必修一第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学设计

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第一单元 氯、溴、碘及其化合物单元小结一、氯、溴、碘及其化合物1.氯气的制法（1）氯气的工业制法原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。      装置：阳离子隔膜电解槽。反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑(2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；      干燥：用浓H2SO4 。（3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较气体物理性质Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大Br2深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发I2紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大3．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较 水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黄绿色（新制）黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄―橙橙―橙红橙―橙红橙―橙红橙―橙红I2深黄―褐色棕―深棕浅紫―紫紫―深紫浅紫红－紫红4．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较⑴与金属反应2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2  CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，Fe + I2 FeI2。⑵与氢气反应反应物反应方程式反应条件反应现象H2与F2H2 + F2 == 2HF冷、暗爆炸H2与Cl2H2 + Cl2＝2HCl光照爆炸H2与Br2H2 + Br2＝2HBr加热反应H2与I2H2 + I2 2HI 持续加热可逆反应⑶与水的反应2F2 + 2H2O == 4HF + O2         X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)⑷与碱反应Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉主要成分是CaCl2 + Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。⑸Cl2、Br2、I2相互置换氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.5．Cl-、Br-、I-的检验（1）AgNO3─HNO3法离子选用试剂实验现象及离子方程式Cl-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀（2）Br- 、I- 可以用氯水反应后加 CCl4 萃取的方法。6．AgBr、AgI的感光性它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。二、氧化还原反应  1.氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。2.两条关系式反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物3.几条重要规律⑴电子得失守恒规律氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。元素的化合价变化趋势不能交叉。⑷先强后弱规律同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。4.电子转移的表示方法⑴双线桥法：如        得1×e-              Cl2 + H2O HCl+ HClO                             失1×e-        ⑵单线桥法：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑                            2×e-    5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4⑶与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。6.氧化还原反应的有关计算依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com