高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2节 化学反应的限度教学设计

　　教学建议

一、本节在教材中的地位与作用

学生通过《化学2(必修)》的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态,但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨,化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度,在本章乃至整个平衡体系中都起着承上启下的作用。学习化学平衡常数后,学生对后续章节中水的离子积、弱电解质的电离常数以及难溶电解质的溶度积的学习,都将是顺理成章的事。

二、重难点分析

重点:化学平衡常数的含义及应用。

难点:平衡转化率的相关计算。

三、教材特点

化学平衡常数是课标新增加的内容。根据有关课标专家的看法,增加化学平衡常数的目的是避免中学阶段对化学平衡定性分析(平衡移动、等效平衡)的无限加深。引入了平衡常数就可以定量地进行计算来判断平衡移动的方向,从而使中学化学平衡的教学回归对概念的理解、掌握和运用上,而不是玩抽象的逻辑推理游戏。自从进入新课标高考以来,化学平衡试题的难度明显降低,更侧重对基本概念的考查,如平衡状态、转化率、平衡常数、平衡移动,而且有从对等效平衡等较难题的考查转向为对转化率和平衡常数的定量计算等中低档题考查的趋势。命题者有一个明显的导向,即不希望中学对化学平衡在定性方面钻得过深,过难,使学生对化学产生畏难情绪。因此,教学中以定性讨论为主,重点是化学平衡常数和转化率的含义,不宜过多进行化学平衡常数、转化率的定量计算,不要涉及化学平衡常数的高次方程的计算。

　　参考资料

平衡转化率

平衡转化率:某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

1.若反应物只有一种时,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关:

(1)若a=b+c,A的转化率不变;

(2)若a>b+c,A的转化率增大;

(3)若a<b+c,A的转化率减小。

2.若反应物有两种及以上时,如:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

(1)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率一般降低而B的转化率增大。

(2)若A、B的物质的量同倍数地增加,平衡右移。同样反应物的转化率与方程式中气态物质的系数有关,分析方法同1。

3.温度或压强改变后,若能引起平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大。