人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时教案设计，共14页。教案主要包含了离子反应及其发生条件，离子共存问题等内容，欢迎下载使用。




课题
离子反应
授课人
谭宗芹洋
课时安排
2
课型
新授课
授课时间
第8周


第2节
课标依据
新课程标准中内容标准要求“能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”。
教材分析
本节课安排在教材介绍了电解质概念和电解质电离之后，需要学生对知识加以理解应用。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上已经学习了物质的分类和电解质及电解质的电离，可以通过对上节课知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；


2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；


3.学会离子方程式书写方法
过程与方法


1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。


2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观


1.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。


2.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
教学重难点
教学重点


1离子反应发生的条件的探究。


2.离子方程式的书写。
教学难点


离子反应发生的条件的探究。
教法


与


学法
通过实验演示视频的方法让学生自己讨论得到结论，教师加以总结，加上学生的练习巩固知识。学生主动参与、主动讨论。
教学资源
ppt课件、实验演示视频
教


学


活


动


设


计
师生活动


［复习提问］上节课我们学习了电解质的电离，请同学回忆什么是电离？


［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？


(不是)


［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题---探究复分解型离子反应发生的条件。


［板书］二、离子反应及其发生条件


离子反应：有离子参加的反应。


［视频演示实验2-1］


1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液


2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液


［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？


［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl―的简单混合


［问］实验2中反应说明了什么？


［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。


［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。


［分析］上述实验“2”的反应本质：


②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO2－4==BａSO4↓


［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。


［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。


3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。


［讲解］以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。


①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：


BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2


②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。


Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4==BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－


③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓


④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。


［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。


［练习］完成下列反应的离子方程式。


①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH


［投影小结］


化学方程式
离子方程式

NaOH +HCl ==NaCl +H2O


KOH +HCl ==KCl +H2O


2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O


2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O
H＋ + OH― ==H2O


H＋ + OH― ==H2O


H＋ + OH― ==H2O


H＋ + OH― ==H2O

［提问］通过这些离子方程式你们发现了什么？


［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。


［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。


［板书］4.离子方程式的意义


（1）揭示反应的实质。


（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。


［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－==H2O


［点击试题］完成下列反应的离子方程式：


①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4


［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：


Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）


CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）


Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O


［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?


［小结］H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质


［视频演示实验］实验2-3


实验
现象及离子方程式

1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液
有白色沉淀


SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓




2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
溶液变红，又逐渐褪去


H＋ + OH― ==H2O

3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸
有气泡产生


CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2

［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)


［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。


［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少?


［板书］5.离子反应发生的条件：


生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。


[投影总结]


（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律


酸：除硅酸外一般均可溶；


碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；


盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4


（2）常见的弱酸、弱碱


弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3


弱碱：NH3 H2O、难溶碱


[过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。


［板书］6、注意事项：


［投影］


(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。


对于微溶物的处理，有以上三种情况：


①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O


②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH―


③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O


（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。


例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O


(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。


例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝H2O


NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―


(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式


［板书］7、判断离子方程式正误的方法


［投影并讲结］


（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。


（2）看像== ↑ ↓及必要的反应条件是否正确、齐全。


（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。


（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）


（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋ ＋SO42― ＝＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O


［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？


［板书］三、离子共存问题


[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。


造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：


［板书］1 复分解反应


（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。


如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；


OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；


Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；


Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等


（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。


如H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― S2― OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等不能大量共存。


（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。


如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-


OH― 与NH4＋ 等不能大量共存。


［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。


强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。


［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH― ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
设计意图









































让学生理解离子反应的概念









































掌握复分解型离子反应发生的条件



































学会离子方程式书写方法














































































































学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工






























































通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感














通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣











通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件





































































































































































































































































































在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题




























































批注
当堂检测


有效练习
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）


A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-


B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-


C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-


D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-


2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( )





A Cl- Na+ NO3- Ag+


B K+ Na+ NO3- Cl-


C CO32- Na+ Cl- H+


D Cu2+ SO42- Cl- K+


某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )


A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-


B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-


C. K+ Cl- Na+ CO32-


D. K+ Ba2+ CO32- OH-


、下列离子方程式错误的是（ ）


A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑


B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝H2O


C.碳酸钙与稀硝酸： CaCO3 + 2H+ ＝ 2Ca2+ + CO2↑+ H2O


D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：


Cu2+ + SO42－+Ba2+ +2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓



作业布置
课后习题9、10，课时作业
板书设计
二、离子反应及其发生条件


1．离子反应：有离子参加的反应。


2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。


3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。


4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。


②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。


5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。


6、注意事项：


7、判断离子方程式正误的方法


三、离子共存问题--复分解反应


（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。


（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。


（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存
教学反思
课时安排有问题：这一课时安排的内容过多，节奏太快，很多学生没有预习，完全跟不上老师进度，应该再安排一个课时讲解离子共存问题以及习题练习。所以要在以后更加强调学生的预习工作，不仅可以提快老师的讲课速度和进度，而且可以使学生有效的、有针对性的进行学习。


课堂氛围：刚开始给学生播放实验演示视频时学生都表现出很高的积极性，但是对于实验现象的观察及实验原理很模糊，在之后的讲课过程中学生积极性明显下降。因此我会在以后课堂上加强对学生的引导，让学生带着问题上课，而不是老师讲什么我就听什么，上课语言应该更加生动。
备注