初中化学粤教版九年级上册5.1 洁净的燃料——氢气教学设计

这是一份初中化学粤教版九年级上册5.1 洁净的燃料——氢气教学设计，共2页。

第二课时


教学目标


1.使学生了解氢气的还原性及氢气的实验室制取原理。


2.知道化学变化伴随有能量变化。


3.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。


教学重点


1. 氢气是理想的高能燃料。


2. 氢气的还原性及实验室制取原理。


教学难点


氢气的还原性。


教学用具


氢气发生装置、试管、铁架台、长直导管、酒精灯、火柴。氧化铜。


教学过程


[复习提问]上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么？点燃纯净的氢气和不


纯的氢气时现象一样吗？发生什么反应？写出反应方程式。点燃氢气前


必须做什么？如何操作？


[讲 述]人类使用燃料进行燃烧，是为了通过燃烧反应产生的热量。那么，是否只有通过燃烧才能得到热量呢？


化学反应在生成新物质的同时，总是伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量，许多化学反应都有放热现象，也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。


[阅 读]课本P.135 理想的高能燃料


计算：氢气的热值为汽油的多少倍？


(143×103kJ/kg)÷(46×103kJ/kg)＝3.1


[小 结]氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。


[阅 读]课本P.135 知识视窗


[讨 论]课本P.136 讨论与交流 2.


[板 书]三.氢气的还原性


[演 示]氢气还原氧化铜


现象：（1）黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色


（2）试管口出现水珠


[讨 论]1.为什么要先通一会儿氢气再加热？


2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却？


[板 书]操作中注意：


（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。


（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发


生爆炸。


（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。


（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再


停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，


又生成氧化铜。


结论：


[板 书]实验室制取氢气的原理：实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气


Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑


[讲 述]由于镁反应速率太快，不易控制，而铁的反应速率太慢，因此实验


室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行，而锌与它不反应，因此不用浓硫酸；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯，也不用浓盐酸；而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。


[板 书]实验装置：固 - 液不加热型


简易装置：





注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。


操作步骤：


（1）检查装置气密性；（2）装药（先固后液）并固定；（3）收集。


收集方法：排水法（氢气难溶于水）


向下排空气法（密度比空气小）


检验方法：点燃后观察产物是否只有水


[小 结]1.氢气是理想的高能、洁净的燃料


2.氢气的还原性


3.氢气的实验室制法


[布置作业]P.136/习题5.1