苏教版必修二第二单元 化学是社会可持续发展的基础第二课时同步达标检测题

第二课时　共价键　分子间作用力

1．什么是化学键？化学键通常分为哪两种类型？

提示：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键。离子键和共价键是两种常见的化学键。

2．有下列物质：①NaCl ；②NaOH；③H2O；④N2；⑤HCl；⑥Al2O3；⑦He，其中属于离子化合物的有哪些？

提示：①②⑥属于离子化合物。

3．氦气中是否存在化学键？

提示：稀有气体中不含化学键。

[新知探究]

探究1　氯化氢分子中氢原子和氯原子是如何成键的？是否只有共价化合物中才含有共价键？

提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键；不是，如Cl2分子内氯原子间也形成共价键。

探究2　用电子式、结构式、球棍模型和比例模型能体现共价分子的结构，根据教材P14表1－8填写下列空白。

探究3　有机物分子中的碳原子可形成多少条共价键？碳原子与碳原子间的成键方式有哪些？

提示：4；碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且碳碳之间可形成碳碳单键，碳碳双键和碳碳叁键。

[必记结论]

1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成

(1)图示：

(2)分析：

各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。

2．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。

3．共价化合物

(1)概念：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。

(2)结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对的式子。如NH3的结构式为。

4．有机化合物中碳原子的成键方式

[成功体验]

1．课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法________。

解析：非金属元素也可形成离子键，甲错误；NaOH、Na2CO3等许多离子化合物中含有共价键，乙正确；由共价键形成的分子也可能为单质，如Cl2，丙错误；共价化合物中一定有共价键，丁正确。

答案：甲、丙

2．请写出C2H6、C2H4、C2H2的结构式，并指出能否表示分子的空间构型？

答案：C2H6、C2H4、C2H2的结构式分别为

，结构式不能反映分子的空间构型，表示分子的空间构型可用球棍模型和比例模型。

[新知探究]

探究1　氯化钠固体受热熔化时破坏化学键吗？

提示：破坏离子键。

探究2　干冰受热升华为CO2气体时破坏化学键吗？干冰升华时破坏的作用力是什么？

提示：不破坏共价键；干冰升华时破坏的是分子间作用力。

探究3　电解水生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气，这两个变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？哪一个过程吸收的能量主要是用于克服分子间作用力的？

提示：电解水生成H2和O2是化学变化，水受热汽化是物理变化，水汽化过程中吸收的能量主要用于克服分子间作用力。

[必记结论]

1．分子间作用力

2．氢键

(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。

(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。

(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。

[成功体验]

3．当碘升华时，下列各项不发生变化的是(　　)

A．分子间距离　　　　　　　　B．分子间作用力

C．聚集状态                  D．分子内共价键

解析：选D　碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有影响。

4．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　)

A．冰        B．氯化钠

C．氢氧化钠  D．碘

解析：选B　冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。

———————————————[关键语句小结]————————————————

1．了解“3个”概念：

(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。

(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：

(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；

(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。

3．熟悉常见物质的电子式和结构式：

[例1]　下列说法正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

解析：选B　含有共价键的化合物中还可能含有离子键，若含有离子键则该化合物为离子化合物，故A错；化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，所以B正确；分子可为单质，也可为化合物，故C错；通常情况下非金属元素原子间形成共价键，但有些金属与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。

(1)离子化合物中一定存在离子键，还可能含有共价键。

(2)共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。

(3)非金属元素一般形成共价键，但铵盐为离子化合物。

(4)稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力。

1．下列说法不正确的是(　　)

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键

D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键

解析：选C　非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。

[例2]　水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(　　)

A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力

B．后者属物理变化，破坏了化学键

C．H2O比H2S的沸点高是因为水中含氢键

D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱

解析：选C　前者属化学变化，破坏了化学键，同时也有新化学键形成，A错误；后者属物理变化，只破坏了分子间作用力，B错误；水中含氢键，使其沸点较高，C正确；分子间作用力弱于氢键，氢键弱于化学键，D错误。

(1)物质发生化学变化必然有化学键的变化，物质状态发生变化可能有离子键变化，也可能有分子间作用力的变化。如NaCl熔化时离子键被破坏，冰融化时分子间作用力被破坏。

(2)物质稳定性指的是化学键的强弱，而不是分子间作用力。物质越稳定，分子越牢固，化学键越强。

(3)分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物中无分子间作用力。

(4)稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。

2．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是(　　)

A．氯化氢气体溶于水

B．冰的融化

C．食盐溶于水

D．氢气和氯气生成氯化氢

解析：选B　冰的融化只破坏了分子间作用力，水分子未发生变化，因此水分子内的化学键也未发生变化。

1．化学反应过程

(1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。

(2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中共价键未被破坏。

2．离子化合物的溶解或熔化过程

3．共价化合物的溶解或熔化过程

(1)溶解过程：

(2)熔化：

4.单质的熔化或溶解过程

(1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。

(2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。

(3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。

[例3]　试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)：

(1)NaCl溶于水时破坏________；

(2)HCl溶于水时破坏________；

(3)SO2溶于水时破坏________；

(4)酒精溶于水时破坏________；

(5)NaOH和HCl反应时形成________和________。

(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是__________，形成的是________。

(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。

(8)Na2O熔化时被破坏的是________。

解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。

答案：(1)离子键　(2)共价键　(3)共价键　(4)分子间作用力　(5)离子键　共价键　(6)共价键　共价键　(7)离子键　离子键　(8)离子键

1．化学键与物质类别的关系

(1)只含离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、K2S、Na2O等。

(2)只含共价键的物质：完全由非金属元素形成的物质(铵盐例外)，可为单质，也可为化合物，如Cl2、HCl、CO2、H2O等。

(3)既有离子键又有共价键的物质，如NH4Cl、NaOH、KNO3等。

(4)无化学键的物质：稀有气体，如氦气、氖气等。

2．物质发生化学变化时，一定有反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

3．由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键破坏。

(1)冰融化时有没有化学键的断裂和形成？

提示：冰融化过程破坏的主要是氢键，没有化学键的断裂和形成。

(2)在反应NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O中，化学键是如何变化的？

提示：反应中有离子键、共价键的断裂，有离子键、共价键的形成。

1．HBr分子的电子式为(　　)

解析：选A　H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。

2．下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．KOH  B．MgO

C．C2H6  D．NH4Cl

解析：选C　A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。

3．HF分子非常稳定，原因是(　　)

A．分子间作用力很强

B．分子中含氢键

C．HF含离子键

D．氢氟化学键很强

解析：选D 　分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定。

4．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)

A．氯化氢溶于水

B．加热氯化铵使其分解

C．碘升华

D．氯化钠溶于水

解析：选C　HCl、NaCl溶于水时，在水分子的作用下，破坏化学键，电离出离子；NH4ClNH3↑＋HCl↑，该过程破坏反应物中化学键；碘升华，破坏的是分子间作用力，未破坏化学键，故C正确。

5．下列是中学化学常见的物质

A．HCl　B．NaCl　C．Na2SO4　D．Na2S　E．He　F．N2

请用序号回答(1)～(3)题：

(1)这些物质中只含共价键的是________。

(2)既含离子键又含共价键的是________。

(3)试写出D、F的电子式、F的结构式____________、______________、______________。

解析：HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。

答案：(1)A、F　(2)C