化学第二节 影响化学反应速率的因素教案

第二节影响化学反应速率的因素
教学目标

1、使学生理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响；

2、使学生理解温度和催化剂等对化学反应速率的影响；

3、使学生能初步运用有效碰撞理论及活化分子来解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

 学情分析

高二1、2学生基础较弱，而高二选修四序言中介绍了活化分子和有效碰撞理论，较为深奥，难以理解，因而要多引导学生复习，多用一些日常生活中形象的比喻来帮助学生的理解，加深学生的印象。

 重点难点

浓度对化学反应速率的影响及其原因

教学过程

 引入：上节课我们学习了化学反应速率，知道了不同的化学反应具有不同的速率，这是由参加反应物质的性质所决定的。化学反应速率并不是一成不变的，外界条件的改变，会影响化学反应速率。这节课我们就来学习和认识其中的影响规律。

板书：第二节影响化学反应速率的因素

一、浓度对化学反应速率的影响

演示实验2-2

指定两名学生动手操作，对比观察

思考：从活化分子角度分析原因

讲解：反应物浓度增大，单位体积内活化分手数目增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大。

结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。

原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快

板书：二、压强对化学反应速率的影响

指导学生阅读教材P21

从有效碰撞及活化分子角度分析原因

讲解：对于有气体参与的反应，增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。

结论：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大

原因：增大压强相当于增大浓度

注意：压强对反应速率的影响，仅限于有气体参与的反应。此类反应，增大压强，体积缩小，反应物浓度增大，反应速率增大；如果没有气体参加，压强增大，体积几乎不变，对反应速率的影响忽略不计。

讨论：密闭容器中，对于反应N2+3H2=2NH3(可逆反应)，恒容下充入He，速率如何变化、恒压呢？

学生分组讨论

小结：恒容条件下，充入稀有气体He，尽管容器内总压强增大，但原反应体系各物质浓度不变，故速率不变；而在恒压条件下，充入稀有气体He，容器体积扩大，原反应体系各物质浓度减小，故反应速率减小。

板书设计：第二节影响化学反应速率的因素（1）

内因：反应物的性质外因：浓度、压强、温度、催化剂等

一、浓度对化学反应速率的影响

1、结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大

2、原因：增大浓度，提高了单位体积内活化分子的数目

二、压强对化学反应速率的影响

1、结论：其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率增大

2、原因：增大压强，体积缩小，相当于增大反应物浓度