必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计及反思

这是一份必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计及反思，共2页。
专题3  从矿物到基础材料第二单元  铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法         （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO          （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（1）      除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜 铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。             铁           铜 （1）与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3③2Fe+3Br2 === 2FeBr3  还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuO  Cu + Cl2=== CuCl2   2Cu + S === Cu2S  （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe +  2H+ == Fe2+  +  H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)  （3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+  == Fe2+  + Cu(2) Fe + 2Fe3+  == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。） Fe2+与Fe3+的相互转化：  Fe3+的检验实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓Fe2+的检验(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色） Fe3+与Cu的反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（制作印刷电路板用） 金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。 常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。