2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第1章高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

　突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及细微的知识点。

重“两看”，突破陷阱

　判断下列说法是否正确

[答案]　(1)×　标准状况下，CCl4为液体，只有气体才能用n＝来计算。

(2)×　常温常压下，气体的Vm>22.4 L/mol，故常温常压下，22.4 L Cl2含的分子数目应小于NA。

　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA

B．常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

答案　A

解析　标准状况下，SO2为气体，其物质的量n＝＝1 mol，故含有的SO2分子数为NA，A正确；35.5 g Cl2的物质的量为＝0.5 mol，转移电子数为NA，B错误；常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体的物质的量不是1 mol，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D错误。

记“组成”，突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，如质量相同的C2H4和C3H6或二者混合物所含原子数，电子数均相等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；一分子P4含6个P—P单键；1 mol 硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA。

　判断下列说法是否正确

[答案]　(1)×　1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，错误。

(2)×　常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，错误。

　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子

B．1.8 g HO与D2O的混合物中所含的中子数为NA

C．常温常压下，4.4 g乙醛所含共价键数目为0.6NA

D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA

答案　D

解析　乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则28 g混合气体中含有4NA个氢原子，A错误；HO与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，HO、D2O分子中均含有10个中子，故1.8 g HO与D2O的混合物其物质的量为＝0.09 mol，所含的中子数为0.9NA，B错误；一个乙醛分子中含有7个共价键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含共价键数目为0.7NA，C错误；1 mol SiO2晶体中含有4NA个硅氧键，则4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为×4NA mol－1＝0.3NA，D正确。

审“题目”，突破陷阱

(1)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。

(2)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

(3)是否注意了胶体的特征。

(4)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

(5)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水中所含的微粒。

　(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关

[解析]　磷酸是中强酸，存在电离平衡。常温下pH＝2的H3PO4溶液中，c(H＋)＝0.01 mol/L，每升溶液中的H＋数目为0.01NA，A错误；由电荷守恒知，c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正确；加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液中的H＋浓度减小，故溶液pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，D错误。

[答案]　B

　判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。(×)

错因：NH水解生成NH3·H2O，使得N(NH)小于0.3NA。

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(×)

错因：没有指明溶液的体积和浓度无法计算。

(3)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA。(×)

错因：H2SO3为弱酸，不完全电离。

(4)1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。(×)

错因：水溶液中溶剂H2O中也含有氧原子。

记“隐含”，突破陷阱

(1)隐含“可逆反应”

2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，

N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(2)隐含“浓度的变化”

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(3)隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(4)隐含取代反应产物的多样性，如1 mol CH4与2 mol Cl2光照发生取代反应时，产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等。

(5)隐含“存在反应”，在混合NO和O2时会发生反应2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。

(6)隐含反应物的“用量”，如过量CO2与NaOH生成NaHCO3，CO2与过量的NaOH生成Na2CO3。

　判断下列说法是否正确

[答案]　(1)×　甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，错误。

(2)×　反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。

　判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(×)

错因：随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。

(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(×)

错因：隐含NO2与N2O4的转化平衡。

(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(×)

错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。

(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。(×)

错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。

忽视氧化还原反应中电子转移的数目

氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：

(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；其中Na2O2与CO2(或H2O)反应时，每生成1 mol O2转移2 mol e－。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S；Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和S反应生成FeS。

(4)注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋；向FeBr2中通入少量Cl2，先氧化Fe2＋，再氧化Br－。

[解析]　3 g 3He含有的中子数为1NA，A正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，B错误；Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，C正确；58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA，D正确。

[答案]　B

　判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(×)

错因：当铁粉过量时生成Fe2＋。

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。(×)

错因：盐酸不足，Zn不能完全反应。

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(√)

错因：________________________________________________________________________

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(×)

错因：该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1_mol_Na2O2反应转移1_mol电子。

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA。(×)

错因：I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(×)

错因：氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。

　　建议用时：40分钟　　　满分：100分

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

答案　B

解析　0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol，A错误；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。

2．(2019·北京朝阳高三期末)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO数目为0.1NA

C．质量为12 g 的 12C含有的中子数为6NA

D．2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA

答案　C

解析　在1个H2O分子中O原子与2个H原子分别形成1对共用电子对，所以1 mol H2O分子中共用的电子对数为2NA，A错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO会发生水解反应而消耗，所以1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO数目小于0.1NA，B错误；12 g的12C的物质的量为1 mol，由于在一个12C中含有6个中子，所以1 mol 12C含有的中子数为6NA，C正确；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，所以0.1 mol Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.1NA，D错误。

3．(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中离子总数为3NA

B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有共用电子对数目为4NA

C．1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含—OH的数目为NA

D．将71 g Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA

答案　A

解析　Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol 离子，即混合物中离子总数为3NA个，故A正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol，由于CH3CH2OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的数目大于NA，故C错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1 mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。

4．(2019·北京师大附中高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol OH－中含有9NA个电子

B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

答案　B

解析　1 mol OH－中含有10NA个电子，A错误；28 g的CO的物质的量是1 mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3＋个数小于NA个，C错误；常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5 mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误。

5．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．Fe在Cl2中点燃，当1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24 L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子

D．将3 mol H2和1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子

答案　B

解析　1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1NA，A错误；发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3,1 mol Cl2参与反应转移电子数目为1 mol×2＝2 mol，即转移电子数为2NA，B正确；因为在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故标准状况下，2.24 L氧气和臭氧的混合气体中含有0.1NA个分子，C错误；氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，将3 mol H2和1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，生成NH3分子少于2NA个，D错误。

