苏教版必修一专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学设计

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专题二　从海水中获得的化学物质第一单元　氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）    2NaCl + 2H2O ====  2NaOH + H2↑ + Cl2↑                              负极  正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法） 氯气的物理性质：颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2） 氯气的化学性质：氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2.）Cl2与非金属反应 2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气   +　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水 3.氯气与水反应（氯水）      成分   分子：H2O、Cl2、HClO         离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性  2. 氧化性  3. 漂白性  4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸   现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-　次氯酸的性质1.酸性    2.氧化性    3.漂白性4.不稳定性：  氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 注意各种反应现象的描述。 氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I                                非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 溴的化学性质：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3             淡黄色的难溶物 溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。 碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取 碘的物理性质：紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 碘的化学性质：NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3                黄色的难溶物 碘的用途：重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等