人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第二课时教学设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第二课时教学设计，共18页。

学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义和应用。2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。











1．分别计算在一定条件下，1 ml不同物质的体积





分析表中的数据，能得出结论：


(1)相同条件下1_ml固体、液体的体积差别较大。


(2)相同条件下，1_ml气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4_L。


2．气体摩尔体积


(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm，单位L·ml－1(或L/ml)。


(2)计算公式：Vm＝eq \f(V,n)。


(3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。


(4)标准状况下(即0℃、101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·ml－1。


3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。








1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约是22.4 L( )


(2)标准状况下，1 ml H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L( )


(3)1 ml CO和1 ml O2所含分子数相同，体积也相同( )


(4)22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子( )


(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2( )


[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√


2．下列说法正确的是( )


A．在标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L


B．1 ml氢气所占的体积一定是22.4 L


C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L


D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L


[解析] A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，则其体积V＝n·Vm＝eq \f(m,M)·Vm＝eq \f(28 g,28 g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝22.4 L，D正确。


[答案] D





知识点一 气体摩尔体积


1.影响气体体积的因素





(1)粒子间的距离只受温度和压强的影响(即同温同压下任何气体粒子间的距离是相等的)。


(2)同温同压下，相同粒子数目的任何气体都含有相同体积。


2．气体摩尔体积


(1)定义


单位物质的量的气体所占的体积，符号：Vm，单位：L·ml－1或L/ml。


(2)特例


标准状况下的1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L。


①标准状况：温度为0℃，压强为101 kPa。


②气体摩尔体积：约为22.4 L/ml。


注意：(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。


(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。


(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·ml－1,22.4 L·ml－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。


(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。


(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。


3．标准状况下气体体积的计算





①气体的物质的量n＝eq \f(V,22.4 L/ml)；


②气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,22.4 L/ml)·NA；


③气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,22.4 L/ml)·M；


④气体的密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(m,n·Vm)＝eq \f(M,Vm)；


⑤气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝ρ×22.4 L/ml(标准状况)。


4．摩尔质量M的常用计算方法


(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)。


(2)根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m。


(3)Meq \(=====,\s\up17(数值上))Mr(相对原子质量)＝eq \f(m原子,\f(1,12)m12C)。


(4)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。


(5)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：eq \f(M1,M2)＝D。


【典例1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )


A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA


B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA


C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA


D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA


[思路启迪] 涉及Vm≈22.4 L·ml－1的问题时，先看条件是否为标准状况，再看研究对象在标准状况下是否是气体，最后利用公式进行定量计算。


[解析] 常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 ml，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 ml，所含氢原子数为2NA。


[答案] B











使用“22.4 L·ml－1”要“三看”


(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。


(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。


(3)看数值单位：单位是L·ml－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。





[针对训练1] 下列说法中正确的是( )


A．在标准状况下，1 ml H2SO4的体积约为22.4 L


B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA


C．在标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L


D．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L


[解析] 标准状况下，H2SO4是液体，A项错误；11.2 L Cl2在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的物质的量为0.5 ml，常温常压相对于标准状况而言，温度升高了，因此气体分子间的距离变大了，则单位体积内气体的分子数变少了，故常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA，B项错误；28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1 ml，因此在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；D项未给出物质的状态，错误。


[答案] C


知识点二 阿伏加德罗定律及推论


1.定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。


注意：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；


(2)同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；


(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。


2．有关推论


(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；


(2)同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；


(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；


(4)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。


【典例2】 下列叙述正确的是( )


A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等


B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等


C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小


D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等


[思路启迪] 熟练掌握阿伏加德罗定律的概念及适用对象，灵活运用相关推论和物理量间的相互转化，得出结论。


[解析] 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。


[答案] B











(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。


(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。





[针对训练2] 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。


[解析] 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为eq \f(1,17)∶eq \f(1,34)＝2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为eq \f(1,3)∶eq \f(1,2)＝2∶3，故同温同压下体积之比为2∶3。


[答案] 1∶2 2∶1 3∶1 2∶3

















1．下列说法正确的是( )


A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积


B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L


C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L


D．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同


[解析] 气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L·ml－1，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。


[答案] A


2．下列叙述中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )


A．标准状况下，22.4 L酒精所含的乙醇分子数为NA


B．1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA


C．25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA


D．1 ml Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为NA


[解析] 标准状况下乙醇不是气体，A项错误；FeCl3溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，B项错误；14 g氮气的物质的量为0.5 ml，氮原子的物质的量为1 ml，所含的氮原子数为NA，C项正确；1 ml Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的物质的量为2 ml，Na＋的数目为2NA，D项错误。


