高中化学苏教版必修一专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时教案设计

物质的量　教学设计

教学目的：

1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系
2. 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
3. 培养演绎推理、归纳推理的能力

教学重点：物质的量的概念及其单位

课时：3

教学方法：启发、谈话法

教学过程

第一课时  物质的量

〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目：

物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？

〔分析〕反应C  ＋  O2   ＝  CO2的微粒数比和质量比

   微粒数比：

   质量比：

可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。

〔板书〕一、物质的量

1.物质的量

〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？

请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？

〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。

物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n

那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？

〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。

0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1

〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。

〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……

3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为          ，物质的量为         。

2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为           mol。

3.N个C原子的物质的量为             mol。

4.课本P7－1.

〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系

n＝

〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。

2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。

3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。

4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。

〔练习〕

1.下列说法中正确的是

A.摩尔是一个基本物理量  B.物质的量的单位是摩尔

C.物理量的单位是摩尔  D.物质的量是一个基本物理量

2.下列关于摩尔的说法中正确的是

A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位

C.摩尔是表示物质的量的单位   D.摩尔既是质量单位又是数量单位

3.下列表示方法不正确的是

A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦

4.0.5molH2SO4中约含        个H2SO4分子，在水中能电离出H＋       个，SO     个。

5.3.01×1023个O2的物质的量是         mol，含O       mol

6.9.03×1025个NH，物质的量为            mol，所含电子数为          个。

〔布置作业〕

课后小结