高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化教案

第一章   第一节 化学反应与能量的变化

教学目标

知识与技能：

1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；

3.了解反应热和焓变的涵义；

4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：

1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；

2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能

教学难点：反应热与键能

教学过程：

第一节  化学反应和能量变化

一、概念

1.化学反应及其能量变化

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：

由能量守恒可得：

反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)

应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)

4．热化学方程式的书写：

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：

（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

板书设计：

一、概念

1.化学反应及其能量变化

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：

（2）吸热反应：

3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)

4．热化学方程式的书写：

5．书写热化学方程式时明确以下问题：

练习：

1、请解读下面的热化学方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol

（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol

2、依据事实，写出下列热化学方程式

（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。

（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量

【作业布置】课本：P5 -2、3、4

【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。