高中苏教版第三单元 人类对原子结构的认识教学设计及反思

专题一：第三单元  人类对原子结构的认识

——原子的构成

【问题导读】

1. 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
2. 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？

【主干知识】

1. 构成原子的微粒及其性质

2.构成原子的微粒之间的数量关系

若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用    表示表格中原子组成分别为：                                

重要关系式：

电性关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

离子：

离子电荷 = 质子数 – 核外电子数

质子数（Z）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数

质子数（Z）= 阴离子的核外电子数 – 阴离子的电荷数

3.同位素

（1）元素

（2）核素

（3）同位素：                                              

（3）同位素应用：

【课堂练习1】我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源    ，10t     就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于    说法正确的是（）

A、质子数为3，电子数为3                 B、质子数为2，电子数为2

C、质子数为2，电子数为3                 D、质子数为3，电子数为2

【课堂练习2】填写下表中的空格：

【达标提高】    （一看就懂，一做就会）

一、选择题：

1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素          ,它的中子数为（）

A、330              B、91               C、239             D、148

2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡      ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）

A、136              B、50              C、86               D、222

3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由         撞入一个          的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（）

A、111              B、112             C、113               D、114

4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）

A、61                B、114           C、175                  D、289

5.某微粒用    n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）

A、所含质子数= A-n                                    B、所含中子数=A-Z

C、所含电子数=Z+n                                    D、质量数=Z+A

6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A、NH3               B、HF         C、NH2-                 D、F

7.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）

A、m+n         B、A-m+n             C、A-m-n            D、A+m-n

8.有五种微粒       、                    2+   它们属于几种元素（）

A、2                B、3             C、4                D、5

9.某元素B的核电荷数为z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）

A、Z+n-m           B、Z-n+m         C、Z-n-m            D、Z+m+n

10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）

A、Na+                    B、Na             C、Mg2+                  D、Mg

11.下列关于质子的说法，不正确的是（）

A、质子是决定元素种类的基本粒子   

B、在化学反应前后质子数保持不变

C、1个质子带1个单位正电荷

D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等

12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）

A、Na+和Li+           B、CO和CO2          C、H2O和H3O+         D、NO和CO

13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为µ夸克和d夸克的两类夸克组成的µ夸克带电量为2／3e，d夸克带电量为 -1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（）

A.质子由1个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d夸克

B.质子由2个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d夸克

C.质子由1个µ夸克和2个d夸克组成，中子由2个µ夸克和1个d夸克

D.质子由2个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和1个d夸克

14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（  ）

A、Al3+                           B、Mg2+                          C、Be2+                              D、H+

15.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）

A.a–c = m–n      B.b–d = m + n      C.a>b>d>c      D.a>b>c>d

二、填空题

1.微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为             ，核内中子数为      

2.由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有           种元素，          种原子，  

         种分子，互为同位素的原子有           。

3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为         

4.   2-中的质子数是          ，中子数是           ，核外电子数是               

质量数是           。

5.Fe、Fe2+、Fe3+是           元素的三种粒子，它们的          数相同，它们所带的          数不相同。

6.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是            。

7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成         种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有        种。

8.辨析：H-D是否是单质？为什么？

9.

10.用质子、中子、电子完成下列填充。

（1）所有原子都含有        

（2）所有离子都含有        

（3）原子在化学反应中发生变化的是        

（4）同位素中不同原子具有相同的          

11.已知：R2+的质量数为A，电子数为B，求m克RO中中子数为多少？