2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第5章高考热点课4　“位-构-性”的综合推断

　“位­构­性”的综合推断

命题分析：元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

此类试题的基本特点如图所示。

[解题模板]　“两步”快速突破元素推断题

元素推断中常用的规律

1．最外层电子规律

2．“阴三、阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

如S2－与K＋的最外层和次外层电子数相同，则S位于第三周期，K位于第四周期。

3．“阴上、阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

[解析]　W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。WZ为NaCl，其水溶液呈中性，A错误；元素非金属性：Cl>P>Si，B错误；P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，C正确；P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，D错误。

[答案]　C

　(2019·哈尔滨六中高三期末考试)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(　　)

A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W

C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

答案　A

解析　四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。X的氢化物为烃，Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故A正确；电子层数越多，原子半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，原子半径越小，四种原子的半径顺序为Y<X<W<Z，故B错误；X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故C错误；短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故D错误。

依据元素周期表的“片段结构”推断元素

1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用

(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。

(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

2．元素的位置关系和原子序数关系的应用

(1)同一周期中元素的原子序数比左边相邻元素原子序数大1，比右边相邻元素的原子序数小1。

(2)同主族上下周期元素的原子序数关系

①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。

②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。

3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(前20号元素)

(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。

(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。

(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。

(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

(8)除H外，原子半径最小的元素：F。

[解析]　根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。C错：Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低。D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。

[答案]　D

　W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．W的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物

B．X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案　A

解析　由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C错误；在Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D错误。

根据元素及其化合物的特性推断元素

1．元素的特性

(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。

(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应或能生成盐的元素：N。

(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(9)常见的半导体材料：Si。

(10)周期表中原子半径最小的元素：H；短周期中原子半径最大的元素：Na；第三周期形成的简单离子中半径最小的元素：Al。

2．化合物的特性

(1)Al2O3、Al(OH)3的两性：既能与强酸反应又能与强碱反应。

(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。

(3)HClO4为酸性最强的无机含氧酸。

(4)HF是HX中唯一的弱酸，唯一能与SiO2反应的酸。

(5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。

(6)H2SiO3是无机酸中唯一的难溶酸。

(7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。

[解析]　主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X、Z应分别是Na、Ca，金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液都呈中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。

[答案]　B

　(2019·西安五校高三联考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应水化物的水溶液，也可溶于R的氢化物的水溶液

D．X与W、Z形成的化合物不少于三种

答案　D

解析　NH3可用作制冷剂，所以R为N；短周期中金属性最强的元素是Na，则X为Na；Y应为第三周期元素，第三周期元素的简单离子半径最小的元素为Al，则Y为Al；常见单质为黄色沉淀的元素为S，由此可知由W、X和Z三种元素组成的盐为Na2S2O3，与稀盐酸反应生成S单质和SO2，因此W为O，Z为S。原子半径：Na>Al>S>O，A错误；非金属性：S<O，则简单氢化物热稳定性：H2S<H2O，B错误；Al2O3可溶于HNO3的水溶液，但不溶于NH3的水溶液，C错误；Na、O、S形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O7(焦硫酸钠)、Na2S2O8(过二硫酸钠)等，D正确。

　　建议用时：40分钟　　　满分：100分

1．(2019·北京海淀高三期中)下列说法正确的是(　　)

A．HCl的电子式为H∶Cl

B．Na2O2只含有离子键

C．质量数为12的C原子符号为12C

D．用电子式表示KBr的形成过程：

答案　D

解析　氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；Na2O2的电子式为，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为，故D正确。

2．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．BF3  B．NCl3

C．H2O  D．PCl5

答案　B

解析　根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目，所以，若最外层电子数＋|化合价|＝8，则元素最外层达到8电子结构，只有B符合。

3．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(　　)

A．X>Y>Z  B．Y>X>Z

C．Z>X>Y  D．Z>Y>X

答案　D

解析　根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。

4．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是(　　)

A．最高正化合价：Z>X

B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

答案　C

解析　一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无正化合价，Z为O或F时不符合题意，A错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－>Ym－，而Y与Z同主族，离子半径：Ym－>Zm－，C正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误。

5．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是(　　)

A．氢化物的稳定性：HnX<HnW

B．原子序数：W>Y>Z>X

C．离子的还原性：X>W

D．原子半径：Y>Z>X

答案　B

解析　依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。即它们在周期表的相对位置为：

逐项分析：A应为HnX>HnW，错误；B正确；C应为X<W，错误；D应为Z>Y>X，错误。

6．(2019·百师联盟高三调研)置换反应可表示为

下列说法不正确的是(　　)

A．若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍

B．若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强

C．若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟

D．该反应可用于某些金属的冶炼

答案　B

解析　A、B为短周期元素，该反应为置换反应，可以是H2S＋O2===H2O＋S，O元素原子序数为8，S元素原子序数为16，S的原子序数是O的两倍，故A正确；乙为常见的半导体材料，即乙为Si，工业上制备Si，反应方程式为2C＋SiO22CO＋Si，该反应中C为还原剂，SiO2为氧化剂，因此通过该反应不能说明C的非金属性强于Si，故B错误；A、B均为非金属元素，该反应为置换反应，可以是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，NH4Cl为固体，其余为气体，则该过程中产生白烟，故C正确；该反应可用于某些金属的冶炼，如铝热反应，故D正确。

7．(2019·成都市高三诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。25 ℃时，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是(　　)

A．W和Q形成的化合物只含有离子键

B．Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C．离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)