[答案] C


3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )


A．质量为12 g B．物质的量为6 ml


C．体积为22.4 LD．分子数为6.02×1023


[解析] 12 g H2的物质的量为6 ml，则N2的物质的量也应为6 ml；6 ml N2的质量为168 g，体积为134.4 L(标准状况)，分子数为3.612×1024。故应选B。


[答案] B


4．在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 ml H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。


[解析]


[答案] H2 H2 H2O H2O





课后作业(十二)


[基础巩固]


一、气体摩尔体积


1．四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是( )


A．②③④B．②④


C．①③④D．①②④


[解析] 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。


[答案] D


2．下列说法正确的是( )


A．22.4 L氧气中含有NA个氧气分子


B．标准状况下，0.5 ml水的体积约为11.2 L


C．44 g二氧化碳的体积约是22.4 L


D．标准状况下，2 ml氮气的体积约为44.8 L


[解析] A项中，非标准状况下Vm不等于22.4 L·ml－1，无法计算，故错误；B项，标准状况下，H2O呈液态；C项中，非标准状况下，Vm不一定为22.4 ml·L－1，无法计算；D项，标准状况下，V＝n·Vm＝2 ml·22.4 L·ml－1＝44.8 L。


[答案] D


3．下列说法正确的是( )


①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L


②0.5 ml H2所占体积为11.2 L


③标准状况下，1 ml酒精的体积为22.4 L


④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L


⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml－1


⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同


A．①③⑤ B．④⑥


C．③④⑥ D．①④⑥


[解析] ①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 ml分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 ml H2的体积不一定是11.2 L；③中的酒精在标准状况下不是气体，错误；④中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 L·ml－1，故⑤错。


[答案] B


4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )


A.eq \f(22.4ab,cNA) L B.eq \f(22.4bc,aNA) L


C.eq \f(22.4ac,bNA) L D.eq \f(22.4b,acNA) L


[解析] 设该气体的摩尔质量为M，则eq \f(a g·NA ml－1,M)＝b，所以M＝eq \f(aNA,b) g·ml－1。c g该气体在标准状况下的体积为eq \f(c g,\f(aNA,b) g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4bc,aNA) L。


[答案] B


二、阿伏加德罗定律及推论


5．下列说法正确的是( )


A．20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数


B．1 ml气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况


C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者


D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同


[解析] 同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1 ml气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误；C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。


[答案] A


6．同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是( )


A．分子数之比为1∶1B．密度之比为16∶11


C．密度之比为11∶16D．体积之比为16∶11


[解析] 同温同压下，等质量的SO2和CO2存在如下关系：


eq \f(nSO2,nCO2)＝eq \f(NSO2,NCO2)＝eq \f(VSO2,VCO2)，


eq \f(ρSO2,ρCO2)＝eq \f(MSO2,MCO2)。


由eq \f(nSO2,nCO2)＝eq \f(MCO2,MSO2)＝eq \f(11,16)，


故eq \f(NSO2,NCO2)＝eq \f(VSO2,VCO2)＝eq \f(nSO2,nCO2)＝eq \f(11,16)；


eq \f(ρSO2,ρCO2)＝eq \f(MSO2,MCO2)＝eq \f(16,11)。


故只有B正确。


[答案] B


7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等。其中正确的是( )


A．①②③B．②③


C．①②D．①③


[解析] 同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g/ml，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。


[答案] D


8．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )


A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)


B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)


C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)


D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)


[解析] 氢气的摩尔质量是2 g/ml，氮气的摩尔质量是28 g/ml，氧气的摩尔质量是32 g/ml，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝eq \f(M,Vm)知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A错误；根据pV＝nRT＝eq \f(m,M)RT得pM＝eq \f(m,V)RT＝ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确；根据pV＝nRT＝eq \f(m,M)RT得V＝eq \f(mRT,Mp)，当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)

[答案] B


[能力提升]


9．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )





[解析] 相同状况下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。


[答案] C


10．如图表示a gO2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )





A．C2H4(气)B．CH4


C．CO2D．NO


[解析] 相同质量的X气体与O2在相同温度和压强下，气体的体积V(O2)>V(X)，根据n＝eq \f(V,Vm)，可知气体的体积越大，气体的物质的量就越多，即n(O2)>n(X)，由于n＝eq \f(m,M)，因气体的质量相同，气体的物质的量越多，则气体的摩尔质量就越小。由于气体的摩尔质量是以g/ml为单位，数值上等于气体的相对分子质量，所以气体X的相对分子质量比O2大，C2H4(气)的相对分子质量是28(<32)，A错误；CH4的相对分子质量是16(<32)，B错误；CO2的相对分子质量是44(>32)，C正确；NO的相对分子质量是30(<32)，D错误。


