高中人教版 (新课标)第四节 离子晶体教案

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江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案科目化 学年级高二班级 时间 课题         第四节 离子晶体（第1课时）  （知识、能力、品德）教 学 目 标1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。  （重点、难点）教 材 分 析 重点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素 难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素 板书设计示意框图离子晶体1、   离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体    2、离子晶体的物理性质及解释    3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）个人备课[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O   NH4Cl   O2    Na2SO4    NaCl   CsCl   CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、   离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子   （2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（    ） 熔沸点（    ） 溶于水（    ） 熔融（    ） 离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______                        BaSO4 、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数 离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl  CsCl  （2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=8[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子    粒子间相互作用    可能的相互作用    硬度    熔沸点    导电性    溶解性    典型实例    [科学视野]学生自学[课内练习]1、下列含有极性键的离子晶体是（     ）①     醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙A、①②⑤  B、①②  C、①④⑤  D、①⑤2下列说法正确的是（ ）A、  一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、  离子键只存在于离子化合物中C、  共价键只存在于共价化合物中D、  离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____        Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____        F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____       Cl-的C.N.是_____. 教 学 后 记  科目化 学年级高二班级 时间 课题          第四节  离子晶体（第二课时） （知识、能力、品德）教 学 目 标通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系 （重点、难点）教 材 分 析 重点：晶格能的定义和应用。 难点：晶格能的定义和应用。  板书设计示意框图二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）个人备课[复    习]：四种类型晶体的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子    粒子间相互作用    硬度    熔沸点    导电性    溶解性    典型实例    [阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）  表1： F-Cl-Br-I-Li+1036853807757Na+923786747704K+821715682649Cs+785689660630Rb+740659631604表2：AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol熔点摩氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5NaBr1747747<2.5NaI1704661<2.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3[板    书]：二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板    书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文） 教学习题设计：1、下列大小关系正确的是（    ）A、晶格能：NaCl<NaBr   B、硬度：MgO>CaO   C、熔点：NaI>NaBr      D、熔沸点：CO2>NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表： 晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递变原因是                                       。3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：  硅酸盐矿物和石英晶格能（KJ/mol）橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是                                  。（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是                         。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为           ，硬度大小为           。4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点—90.2—70.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是                                                          。（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是                               。SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是                                    。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为           ，硬度大小为           。 教 学 后 记