D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y

答案　A

解析　根据以上分析，知甲为NaOH，乙为Na2CO3，丙为AlCl3，丁为HCl，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含离子键，A正确；C的氢化物为烃，有许多种，常温常压下可以为气态、液态或固态，故C的氢化物沸点不一定小于氧的氢化物沸点，B错误；Cl－核外有3个电子层，Al3＋、O2－核外有两个电子层，且电子层结构相同，结合Al的原子序数大于O，可知离子半径大小为r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，C错误；C的氧化物对应的水化物为H2CO3，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO强，比HClO4弱，D错误。

8.(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是(　　)

A．B和C两原子间可以形成离子键

B．A的氧化物电子式为

C．原子半径：A>B>C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A

答案　D

解析　依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；A的氧化物是二氧化硅，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键，没有双键，故B错误；一般而言，电子层数越多，原子半径越大，且同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>S>N，故C错误；同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N>P>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正确。

9．(2019·佛山市高三教学质量检测)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是(　　)

A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C．Y的氢化物比X的氢化物稳定

D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

答案　B

解析　由题意可知，W、X、Y、Z分别为H、O、F、Na。O2－、Na＋两简单离子电子层结构相同，故A正确；X与Z形成的离子化合物Na2O、Na2O2一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，故B错误；非金属性F＞O，则气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故C正确；SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，W与Y形成的化合物HF可刻蚀玻璃，故D正确。

10．(2019·安徽池州高三期末)a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为：a<b<d<c

B．a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物

C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

D．最简单氢化物水溶液的pH：d<c

答案　C

解析　由题意推出a、b、c、d分别为H、O、Cl、Ca。原子半径：Ca>Cl，A错误；CaH2为离子化合物，B错误；在酸性条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，C正确；氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，D错误。

11．(2019·安徽五校联盟高三质检)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，对Z的化合物作焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Y的单质的熔点一定高于Z的单质

B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡

答案　B

解析　由题意可推出R、X、Y、Z元素分别为N、F、Al或Si、K。Y的单质可以为Al或Si，二者的熔点均高于K的熔点，A正确；N的氧化物对应的水化物HNO2为弱酸，B错误；非金属性：F>N，因此简单气态氢化物的热稳定性：HF>NH3，C正确；KF中由于F－水解，可促进水的电离，D正确。

12．(2019·广州高三调研测试)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法正确的是(　　)

A．W的氧化物对应的水化物均为强酸

B．简单离子半径：W<X<Y

C．简单氢化物的沸点：Z<W

D．Y与Z形成的二元化合物的水溶液呈碱性

答案　C

解析　由题干信息及分析可知W为N，X为O，Y为Na，Z为Cl。N的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，A错误；N3－、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，B错误；由于NH3分子间形成氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高，C正确；NaCl溶液呈中性，D错误。

13．(2019·昆明市高三复习诊断)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z。下列说法正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：X<W

B．简单离子的半径大小：Y>Z>X

C．含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性

D．X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键

答案　C

解析　由题意可推出Y是Na，W是S，Z是Al，X是O。氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数大，半径小，所以离子半径是X>Y>Z，故B错误；NaAlO2溶液显碱性，AlCl3溶液显酸性，故C正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。

14．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是(　　)

A．简单氢化物的稳定性比较：X＞Z＞W

B．简单离子的半径比较：W＞Y＞X

C．简单氢化物的沸点比较：W＞Z＞X

D．Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构

答案　D

解析　Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，则Z为磷元素，Y2X和Y2X2结合题意这里为氧化钠和过氧化钠，则Y为钠元素，X为氧元素，W与X同族，则W为硫元素。元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越好，因非金属性：O(X)>S(W)>P(Z)，所以简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，随着核电荷数的增大，离子半径减小，所以离子的半径比较：W>X>Y，故B错误。因H2O分子间存在氢键，故其沸点最高，故C错误。Y2X为Na2O，Y2X2为Na2O2，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构，故D正确。

15．(2019·湖北八校高三联考)短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是(　　)

A．X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1∶2

B．M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M<Z

C．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

D．可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W

答案　B

解析　由题意可知：W、M、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al、Cl。X2W2(Na2O2)和X2W(Na2O)中的阴离子分别为O和O2－，阳离子均为Na＋，则阴、阳离子个数比均为1∶2，A正确；非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，M(F)的非金属性强于Z(Cl)，稳定性：HF>HCl，B错误；XZW为NaClO，与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与冷烧碱溶液作用可得到含NaClO的溶液，C正确；M的单质为F2，W的氢化物为H2O,2F2＋2H2O===4HF＋O2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：F2>O2，则非金属性：M(F)>W(O)，D正确。

16．(2019·河南南阳市高三期末质量评估)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是(　　)

A．Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者

B．由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种

C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键

D．Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大

答案　D

解析　X、Y、Z、W是三个连续短周期中原子序数依次增大的主族元素，可确定X是氢元素，因X和W同主族，所以W是钠元素。Y、Z应该在第二周期，因Y和Z相邻，它们最外层电子数相差1个且最外层电子数之和为11(钠元素的质子数)，则Y、Z最外层电子数分别为5、6，由此推知Y是氮元素，Z是氧元素。因为非金属性N<O，所以气态氢化物的稳定性NH3<H2O，A错误；H、N、O、Na两两形成的化合物有：NH3、NO2、Na2O、Na2O2等，溶于水显碱性的有NH3、Na2O、Na2O2等，至少有三种，B错误；H、N、O三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3等，其中NH4NO3中NH与NO之间存在离子键，C错误；电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2－>Na＋，D正确。

17．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．简单离子半径：M>Y>Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

D．由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种

答案　D

解析　依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3 mL→4 mL时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N，Z为Al。S2－、O2－、Al3＋的半径依次减小，A正确；热稳定性：H2O>NH3，B正确；酸性：H2SO4>Al(OH)3，C正确；H、N、O、S四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O3等，D错误。