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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识优秀教学设计
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识优秀教学设计，共5页。教案主要包含了原子核外电子排布，原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。
教材在学习了原子结构发展历程的基础上，引入了多电子原子的核外电子排布的基础知识，包括电子层、原子结构示意图等，并以惰性气体元素为例，让学生完成相应的原子结构示意图的书写，强化了学生对知识运用和理解。引导学生从微观角度进行分析，提升学生解决问题的能力！
1、宏观辨识与微观探析：从微观角度了解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。
2、证据推理与模型认知：建构原子结构示意图模型，认识核外电子的排布规律。能书写1至18号元素和惰性元素的核外电子排布。
3、科学探究与创新意识：培养学生分析、归纳能力，掌握元素原子核外电子排布规律。
元素原子核外电子的排布规律
能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布
元素化学性质与核外电子排布的规律
多媒体课件，图片等
知识回顾
原子结构的发展历程包________、________、________、_______、_______
玻尔提出的原子结构模型的内容是______________________________________________
原子由_______、_______和______组成。
有关概念：（1）元素__________________________________________________________
核素__________________________________________________________
同位素_________________________________________________________
原子序数______________________________________________________
原子序数、质子数、核外电子数有什么关系？
引入新课
根据上节所学知识我们知道原子是由质了、中子和电子构成，原子不同，核外电子数目也不同。根据玻尔原子结构模型， 我们知道这些电子围绕原子核进行分轨道运动，那么具体是怎样运动的呢？
板书 一、原子核外电子排布
交流讨论：阅读教材第48页内容，并观察下图，找出规律。
PPT展示：
讲解：研究发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，可以认为电子在原子核外是分层排布的。
板书：1、电子层：核外电子运动的不同区域看成不同的电子层
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7
电子层符号_____________________________
离核距离：由____到____
能量高低：由____到____
2、规律：（1）核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。高，即K
PPT展示：如右图
交流讨论：根据你所知道的知识，你了解还有哪些规律吗？
板书：（2）每个电子层最多容纳的电子数是一定的，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子（如右上图）。电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层）；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2）。
过度：怎样表示原子核电子的排布呢？
板书：二、原子结构示意图
讲解：原子结构示意图中，圆圈表示原子核并标明核电荷数，圆圈外的每一段弧线代表不同的电子层，数字代表该电子层中的电子数。例如，钠原子的结构示意图（如下图）
再如：
PPT播放：原子核外电子排布视频
思考：离子结构示意图怎样表示呢？
PPT展示：如下图
学生活动:教材第49页“学以致用”
1.请画出稀有气体元素氛、氛、氢的原子结构示意图。
2.镁原子和氧原子形成氧化镁的过程中原子核外电子的变化情况如右图，将Mg2+、O2-的核外电子排布与氛原子的核外电子排布进行比较，你能得出什么结论？
板书：三、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
学生活动：完成下表内容，并找出规律
PPT展示：
1、化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。
2、元素的化学性质与原子结构的关系
（1）活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去；
（2）活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子；
（3）稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。
3、化合价和核外电子排布的关系
（1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
（2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
课堂小结：
本节课重点讲解了原子的核外电子的排布，及表示方法：原子（离子）结构示意图。让学生从微观角度了解化学反应的实质，有利于学生更好理解、掌握和运用所学生知识解决实际问题的能力的提升。
元素
化合价
最外层电子数目
失去（或得到）的电子 数目
Na
失去1个电子
Mg
2
O
6
Cl
-1
教材在学习了原子结构发展历程的基础上，引入了多电子原子的核外电子排布的基础知识，包括电子层、原子结构示意图等，并以惰性气体元素为例，让学生完成相应的原子结构示意图的书写，强化了学生对知识运用和理解。引导学生从微观角度进行分析，提升学生解决问题的能力！
1、宏观辨识与微观探析：从微观角度了解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。
2、证据推理与模型认知：建构原子结构示意图模型，认识核外电子的排布规律。能书写1至18号元素和惰性元素的核外电子排布。
3、科学探究与创新意识：培养学生分析、归纳能力，掌握元素原子核外电子排布规律。
元素原子核外电子的排布规律
能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布
元素化学性质与核外电子排布的规律
多媒体课件，图片等
知识回顾
原子结构的发展历程包________、________、________、_______、_______
玻尔提出的原子结构模型的内容是______________________________________________
原子由_______、_______和______组成。
有关概念：（1）元素__________________________________________________________
核素__________________________________________________________
同位素_________________________________________________________
原子序数______________________________________________________
原子序数、质子数、核外电子数有什么关系？
引入新课
根据上节所学知识我们知道原子是由质了、中子和电子构成，原子不同，核外电子数目也不同。根据玻尔原子结构模型， 我们知道这些电子围绕原子核进行分轨道运动，那么具体是怎样运动的呢？
板书 一、原子核外电子排布
交流讨论：阅读教材第48页内容，并观察下图，找出规律。
PPT展示：
讲解：研究发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，可以认为电子在原子核外是分层排布的。
板书：1、电子层：核外电子运动的不同区域看成不同的电子层
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7
电子层符号_____________________________
离核距离：由____到____
能量高低：由____到____
2、规律：（1）核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。高，即K
PPT展示：如右图
交流讨论：根据你所知道的知识，你了解还有哪些规律吗？
板书：（2）每个电子层最多容纳的电子数是一定的，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子（如右上图）。电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层）；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2）。
过度：怎样表示原子核电子的排布呢？
板书：二、原子结构示意图
讲解：原子结构示意图中，圆圈表示原子核并标明核电荷数，圆圈外的每一段弧线代表不同的电子层，数字代表该电子层中的电子数。例如，钠原子的结构示意图（如下图）
再如：
PPT播放：原子核外电子排布视频
思考：离子结构示意图怎样表示呢？
PPT展示：如下图
学生活动:教材第49页“学以致用”
1.请画出稀有气体元素氛、氛、氢的原子结构示意图。
2.镁原子和氧原子形成氧化镁的过程中原子核外电子的变化情况如右图，将Mg2+、O2-的核外电子排布与氛原子的核外电子排布进行比较，你能得出什么结论？
板书：三、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
学生活动：完成下表内容，并找出规律
PPT展示：
1、化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。
2、元素的化学性质与原子结构的关系
（1）活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去；
（2）活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子；
（3）稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。
3、化合价和核外电子排布的关系
（1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
（2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
课堂小结：
本节课重点讲解了原子的核外电子的排布，及表示方法：原子（离子）结构示意图。让学生从微观角度了解化学反应的实质，有利于学生更好理解、掌握和运用所学生知识解决实际问题的能力的提升。
元素
化合价
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2
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