高中化学苏教版必修一专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用教案

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3.2.2 铁铜及其化合物应用 学案一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是      色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的      性和       性，质地    。纯铁具有良好的             ，普铁为     色，熔点       。（2）铜具有与众不同的       色，质软，具有良好的     性和      性。(二) Fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与O2（2）与 Cl2（3）与S2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温： [归纳]金属与水反应的规律 3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）.（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生             。 4、与盐溶液的反应 Fe+CuSO4____  Fe+ FeCl3 ____★★[归纳]Fe单质反应规律 (三) Cu的化学性质1、与非金属单质的反应 2、与强氧化性的酸的反应  3、与盐溶液的反应Cu + AgNO3____[归纳]Cu单质反应规律 例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（     ）A  Fe3O4      B FeS       C FeCl3         D FeCl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（     ）A  浓H2SO4    B 浓氨水     C CuSO4溶液    D KOH溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是（　　） A  纯净的铁是光亮的银白色金属B  铁能被磁体吸引C  铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D  常温下，铁与浓HNO3不反应二、铁、铜的氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4CuOCu2O俗名      色态      化合价      溶解性      与酸反应      氧化性      用途           三、铁、铜的氢氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态   酸碱性   热稳定性   与酸反应   与O2反应   制备可溶性盐溶液与可溶性碱反应   四、Fe2+、Fe3+的性质、检验及转化（一）亚铁盐的性质1、Fe2＋ 的水溶液呈             2、Fe2＋ 的水溶液显         ，能与      反应  3、沉淀反应 ★     4.典型的还原性  （二）铁盐的性质1、Fe3＋的水溶液呈             2、Fe3＋的水溶液显         ，能与      反应  3、络合反应 ★     4、典型的氧化性  （三）Fe2＋与Fe3＋的鉴定鉴别方法Fe2＋Fe3＋          （四）Fe2＋和Fe3＋的相互转化[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象转化类型            实验方案          现象  Fe2+→Fe3+   Fe3+→Fe2+  例４、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为        ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液[应用]1、在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量          ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为                             。实验探究：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象：                                    原因：归纳：还原性：               氧化性：2、利用         溶液与铜反应可制作印刷电路板。3、为除去废水中Fe2+,常将废水中的Fe2+氧化成     ,再调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3析出[归纳] Fe2+→Fe3+化合价       ，需加入       。Fe3+→Fe2+化合价       ，需加入        。FeFe2+ Fe3+例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（     ） A、硫酸         B、氯水       C、硝酸锌       D、氯化铜例6、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）FeCl2中含FeCl3。  所用试剂       离子方程式（2）FeCl3中含FeCl2。  所用试剂       离子方程式（3）FeSO4中含CuSO4。 所用试剂       离子方程式六．铁、铜化合物的应用1、铁的化合物：①Fe2O3作颜料     ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂    ③作磁性材料      ④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。例7、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾 (FeSO4·7H2O)来提供营养。  (1)你认为它应该如何保存？  (2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质，试设计实验验证之。  (3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采用何种措施？