高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第3课时教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第3课时教案及反思，共7页。教案主要包含了物质的量在化学实验中的应用等内容，欢迎下载使用。




课题
化学计量在实验中的应用
授课人

课时安排
2课时
课型
新授
授课时间
第3周
课标依据
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教材分析
本节课处于人教版高中化学必修1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
学情分析
四个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。


高一5班、3班的学生，具备一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。
高一2、6班需要在老师的引导下进行总结归纳和细节讲解。
三维目标
知识与能力


理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法


从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观


1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。


2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重难点
教学重点


一定物质的量浓度的溶液的配制方法
教学难点


溶液配制的实验操作及误差分析
教法


与


学法
采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算比较。学生以自主建构概念。
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
引入：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？


在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。


请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。


可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。


液浓度的物理量------物质的量浓度


板书


三、物质的量在化学实验中的应用


(一) 物质的量浓度


提问：物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？


板书1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)


投影小结


注意：


1、单位体积的溶液不是溶剂


2、溶质是物质的量，不是质量


3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子


［讲］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？


(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)


［板书］2、公式 c(B)=


3、单位：国际单位：ml/m3 常用单位 ml/L


下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。


例题加练习


1、1L溶液中含1mlNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________


2、1L溶液中含有0.5ml NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________


［板书］4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目


[思考]1、1ml/L蔗糖溶液与1ml/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？


(相等)


2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？


(否 是)


［投影小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：


［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。


练习


1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________


2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2ml/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___


3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________


4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____


物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别


提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？


板书


6、稀释定律：


c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）


［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题



设计意图

















利用学生已知引起学生思考








































































































理解物质的是浓度的概念

















































































































运用物质的量浓度的概念进行简单的计算



当堂检测


有效练习
1、1L溶液中含1mlNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________


2、1L溶液中含有0.5ml NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________


1、1ml/L蔗糖溶液与1ml/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？


(相等)


2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？


(否 是)


1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________


2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2ml/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___


3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________


4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
作业布置



完成练习册思考发现和应用体验



板书设计
三、物质的量在化学实验中的应用


(一) 物质的量浓度


1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)


2、公式 c(B)=


3、单位：国际单位：ml/m3 常用单位 ml/L


4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）



教学反思
本节教学教学过程中没有使用ppt，可以适当的用一些多媒体


在教学过程中，要改变以往那种以教师为中心的传统观念


必须加强学生在教学这一师生双边活动中的主体参与。有学习有困难的学生信心不足，越来越差，要特别注意不要让所谓的差生成为被遗忘的。
备注