化学选修4 化学反应原理第3节 化学能转化为电能—电池教学设计

课题名称

第一章第三节 化学反应热的计算

授课时间

9.18

教师姓名

学生年级

高二

课    时

1

课程标准描述

定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了

物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念

考试大纲描述

能够利用盖斯定律间接的求出一些化学反应的能量变化

教材内容分析

本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

学情分析

注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

学习目标

①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念通过实例感受盖斯定律，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用

重点

盖斯定律

难点

盖斯定律

评价任务

1、通过对碳与氧气反应的热化学方程式的书写，发现不能直接测定的反应热

2、通过阅读课本，发现盖斯定律的含义，能够用盖斯能率解决一些难测定的化学反应的反应热

3、通过小组讨论，能够简单的运用盖斯定律解决一些反应热

导学过程

教师活动

学生活动

效果及问题预设

导

情景创设：下列数据表示燃烧热吗？为什么？

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H应该是多少？

（已知： H2O(g)==H2O(l)  △H2=-44kJ/mol）

思

如果2mol碳不完全燃烧成2molCO时，会有多少能量损失呢？

思考并回答：

①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？

议

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)  ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH3=-393.5kJ/mol

发现：由碳生成CO时的反应热的计算方案：

① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3

所以ΔH1 =ΔH3-ΔH2

展

由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g  H＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g     H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝                 。

评

反应热的计算

例1、利用热化学方程式求解

归纳总结：各物质的n之比等于△H之比

例2、利用燃烧热求解

归纳总结：Q=燃烧热× n

例3、运用盖斯定律求解

检

堂测设计

1．已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)  ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)   ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A.－317.3 kJ·mol－1          B．－379.3 kJ·mol－1 

C.－332.8 kJ·mol－1          D．＋317.3 kJ·mol－1

2．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)    ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)    ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)    ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1　　

板书设计

第三节 化学反应热计算

一、盖斯定律

1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2、盖斯定律的应用

教学反思