人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试教案设计

这是一份人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试教案设计，共6页。
一、非金属及其化合物的性质及其应用二、非金属及其化合物间的转化关系1．硅及其化合物的转化关系2．氯及其化合物的转化关系3．硫及其化合物的转化关系4．氮及其化合物的转化关系5．不同非金属之间的转化关系常见非金属单质及化合物的性质及其应用1.硅及其化合物(1)Si、SiO2与碱、氢氟酸的反应。(2)H2SiO3的弱酸性及其制备。2．氯及其化合物(1)Cl2与变价金属(Fe、Cu)、H2O、碱的反应。(2)次氯酸的弱酸性、强氧化性等。3．硫的化合物(1)SO2酸性氧化物的性质、漂白性、还原性、氧化性等。(2)H2SO4的三大特性等。4．氮的化合物(1)NO、NO2的性质及制备。(2)NH3与H2O、O2、酸的反应。(3)铵盐的不稳定性和铵盐与碱的反应。(4)HNO3的强氧化性。1．实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B．②的主要作用是除去SO2C．③中观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解D．该装置也可用于检验NO2中混有NOC　[SO2与NaHCO3反应会生成CO2，无法判断CO2的来源，A错误；①是用来除去SO2的，②是用来检验SO2是否除尽的，B错误；③中澄清石灰水与CO2反应，先生成碳酸钙，CO2过量后生成碳酸氢钙，观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解，C正确；NO2与水反应会生成NO，无法检验NO2中混有NO，D错误。]2．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是    (　　)选项甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液B　[A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO氧化为SO，从而产生BaSO4白色沉淀。]常见气体的制法与性质探究气体的制备与性质探究是化学试题的重要题型，综合考查化学的核心素养，是近几年高考试题的热点内容。其主要命题点有：(1)常见气体(H2、O2、CO2、Cl2、NH3、SO2等)的制备原理。(2)常见气体制备的发生装置类型固＋固气，固＋液―→气，固＋液气。(3)常见气体的干燥，除杂试剂及其装置。(4)常见气体的性质探究装置。(5)常见气体的收集和尾气处理装置或方法。3．钌(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C　[可燃性气体加热前必须验纯，可通过爆鸣声判断氢气的纯度，A正确。盐酸具有挥发性，洗气瓶的作用是除去挥发出的HCl气体，可以盛装NaOH溶液，B正确。结束反应时，应先停止加热，再关闭活塞K，否则产生的金属容易再次被氧化，C错误。二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，D正确。]4．漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室中进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：Ⅰ.氯气的制备(1)装置C的名称为        。(2)实验室选择图中的装置制备并收集干燥的氯气，其连接顺序为        (填字母)。(3)装置F的作用为        。Ⅱ.漂白粉的制备(4)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有        、        (不改变石灰乳的浓度和体积)。(5)若将100 mL 12.0 mol·L－1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2        g。[解析]　(2)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，因为浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气两种杂质气体，要收集干燥的Cl2，则要先用饱和食盐水除去其中的HCl气体，再用浓硫酸除去其中的水蒸气，最后用向上排空气法收集Cl2，多余的Cl2用碱石灰吸收，故仪器的连接顺序为BFEDC。(3)根据(2)中分析可知，饱和食盐水用来除去Cl2中混有的HCl杂质。(4)为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，则应减少副产物的生成，根据题意知，温度较高时会生成Ca(ClO3)2，故可采用冷却反应装置、缓慢通入氯气让反应物充分接触等措施。(5)n(MnO2)＝＝0.04 mol，n(HCl)＝12.0 mol·L－1×100×10－3 L＝1.2 mol，由MnO2与浓盐酸反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　       1　　　　　4　     0.04 mol　  1.2 mol可判断出浓盐酸远远过量，故要用MnO2的量进行计算。设生成Ca(ClO)2的质量为x。根据反应方程式可得出如下关系式：2MnO2～2Cl2～Ca(ClO)22 mol　　　　　143 g0．04 mol　　　　x解得x＝2.86 g。[答案]　(1)球形干燥管　(2)BFEDC(3)除去Cl2中混有的HCl杂质(4)缓慢通入氯气　充分冷却反应装置(其他合理答案也可)　(5)2.86