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol 甲苯含有6NA个C—H键

B．18 g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4 LHF含有NA个HF分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

答案　B

解析　1 mol甲苯中含8NA个C—H键，A错误；质子数为×10×NA＝10NA，B正确；标准状况下，HF呈液态，C错误；常温下铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，加热条件下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应生成1.5NA个SO2分子，D错误。

7．(2019·长春外国语学校高三期末考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，11 g3HO中含有的质子数目为6NA

C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

答案　D

解析　溶液体积未知，依据n＝cV可知，无法计算微粒个数，故A错误；标准状况下，11g3HO中含有的质子数目为×10×NA＝5NA，故B错误；1 mol Li2O含有2 mol锂离子和1 mol氧离子，1 mol Na2O2含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，所以1 mol二者混合物中含有的离子总数等于3NA，故C错误；常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为×1×NA＝0.1NA，故D正确。

8．(2019·昆明市高三复习诊断测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．60 g SiO2中所含Si—O键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为0.1NA

C．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.2NA

D．密闭容器中，1 mol I2和1 mol H2充分反应生成的HI分子总数为2NA

答案　A

解析　因为在SiO2中，每个Si连接4个O,60 g SiO2中有1 mol Si，因此Si—O键的数目为4NA，故A正确；铝离子要水解，所以100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目小于0.1NA，故B错误；pH＝1的硫酸溶液，氢离子浓度为0.1 mol/L,1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1NA，故C错误；碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行到底，则生成的HI分子总数小于2NA，故D错误。

9．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA

B．22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA

C．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA

D．0.5 mo/L CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA

答案　C

解析　1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3的混合物，CH3CH2CH2Cl的分子数应小于NA，故A错误。标准状况下22.4 L氯气的物质的量才为1 mol，故B错误。一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10,20 g D2O的物质的量是1 mol，含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，故C正确。不知道溶液的体积，无法求出溶液的物质的量，无法求出CH3COOH和CH3COO－的总数，故D错误。

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O3中含有的质子数为4NA

B．标准状况下，2.24 L的氯气溶于水，转移的电子总数为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含有的离子总数为0.3NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体

答案　A

解析　1 mol O3含有24 mol质子，则8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na＋，由于CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol，离子总数大于0.3NA，C错误；电路中通过NA个电子，转移了1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积，D错误。

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子

B．30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NA

C．20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NA

D．6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

答案　C

解析　随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂C—O键数目小于0.5NA，故B错误；CD4的摩尔质量是20 g·mol－1，20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；未指明气体所处的温度和压强，其物质的量无法计算，故D错误。

12．(2019·佛山市高三教学质量检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L CH3OH中质子数为18NA

B．28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA

C．60 g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

D．1 L 0.1 mol/L HF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA

答案　C

解析　标准状况下，CH3OH不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；C2H4和C2H6分子中氢原子数目分别为4、6,28 g C2H4中含H原子物质的量为28 g÷28 g/mol×4＝4 mol,28 g C2H6中含H原子物质的量为28 g÷30 g/mol×6＝5.6 mol，故B错误；60 g CH3COOH物质的量为1 mol，每个乙酸分子中共用电子对数目为8,60 g乙酸分子中含共用电子对数目为8NA，故C正确；HF是弱电解质，溶于水后部分共价键被拆开，1 L 0.1 mol/L HF的水溶液中HF共价键数目少于0.1NA，故D错误。

13．(2019·成都七中高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36NA

B．常温常压下，78 g Na2O2晶体中含有的离子总数为4NA

C．向1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液中加入0.2 mol K2CrO4固体，充分反应后得Cr2O数目为0.1NA

D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8NA

答案　D

解析　标准状况下，22.4 L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1 mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1 mol混合气体中含有2 mol O原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，由于在1个Na2O2中含2个Na＋和1个O，所以1 mol Na2O2晶体中含有的离子总数为3NA，B错误；在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O的反应是可逆反应，所以0.2 mol K2CrO4充分反应得到的Cr2O数目小于0.1NA，C错误；在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，由方程式可知3 mol Fe反应失去8 mol电子，16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8NA，D正确。

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA

答案　A

解析　根据原子守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；7.2 g(即0.1 mol)CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA，C错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1 mol H2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1 L pH＝10的氨水中含有OH－的数目为0.01NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

答案　A

解析　纯水pH＝6，则c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝10的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，含有OH－的数目为0.01NA，A正确；溶液的体积未知，B错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4NA，C错误；1 mol C3H6含有共价键9 mol，故42 g C3H6含有共价键9 mol,1 mol C4H8含有共价键12 mol, 42 g C4H8含有共价键9 mol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA，D错误。

16．(2019·湖南名校高三大联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)

A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA

B．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4NA

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA

答案　C

解析　根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑及反应中各物质化合价变化可知，2 mol Na2O2参加反应转移2 mol 电子，7.8 g Na2O2为0.1 mol，与足量水反应时转移0.1 mol电子，A项正确；每个CH4分子中含4个共价键(即C—H键)，16 g CH4为1 mol，含4 mol共价键，B项正确；CCl4在标准状况下呈液态，只根据其在标准状况下的体积无法确定所含分子数目，C项错误；NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡与水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，D项正确。