高中化学第一单元 从铝土矿到铝合金教案

专题3  从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金

铝的制取

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3  =======  4Al+3O2↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

铝的化学性质

（1）          与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（2）          与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

           第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

★     总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

（3）          钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（4）          铝热反应：

      2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

氧化铝的化学性质（两性氧化物）

氧化铝的用途

高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料

氢氧化铝（两性氢氧化物）

（1）       与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（2）       与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氯化铝的制取：

氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3

氯化铝与氢氧化钠溶液反应  AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

                          AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl