高中化学鲁科版必修1第3节 氧化剂和还原剂教学设计

第2章第3节  氧化剂和还原剂

第2课时  氧化剂和还原剂

【媒体显示】

1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？

  Cu + Cl2 == CuCl2

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2 + H2O== HCl + HClO

2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。

【交流•研讨】师生交流，共同总结

【板书】

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。

【设问】在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？

【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。

【归纳】氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。

还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。

【练习2】

下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

2H2O2 == 2H2O +O2↑

Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2

【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。

【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？

【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。

【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质

【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？

O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl

【板书】4、常见的氧化剂和还原剂

【指导阅读】51页第一自然段

【小结】

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质   元素(判断依据)   反应过程     反应物    反应物性质

失e- → 化合价升高  →  氧化反应 → 还原剂  →  还原性

得e- → 化合价降低  →  还原反应 → 氧化剂  →  氧化性

【作业】P54~55页1、2、3、4