人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡学案

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2-3-3  化学平衡常数及相关的计算  教学案教学目标： 1．理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。2．能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。3．培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。教学重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算教学难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系教学过程预习探究（学生用）1．化学平衡常数的定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其浓度为底数，化学计量数为指数。2．化学平衡常数的符号是K。3．写出mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数的表达式K=，K只受温度的影响，与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说，固体和纯液体的浓度为常数，即视为1，不写入化学平衡常数的表达式中。4．化学平衡常数的意义是K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说K>105，该反应进行得就基本完全了。5．转化率是指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】我知道多数反应都是可逆反应，都存在化学平衡，如何判断一个可逆反应进行的程度呢？我们今天一起学习------化学平衡常数。【教师强调】本节课主要内容是化学平衡常数的表达式和计算【板书】化学平衡常数【问题1】写出2NO2(g) N2O4(g)、N2O4(g) 2NO2(g)、1/2N2O4(g) NO2(g)的化学平衡常数表达式，找出它们之间的关系。【学生阅读并回答】 【教师总结】K1=，K2=，K3= ，K1==，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行，还是向逆反应方向进行呢？【学生阅读课本并回答】【教师总结】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商，Qc>K，说明反应向逆反应方向进行，Qc=K，说明此反应是平衡状态，Qc<K，说明反应向正反应方向进行。【问题3】化学平衡常数不仅可以衡量一个可逆反应进行的程度，还有没有其他意义呢？【学生思考并回答】【教师总结】利用K可判断反应的热效应，升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【板书】化学平衡常数1、定义：2、表达式：3、意义：【自主练习】判断正误（1）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K=     (×，C为固体，不能写入化学平衡常数表达式)（2）K=相对应的化学方程式为H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，    （×，此时的水为蒸气，应写入化学平衡常数表达式）（3）可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 (√)（4）对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)达到平衡，在温度不变，容积不变的容器中充入N2，化学平衡常数不变(√)（5）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变（×，化学平衡常数只受温度的影响，增大压强，平衡可能发生移动，但化学平衡常数不变） [教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。 板书设计：三、化学平衡常数1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2. 表达式对于任意反应mA+nB  pC+qD K= 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。  教学反思本节课上完后，从教学目标的达成来看，基本完成了教学任务，课后师生评价也较好，感觉在于利用多媒体和实验探究教学，设置问题情景作为课堂引入部分，采用探讨等多种教学方法，使学生比较容易接受新知识，因此有个较深刻的印象，对后面几个因素的讲解很有帮助，以丰富教学内容，激发学生的学习兴趣，