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    2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书:专题51第一单元 原子结构

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    2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书:专题51第一单元 原子结构

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    第一单元 原子结构

    学习任务1 原子结构 同位素

    1人类对原子结构的认识

    道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型玻尔原子结构模型电子云模型

    2原子的构成

    3构成原子和离子的各粒子间关系

    (1)质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。

    (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

    (3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数。

    (4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数。

    4微粒符号周围数字的含义

    5元素、核素、同位素

    6同分异构体、同素异形体、同位素概念辨析

     

    同分异构体

    同素异形体

    同位素

    概念

    分子式相同结构不同的化合物之间互为同分异构体

    同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体

    质子数相同子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素

    对象

    一般为有机化合物之间

    单质之间

    原子之间

    化学性质

    可能相似也可能不同

    相似一定条件下可以相互转变

    几乎完全相同

    1某元素形成的离子为 Xn则:

    (1)Xn含有的中子数为________

    (2)Xn含有的电子数为________

    (3)X原子的质量数为________

    (4)1X原子的质量约为________

    答案:(1)ba (2)an (3)b (4) g

    2(1)5种单核粒子它们分别是 2(“□”内元素符号未写出)则它们所属元素的种类有________种。

    (2)1H2H3H三种微粒都属于________

    (3) HHH6C6C6C7N7N核素、元素的种数分别为________种、________种。

    (4)6C6C6C的关系互为____________因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。

    答案:(1)3  (2)氢元素 (3)8 3

    (4)同位素 相同的质子数和不同的中子数

    (1)1H只含有质子和电子不含中子;1H只含有质子不含中子和电子又称为质子。另外H还有 HH两种同位素。

    (2)同位素原子之间化学性质几乎完全相同物理性质不同。

    (3)同位素的研究对象是核素因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。核素的种类大于元素的种类。

    提升一 原子中各种微粒数目之间的关系

    1(2017·高考海南卷)下列分子中其中子总数为24的是(  )

    A18O3           B2HO2

    C14N16O2   D14C16O2

    解析:DA.1 mol 18O中含有中子的物质的量为(188) mol10 mol1 mol 18O3中含有中子的物质的量为3×10 mol30 molA错误;B.1 mol 2HO2中含有中子的物质的量为(2×12×9) mol20 molB错误;C.1 mol 14N16O2中含有中子的物质的量为(72×8) mol23 molC错误;D.1 mol 14C16O2中含有中子的物质的量为(82×8) mol24 molD正确。

    2某元素的一种同位素X的质量数为AN个中子它与1H原子组成HmX分子a g HmX中所含质子的物质的量是(  )

    A.(ANm) mol 

    B.(AN) mol

    C.(AN) mol 

    D.(ANm) mol

    解析:AX原子的质子数为(AN)一个HmX中所含的质子数为(ANm)HmX的摩尔质量约为(Am) g·mol1所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm) mol

    提升二 核素、同位素、同素异形体的考查

    313CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构Kurtǔ Wthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关 13C15N的叙述正确的是(  )

    A13C 15N有相同的中子数

    B13CC60 互为同素异形体

    C14N 15N互为同位素

    D15N的核外电子数与中子数相同

    解析:C 13C的质子数为6中子数为715N的质子数为7中子数为8AD不正确。同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质B不正确。

    4(双选)(2020·苏州模拟)我国限制稀土金属对外出口此举对我国战略安全具有重要意义稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(  )

    A.Nd Nd是同一核素

    B一个 Nd原子的质量约为  g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    C.Nd原子的中子数与质子数之差为20

    D14 g钕元素含有6 mol电子

    解析:BC Nd Nd是不同核素A项错误;1 mol Nd 原子的质量约为140 g一个原子的质量约为 gB项正确;Nd原子的中子数为80、质子数为60二者之差为20C项正确;元素的相对原子质量是由该元素的各种天然同位素的相对原子质量及其所占的一定百分比算出的平均值因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol含有的电子也不是6 molD项错误。

    同位素、核素概念理解的三个易错点

    (1)一种元素可以有多种核素也可能只有一种核素。

    (2)有多少种核素就有多少种原子。

    (3)不同的核素可能具有相同的质子数 H H;也可能具有相同的中子数 C O;也可能具有相同的质量数 C N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同 H 6C

    学习任务2 核外电子排布

    1核外电子排布规律

    2原子结构示意图

    3核外电子排布与元素性质的关系

    (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4较易失去电子形成阳离子表现出还原在化合物中显正化合价。

    (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4较易获得电子活泼非金属元素原子易形成阴离子在化合物中主要显负化合价。

    (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构不易失去或得到电子通常表现为0价。

    1短周期元素中(填元素符号)

    (1)原子核中无中子的原子是________

    (2)最外层有一个电子的元素是________

    (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素为________

    (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________是次外层电子数3倍的元素是________

    (5)电子层数与最外层电子数相等的元素是________

    答案:(1)H (2)HLiNa (3)BeAr (4)C O

    (5)HBeAl

    2如图为几种粒子的结构示意图完成以下填空。

    (1)属于阳离子结构的离子是________(填编号下同)

    (2)具有稳定性结构的原子是____________

    (3)只能得电子的粒子是____________;只能失电子的粒子是____________;既能得电子又能失电子的粒子是____________________

    (4)粒子半径________粒子半径(大于”“小于等于)

    (5)某元素R成的氧化物为R2O3R的离子结构示意图可能是________

    答案:(1)③⑤⑧ (2) (3)③⑤ ①④⑥ ⑦⑧

     (4)小于 (5)

