高中第一节 化学反应与能量变化教学设计

《化学反应及其能量变化》试卷

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）

1、   1、  下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

(A). CuO→CuSO4      ( B). CO2→CO   (C). KClO3→O2    (D). Fe→Fe3O4        

2、   2、  硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

(A)．S2－ 　　　　(B)．S 　　　　　(C)．SO32－　　　　(D)．SO42－

3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是

(A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　　 　(B)．Na+、HS－、K+、SO42－

(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+       (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

4．已知在某温度时发生如下三个反应：

(1)C＋CO2＝2CO    (2)C＋H2O＝CO＋H2    (3)CO＋H2O＝CO2＋H2

据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： 

(A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2

(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C

5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下

2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2         ICl＋H2O=HCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是

(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物    

  (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物

(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：

2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 

(A)．氧气是氧化剂 (B)．水是还原剂

(C)．氨是氧化产物 (D)．碳酸钠是氧化产物

7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol    (B).4/3mol   (C).2mol    (D).3mol

8．下列反应的离子方程式不正确的是：

(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是

(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性                 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同

(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大   (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是

（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O         OH-+H+=H2O

（B）MnO2+4HCl（浓）  =   MnCl2+Cl2+2H2O  MnO2+4H++2Cl-   = Mn2++Cl2+2H2O

（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O      Ba2++SO42-=BaSO4

（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S               S2-+2H+=H2S

11、根据以下四个反应：

（1）H2S+I2=2H++2I-+S      （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）2I-+Br2=2Br-+I2          （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

（A）H2S>H2SO3>I->Br-       （B）Br->I->H2SO3>H2S

（C）H2SO3>H2S>Br->I-       （D）I->Br->H2S>H2SO3

12．下列微粒①Al3+  ②Cl  ③N2  ④MnO4 ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42-

既具有氧化性又具有还原性的是           　　
(A)．①④⑤⑦  (B)．③⑥⑦⑧  (C)．④⑤⑥⑧  (D)．①②③⑥

13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr2与Cl2                                                 (B)．Ba(OH)2与H2SO4
(C)．HCl与Na2CO3 　　       (D)．Ca(HCO3)2与NaOH

14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为

(A)    (A)    (a+0.5)mol   (B)2 a mol   (C)0.1 a mol    (D)(a+0.1)mol

15、已知下列两个热化学方程式

2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol

C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为

(A)、3：1   (B)、1：4   (C)、1：3   (D)：1；1

阳泉一中高考化学复习单元过关

班级                 姓名                     成绩             

选择题答题卡

二、按要求完成下列各题（共16分）

1、写出下列离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体                               

（2）二氧化硫气体通入到溴水中                                         

（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中                                      

（4）碳酸氢钠加入到重水（D2O）中                                    

2、写出下列热化学方程式：

（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。

                                          。

（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为                                    。

3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内

           +             ——              +    NO+           +        

             +             +            ——         +            +    

＋     　　　　

三、综合题（共16分）

1．联氨又称肼，分子式为N2H4。与NH3有相似的化学性质，如：与酸能反应。

（1）          （1）       写出肼的电子式：

（2）          （2）       写出肼与盐酸反应的离子方程式：

（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N2H4＋O2→N2＋2H2O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t，需___    _kg的肼。

2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa2+、Ｍg2+ 、Ｃu2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl-中的一种或几种。已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ2 。
（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________                 。
（2）若反应生成ＡlＯ2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________                  。

*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）

(1）经计算，被氧化的氨的质量为___   _g。（不必写出计算过程）

(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：

四、计算题（共8分）

2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。