；周期表中包括7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族
主族
第ⅠA族
氢元素和碱金属元素
1
①主族的族序数＝最外层电子数
②同一主族元素的原子最外层电子数相同，且自上而下电子层数递增
第ⅡA族
碱土金属元素
2
第ⅢA族
硼族元素
3
第ⅣA族
碳族元素
4
第ⅤA族
氮族元素
5
第ⅥA族
氧族元素
6
第ⅦA族
卤族元素
7
0族
稀有气体元素
2或8
过渡元素
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族
1～2
第Ⅷ族
第8、9、10三个纵行
1～2(Pd除外)
3.过渡元素：
元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
典例1 (2018·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　A　)
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种数最多
C．第3列元素种类最多
D．第18列元素都是非金属元素
解析：周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A错；B项第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；C项第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；D项第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，D项正确。
〔变式训练1〕 (2018·潍坊高一检测)Po－210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是(　C　)
A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布
B．钋在第7周期第ⅥA族
C．钋的最外层电子数为6
D．钋属于副族元素
解析：门捷列夫不可能预测钋在地球上的分布；钋属于主族元素，在第6周期第ⅥA族。
知识点二　元素周期表在元素推断中的应用
问题探究：

1．如何确定原子序数小于20的元素在周期表中的位置？
2．试确定原子序数为82的元素在周期表中的位置。
探究提示：1.可以先写出它们的原子结构示意图，然后根据电子层数确定周期数；根据最外层电子数确定主族序数。比如K是19号元素，有4个电子层，所以在第四周期；最外层有1个电子，所以在第ⅠA族。
2．因为54