高中第三节 物质的量教学演示ppt课件

这是一份高中第三节 物质的量教学演示ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了气体摩尔体积，摩尔体积，符号为Vm，单位为Lmol，mol，温度和压强，阿伏加德罗定律等内容，欢迎下载使用。
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？
不可以，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量
那么我们能得到氢气的什么物理量呢？
已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？
根据摩尔质量的定义，你能不能说出摩尔体积的定义
单位物质的量的物质所具有的体积
可以得到物质的量的计算公式：
如何才能得到物质的摩尔体积呢？
摩尔体积就是指每1ml物质的体积，那么1ml铁的体积是多少呢？
1ml铁的质量为56g，其体积可以用质量除以密度得到：56g÷7.874g·cm-3=7.112cm3
由上述计算可以得到 即摩尔体积等于摩尔质量除以密度。
但是这种计算方法显然不是很方便，如何才能方便的得到摩尔体积呢？
宏观上讲，一种物质的摩尔体积就是每1ml该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？
微观上讲，物质的摩尔体积就是指NA个物质粒子在空间上所能占据的体积
二、影响物质摩尔体积的因素：
【思考与交流】摩尔体积就是每1ml物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这样一定数量的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小
铁和铜的摩尔体积为什么不一样？
这是因为铁原子和铜原子的大小不一样
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔体积的主要因素就是粒子间距
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的
气体的粒子间距受什么物理量的影响？
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的，所以气体间距相同时，气体摩尔体积与气体种类无关，研究气体摩尔体积就是有价值的
根据初中物理的学习，气体体积的变化就是因为气体的粒子间距在发生改变，气体的粒子间距与什么物理量相关？
相同温度和压强下，任何气体粒子的间距是相同的，所以一定具有相同的摩尔体积
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）
结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）
【练习】 同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。
2:1
推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
CO的摩尔质量为28g/ml，CO2的摩尔质量为44g/ml
设两者质量均为mg，则CO的物质的量为m/28 ml，CO2的物质的量为m/44 ml，物质的量的比为11:7
根据阿伏加德罗定律的推论，体积比等于物质的量的比，所以体积比也是11:7
两者质量相同，体积比为11:7，所以其密度比为体积比的反比，密度比为7:11
同学们可以理解：氯气密度大于空气，氢气密度小于空气
CO和CO2的物质的量的比为11:7，所以含有的氧原子数量比为1×11:2×7=11:14
2、标准状况下的气体摩尔体积：
一般规定0℃和101 kPa的条件为标准状况
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/ml
【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：（1）0.1ml O2的体积为 L（2）3.36L的H2其质量为 g（3）1.12L的CH4中氢元素的质量为 g