人教版九年级上册课题2 原子的结构教案

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构教案，共7页。

教学目标：


（1）知识与技能目标：


①了解原子是由质子、中子和电子构成的。


②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。


（2）过程与方法目标：


①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。


②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。


（3）情感态度与价值观目标：


①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。


②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。


教学内容：


重点：原子的构成和相对原子质量。


难点：原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。


教学方法：采用情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。


教学过程：


第一课时


一）、旧课复习


1、回顾原子概念，明确“最小”的限定含义


2、引出新知：设问原子在结构上是否可分，如果可分，其构成是什么？


二）讲授新课


1、阅读第一段内容并观察原子结构示意图


2、 描述原子结构的有关知识：


原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成


原子核由质子和中子构成。


每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷


原子核体积小，电子运动空间大


电子质量小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上（约等于质子质量和中子质量之和）


质子数等于所带电荷数，电子数等于所带电荷数





3、讨论：


原子由哪些粒子构成？








原子为什么不带电？








阅读表格，表述有关信息：


质子数＝核外电子数


质子数不一定等于中子数


有些原子没有中子（H）


不同种原子质子数（电子数）不同（原子种类决定于质子数）





归纳小结：


核外电子 每个电子带1个单位负电荷


原子 原子核 质子 每个质子带1个单位正电荷





中子 不带电


对于原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数


课堂练习：


1、原子中一定含有的微粒是（ ）


A、质子 、 中子 B 、中子 C 、质子、中子、电子 D、质子、电子


2、一般原子的原子核是由（ ）构成的。


A、质子和电子 B 、中子和电子 C 、质子、中子、电子 D、质子和电子


3、原子里的质子数等于（ ）


A、电子数 B 、中子数 C 、核电荷数 D、中子数和电子数之和


4、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的，而原子核又是由_______和_______两种微粒构成的。整个原子对外不显电性是因为_______________________________________________________________





二）相对原子质量


1、阅读第56页的内容


2、讲授：1个质子的质量是1.6726×10-27千克，1个中子的质量是1.6749×10-27千克，1个电子的质量是是一个质子或一个中子质量的1∕1836


3、提问：1）、原子的质量主要集中在哪里？


2）、为什么要引入相对原子质量？


4、引出相对原子质量的定义：


相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比


注意：1）相对原子质量不是原子实际质量 2）相对原子质量的大小代表实际质量的大小


3）相对原子质量之比也代表实际质量之比


归纳：


相对原子质量= 原子质量


碳原子质量* 1/12


原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子的质量


相对原子质量＝质子数+中子数


运用：1、100克的金属钠和100克的金属镁谁包含的原子多？


2、溴原子的质子数为35，则核外电子数为 ，若相对原子质量为80，则中子数为 。


课堂练习：


1、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则原子中微粒总数为（ ）


A、26 B 、52 C 、82 D、86


2、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳原子的质子数是6，氧原子的质子数是8，则该分子中一共有______个原子核，_____个质子，________个电子。


3、按规律填空。


课后巩固：


1．化学变化中的最小粒子是( )。


A．分子 B．原子 C．质子 D．电子


2．原子的质量主要集中在( )。


A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核


3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。


A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125


4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。


①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子


A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦


5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。


A．12g B．12 C．1/12g D．1/12


6．下列叙述中，正确的是( )。


A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位


C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和


7．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号)


①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子


8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。


9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。


10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。


11．下列叙述中错误的是（ ）。


①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔


A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥


12．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）。


A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量


13．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。


A．96 B．72 C．48 D．36


14．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是 。





第二课时


教学目标


1．知识与技能：


(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；


(2)、了解原子结构的表示方法；


(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；


(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。


2．过程与方法：


(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；


(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学


习的效果。


3．情感、态度与价值观：


(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；


(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。


教学重点、难点


重点：离子的形成。


难点：核外电子排布的概念


教学过程：


一、导入新课：


提问：你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子梳外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻呢？


二、引入新课


一）、核外电子的排布


1、指导学生阅读教材有关内容，提问：核外电子是怎样排布的？


2、讲授：含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。这样就导致了这些能量低的电子离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，我们在化学中引入原子结构示意图表示，原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来表明运动的电子离核远近不同。


1）分层：离核最近的为第一层（可用K或1表示），以后的可用L、M、N、O、P…


核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布


第一层：能量最低，离核最近，对核的吸引力最强。第七层：能量最高，离核最远，对核的吸引力最弱。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）


3，指导学生观察部分原子的结构示意图


讲授：原子结构示意图代表的意义


1）圆圈表示原子核：圆圈内的数值是质子数，+表示带正电


2）弧线表示电子层：弧线上的数表示该电子卖劲上的电子数。


会写1－20号元素原子的结构示意图


阅读第55页第一段


（1）写出：氦、钠、硫的原子结构示意图，并说出最外层电子分别为多少个？


（2）讨论：稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数为多少？


归纳：


稀有气体原子最外层电子有8个（只有一层的为2个）即为相对稳定结构。


金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4（氢除外），结构不稳定，易失去电子达到稳定结构。


非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，结构不稳定，易得到电子，趋向达达到稳定结构。


元素化学性质与原子最外电子层上的电子数目有密切的联系：最外层电子数相同的元素化学性质相似。


二）离子的形成


阅读第55页离子的部分内容


1、离子的形成


金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4（氢除外），结构不稳定，化学反应中易失去电子变成带正电的原子——阳离子


非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，结构不稳定，化学反应中易得到电子，变成带负电的原子——阴离子


2、离子——带电荷的原子或原子团


3、离子的分类：


阳离子：带正电荷的离子（核内质子数〉核外电子数）


阴离子：带负电荷的离子（核内质子数〈核外电子数）


离子的表示方法：通常在元素符号右上角标出离子所带电荷数（为1的不写）及电性符号（“+”或“—”）


如Na+：一个钠离子带1个单位的正电荷


Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷


符号的意义：


表示一个离子；右上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性；在符号前面加上数字，表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性


如： Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷


3Fe3+：3个铁离子


离子化合物：由阴、阳离子靠静电相互作用结合而成的化合物


判断的方法：化合物中必须含有金属离子或铵根离子。


讨论：


构成物质的粒子有哪些？


原子和离子的区别（从两个方面：带电，质子数和电子数的多少）





归纳：


原子： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数


阳离子：原子序数＝核电荷数＝质子数〉核外电子数


阴离子：原子序数＝核电荷数＝质子数〈核外电子数





练习：


1、.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。





2.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )


A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子


C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子


3.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )


A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定


4某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )





5.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )





6.某粒子的结构示意图为， 下列说法中不正确的是( )


A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素


C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构


7.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是


A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子


8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：








（1）属于原子的是________________________。


（2）属于阳离子的是________________________。


（3）属于阴离子的是________________________。


（4）属于稀有气体元素的是________________________。


（5）属于同种元素的是________________________。


（6）属于金属元素的是________________________。


（7）属于非金属元素的是________________________。


原子的种类
原子核
核外电子数
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
0


碳

6
6

氧
8
8


钠

12

11
铁

30
26