苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时课后复习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时课后复习题，共7页。试卷主要包含了物质检验的基本要求等内容，欢迎下载使用。

第2课时 常见物质的检验


目标与素养：1.学会Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)等离子检验的实验技能。(科学探究与创新意识)2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。(科学探究与创新意识)








一、常见离子的检验


1．NHeq \\al(＋,4)的检验


(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：


①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。


②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up8(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。


(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)。


2．Cl－的检验


(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。


(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。


3．SOeq \\al(2－,4)的检验


(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。


(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。


微点拨


检验下列离子时，一定注意下列问题： (1)NHeq \\al(＋,4)：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。


(2)SOeq \\al(2－,4)：必须用稀盐酸酸化，以防COeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的干扰。 (3)Cl－和SOeq \\al(2－,4)共存时，应先检验并除去SOeq \\al(2－,4)，再检验Cl－。


二、焰色反应


1．定义


很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。


2．操作





3．几种金属的焰色


(1)钠元素的焰色反应呈黄色。


(2)钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。


4．应用


(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。


(2)利用焰色反应制节日烟火。





焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？


[提示] 焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。


三、现代分析方法


1．用元素分析仪确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。


2．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。


3．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液


(×)


(2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)


(×)


(3)氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应


(×)


(4)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素(√)


2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )


A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COeq \\al(2－,3)


B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOeq \\al(2－,4)


C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq \\al(＋,4)


D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋


C [A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。]


3．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须( )


A．用水洗涤2～3次后再使用


B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用


C．用滤纸擦干后才可使用


D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用


D [要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗。]





1.物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类


2.物质检验的基本要求


(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。


(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。


(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。


如检验Cl－时，COeq \\al(2－,3)能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，来排除COeq \\al(2－,3)的干扰；检验SOeq \\al(2－,4)时，COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)。


3．物质检验的基本步骤





某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：





(1)欲证明滤液中存在SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)均存在。


(2)如何洗涤MgCO3沉淀？_____________________________


________________________________________________________________。


(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？__________________


________________________________________________________________。


[解析] (1)熟悉COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H＋的酸来检验COeq \\al(2－,3)，常用含有Ba2＋的可溶性钡盐检验SOeq \\al(2－,4)。因COeq \\al(2－,3)可与Ba2＋生成BaCO3沉淀，干扰SOeq \\al(2－,4)的检验，故在检验SOeq \\al(2－,4)之前应先检验COeq \\al(2－,3)，并将其除去。


(2)过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。


(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SOeq \\al(2－,4)达到目的。


[答案] (1)稀盐酸 BaCl2(其他答案合理也可) (2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可)


方法技巧


离子检验的方法


eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(分析物质组成,找出离子特性))―→eq \(\s\up(取少量液体于试管中,或先配成溶液))―→加试剂―→现象―→结论


具体操作：一取二加三现象四结论。





草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入________，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中先加入少量________，再加入________溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。


[解析] 检验COeq \\al(2－,3)可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验SOeq \\al(2－,4)可先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；检验Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。


[答案] 稀盐酸 稀盐酸 BaCl2 AgNO3 稀HNO3(答案不唯一，合理即可)





1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )


A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验


B．加水溶解，加入酸溶液观察现象


C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液


D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验


D [铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，不利于铵盐的检验；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。]


2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )


A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)


C．Cl－、COeq \\al(2－,3)D．Cl－、OH－


[答案] C


3．离子检验的常用方法有三种：


下列离子检验的方法中不合理的是( )


A．COeq \\al(2－,3)——气体法B．SOeq \\al(2－,4)——沉淀法


C．H＋——显色法D．Cl－——气体法


D [Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。]


4．下列叙述中正确的是( )


A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液


B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝


C．进行焰色反应的实验操作如图所示：


D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应


B [A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。]


5．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。


(1)推断A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________，D是________。


(2)写出B＋C→A的化学方程式：________________________。


[解析] 根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。


[答案] (1)K2CO3 KOH KHCO3 KCl


(2)KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O物质检验的要求与步骤
不同点
相同点
鉴定
一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子：如鉴定某一物质是否是硫酸钾
均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定
鉴别
对两种或两种以上物质进行区别的过程
推断
通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生