[答案] C


11．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )


A．H2SB．HCl


C．NH3D．Cl2


[解析] 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体物质的量相同。由M＝m/n可知，n一定时，物质的质量与摩尔质量成正比，则eq \f(m甲,m乙)＝eq \f(M甲,M乙)，即eq \f(17,14)＝eq \f(M甲,28 g·ml－1)，故M(甲)＝34 g·ml－1，甲气体可能是H2S，A项正确。


[答案] A


12．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)eq \(=====,\s\up17(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 g·L－1。


(1)反应前O2的体积为________。


(2)化合物XY2的摩尔质量为________。


(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3∶16，则X、Y两元素分别为________(填元素符号，下同)、________。


[解析] (1)反应XY2(l)＋3O2(g)eq \(=====,\s\up17(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体的体积没有变化，故V(O2)＝672 mL。(2)由m＝ρV可得生成物的总质量为0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，根据(1)可得n(O2)＝eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1)＝0.03 ml，则n(XY2)＝0.01 ml，故M(XY2)＝eq \f(1.72 g－0.03 ml×32 g·ml－1,0.01 ml)＝76 g·ml－1。(3)由题意可知eq \f(ArX,2ArY)＝eq \f(3,16)，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为C，Y为S。


[答案] (1)672 mL (2)76 g·ml－1 (3)C S


13．Ⅰ.同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。


(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。


(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。


(3)若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。


Ⅱ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。


(1)该气体的相对分子质量为________。


(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。


[解析] Ⅰ.(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为3∶2，即物质的量之比为3∶2，故同温同压下气体的体积比为3∶2。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即3∶2；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为2∶3。


Ⅱ.(1)ρ＝eq \f(M,22.4 L·ml－1)，M＝ρ×22.4 L·ml－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·ml－1＝28 g·ml－1。


(2)因该气体的相对分子质量为28，可推断若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。


[答案] Ⅰ.(1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3


Ⅱ.(1)28 (2)氮气 一氧化碳


14．Ⅰ.标准状况下有：①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 ml NH3。对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。


(1)体积：__________________________。


(2)密度：__________________________。


(3)质量：__________________________。


(4)N(H)：__________________________。


Ⅱ.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是________L，氧原子数是________。


(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是________。


Ⅲ.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：


(1)混合气体中CO的质量是多少？


(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少？


(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？


[解析] Ⅰ.①n(CH4)＝eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml；


②n(HCl)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml；


③n(H2S)＝eq \f(13.6 g,34 g·ml－1)＝0.4 ml；


④n(NH3)＝0.2 ml。


在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为：④<①<③<②；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为：①<④<③<②；据m＝nM可知，质量从小到大的顺序为：④<①<③<②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为：②<④<③<①。


Ⅱ.(1)气体分子数相同，则物质的量相同。n(NH3)＝eq \f(17 g,17 g/ml)＝1 ml，所以n(O2)＝1 ml，则标准状况下O2体积V(O2)＝1 ml×22.4 L/ml＝22.4 L


N(O)＝2 ml×6.02×1023ml－1＝1.204×1024


(2)n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(2.24 L,22.4 L/ml)＝0.1 ml


M＝eq \f(m,n)＝eq \f(3.65 g,0.1 ml)＝36.5 g/ml


Ⅲ.(1)设混合气体中CO的质量为x。


2CO＋O2eq \(=====,\s\up17(点燃))2CO2


2×28 2×44


x eq \f(44x,28)


依题意，有eq \f(44x,28)＋(18 g－x)＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)×


44 g·ml－1，解得：x＝7 g。


(2)V(CO2)＝eq \f(18 g－7 g,44 g·ml－1)×22. 4 L·ml－1＝5.6 L。


(3)由CO～CO2知，原混合气体为11.2 L，则ρ混＝eq \f(18 g,11.2 L)≈1.607 g·L－1。


[答案] Ⅰ.(1)④<①<③<②


(2)①<④<③<②


(3)④<①<③<②


(4)②<④<③<①


Ⅱ.(1)22.4 1.204×1024


(2)36.5 g·ml－1


Ⅲ.(1)7 g (2)5.6 L (3)1.607 g·L－1





H2
O2
H2O
物质的量
2 ml
0.5 ml
1 ml
分子数
2NA
0.5NA
NA
原子数
4NA
NA
3NA
质量
4 g
16 g
18 g
体积
44.8 L
11.2 L
(液体)