广西南宁市第二中学2020届高三下学期模拟考试理综试题

广西南宁市第二中学2020届高三下学期模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  Si 28S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64  As 75  Se 79  Br 80  Ag 108  I 1277.下列有关资源开发和利用的说法正确的是A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B.海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料8.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物只有 2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9.《战争的气体化学和分析》 中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃,沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是A.该反应属于氧化还原反应B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.装置丁之后的尾气中已经不含HCl气体，比较纯净，可以随意排放D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气10.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCI2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀；Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D.依据该实验预测0.2 mol/L的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO211.常温时，把浓度为0.1 mol·L-1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol·L-1 的MOH 和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. Kb(NOH)≈10-21B.碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C.滴定NOH，当加入盐酸体积为10 mL时，溶液中必有：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N+)D.当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液的pH一定相等12.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是A.该电池下方是负极，发生氧化反应B.若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为：O2+4e-+2CO2 =2CO32-13.新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是A. X没有最高正价，但是有正价B.W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键C.Y单质的还原性是短周期里最强的D.Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸26.二氯化二硫(S2Cl2)是一 种黄红色液体， 有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、 SCl2的某些性质如下表所示： 水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.687-76 ℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应1.621-122 ℃59 ℃实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题： (1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为___________。(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为_________________。(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e→___→___→___→___→___→___→a→b→___→___(按气流方向填小写字母代号)。(4)仪器D的名称是_______，D中碱石灰的作用是__________________________。(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________________。(6)若将S2Cl2放入水中同时产生黄色沉淀和无色刺激性气味气体，写出反应的化学方程式：______________________________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为_______。27. (14 分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为： (1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是_____________________________。(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须__________。在溶液B中加入适量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4· 6H2O的原因是________________________________________。(3)溶液B中一定含有的金属阳离子是_______________。若在溶液A中不加足量而加入少量铁屑，只会发生一个反应。则此反应的平衡常数的表达式为______________。(4)写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌和稀硫酸作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___________________________________________。(5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一 种方法：(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。28. (14 分) CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题。I、已知下列热化学方程式：2C(s) +O2(g)= 2CO(g)  △H = -221 kJ/molC(s) + O2(g)= CO2(g)  △H = -393 kJ/mol(1)24 g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24 g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ。II、850℃时，在10 L体积不变的容器中投入2 mol CO和3 mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡。(2) 850℃时，该反应的平衡常数为_____________________。(3)该条件下，将CO和H2O都改为投入2 mol， 达平衡时，H2的浓度为________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是__________。A.CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变B.气体的密度不再随时间改变C.CO和CO2的浓度之比不再随时间改变D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变III、(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：①在阳极区发生的反应包括________________和 H++HCO3-=CO2↑+H2O②简述CO32-在阴极区再生的原理：_____________________________________。(5)含硫各微粒(H2SO3、 HSO3- 和SO32- )存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示下列说法正确的是____________(填标号)。A. pH=7时，溶液中c( Na+)<c (HSO3- )+c(SO32-)B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4~5为宜D. pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)35.【化学--选修 3：物质结构与性质】(15分)镓(Ga)、锗(Ge)、 硅(Si)、 硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]___________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；SeO3的空间构型是____________。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)。(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等， 与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4， 上述四种物质沸点由高到低顺序为_____________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为__________。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___________________________。 GaNGaPGaAs 熔点1700℃1480℃1238℃(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______________；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为cm3，GaN晶体的密度为_______g/cm3(用a、NA表示)。36.【化学---选修 5：有机化学基础】(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：①R1-CHO+R2-CH2-CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是______， G中含氧官能团的名称是_____________。(2)②的反应类型是______，B和F的结构简式分别为______________、_____________。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂_________ ；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_____________种。(4)写出反应①的化学方程式：__________________________。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。____________________。