高中化学苏教版必修一第一单元 含硫化合物的性质和应用学案设计
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专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质与应用一、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的 毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解 体积的二氧化硫。2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成 它的水溶液呈 。（1）、SO2是酸性氧化物： a．与水反应： （H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）b．与碱反应：与NaOH溶液反应： 使澄清的石灰水变浑浊： 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ （2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应： b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与O2反应： SO2使氯水（溴水、碘水）褪色: SO2被双氧水氧化：: （3）、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是 性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。二、酸雨正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。二氧化硫的来源： 硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示） 途径1： 途径2： 三、硫酸的性质1. 硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，由于溶解时 ，所以稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢地注入 中，并不断的搅拌。2. 稀硫酸是 酸，电离方程式为： 3. 浓硫酸的三大特性A. 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。B. 脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成 可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。C. 强氧化性： a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。 b. 加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）（标出电子转移的方向和数目，并指出硫酸的作用） Cu+H2SO4(浓)==== c. 与非金属反应： C+2H2SO4(浓)==== d. 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI、FeO等四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备 三反应 尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为： 五、硫酸盐、硫酸根离子的检验1. 硫酸盐：石膏： ，熟石膏： ，重晶石： 俗称 绿矾： ，蓝矾： ，芒硝： ，明矾： 2. SO42-的检验： 六、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）1. 实验室常用硫磺撒在汞的表面除去汞： 2. 二氧化硫的实验室制法： 3. 长期放置在空气中的亚硫酸钠被氧化： 4. 用石灰石除去二氧化硫： 5. 氧化亚铁与浓硫酸反应：