    核外电子排布与元素推断规律(短周期)

    提升一 核外电子排布规律判断及应用

    1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有(  )

    A1           B2

    C3   D4

    解析:B。解答此类习题时首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。在周期表的前10号元素中两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则只能为12满足此关系的元素有HBeHeC2对。

    2核电荷数小于18的某元素X其原子核外电子层数为a最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是(  )

    A元素X的原子核内质子数为(2a21)

    B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

    C由元素X形成的某些化合物可能具有杀菌消毒的作用

    D元素X形成的简单离子各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)

    解析:D。若a2XNa3XCl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知ABC项正确;氯离子最外层电子数未达到2n2D项错误。

    提升二 破解10电子”“18电子微粒的应用

    3下列各微粒:H3ONHNaOHNHFO2NaMg2CH4NH3H2O。具有相同质子数和电子数的一组是(  )

    A①②③          B①②④

    C②③④   D①③④

    解析:B。第组中质子数分别为161112电子数分别为181010

    4ABC2DEFGH分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)请回答下列问题:

    (1)A元素是________B元素是________C元素是________(用元素符号表示)

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子其分子式是______

    (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子其分子式是________

    (4)F是由两种元素组成的三原子分子其分子式是________;电子式是________

    (5)G分子中含有4个原子其分子式是________

    (6)H分子中含有8个原子其分子式是________

    解析:(1)A18个电子A原子有19个电子所以A元素是KB18个电子B原子有17个电子所以B元素是Cl;同理C元素是S(2)D是由两种元素组成的双原子分子且含18个电子所以只能是HCl(3)18个电子的微粒中氧化能力强的分子有F2H2O2H2O2的氧化能力不及F2(4)F是由两种元素组成的三原子分子且含18个电子所以是H2S注意电子式书写的规范性。(5)G分子中含有4个原子且含18个电子H2O2PH3均可。(6)H分子中含有8个原子且含18个电子平均每个原子含电子少于3分子中应含有多个氢原子所以是C2H6

    答案:(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S

    HH (5)H2O2(PH3) (6)C2H6

    常见等电子微粒

    (1)10电子微粒

    (2)18电子微粒

    (3)其他等电子微粒

    14电子微粒:SiN2COC2H2C

    16电子微粒:SO2C2H4HCHO

    1判断正误正确的打“√”错误的打“×”

    (1)(2019·高考江苏卷)中子数为18的氯原子:Cl(  )

    (2)(2019·高考江苏卷)Na的结构示意图:(  )

    (3)(2018·高考江苏卷)中子数为8的氮原子:N(  )

    (4)(2018·高考江苏卷)Cl的结构示意图:(  )

    (5)(2017·高考江苏卷)质量数为31的磷原子:P(  )

    (6)(2017·高考江苏卷)氟原子的结构示意图:(  )

    (7)(2016·高考江苏卷)中子数为10的氧原子:O(  )

    (8)(2016·高考江苏卷)Mg2的结构示意图:(  )

    答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5) (6)× (7)× (8)

    2(2019·高考北京卷)2019年是元素周期表发表150周年期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)9种元素相对原子质量的新被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(  )

    AIn是第5周期第A族元素

    B.In的中子数与电子数的差值为17

    C原子半径:In>Al

    D碱性:In(OH)3>RbOH

    解析:DRb为碱金属属于第5周期元素In亦为第5周期元素InAl同主族即为第A族元素A项正确;In的中子数为1154966质子数为49质子数等于核外电子数故中子数与电子数之差为17B项正确;同主族元素从上到下原子半径逐渐增大故原子半径:In>AlC项正确;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱即碱性In(OH)3<RbOHD项错误。

    一、单项选择题

    1(2020·唐山一模)HHHHH2(  )

    A氢的五种同位素      B五种氢元素

    C氢的五种核素   D氢元素的五种不同粒子

    解析:D HHH三种微粒质子数相同都为1但中子数分别为012它们是同一种元素的三种不同核素互为同位素。H是质子数为1电子数为0带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之它们属于氢元素的五种不同粒子。

    2(2020·南开月考)下列说法中肯定错误的是(  )

    A某原子K层只有一个电子

    B某原子M层电子数为L层电子数的4

    C某离子M层和L层的电子数均为K层电子数的4

    D阳离子的最外层电子数可能为2也可能为8

    解析:BH原子K层只有一个电子A项正确;当M层排有电子时L层一定排满了8个电子M层最多只能排18个电子B项错误;K层最多只能排2个电子M层和L层都为8个电子的离子可能为S2ClKCa2C项正确;Li的最外层电子数为2Na的最外层电子数为8D项正确。

    3据新闻网报道:科学家首次合成第117号元素被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up下列关于 Up Up的说法中正确的是(  )

    A.Up Up是两种元素

    B.Up Up互为同位素

    C.Up Up质子数不同、中子数相同

    D.Up Up质量数相同、电子数不同

    解析:B UpUp是同种元素的两种核素元素符号左上角的数字表示该核素的质量数左下角的数字表示该核素的质子数它们的质子数相同中子数不同互为同位素A选项错误B选项正确;Up Up的质子数、电子数都是117而质量数分别为293294中子数分别为176177CD选项均错误。

    420年来同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。例如:在陆地生态研究中2H13C15N18O34S等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是(  )

    A34S原子核内的中子数为16

    B1H2 18O的摩尔质量为20 g/mol

    C13C15N核内的质子数相差2

    D2H的核外电子数为2

    解析:BA项中S16号元素质量数为34则中子数为341618错误;B项中1HO的摩尔质量为(1×218) g/mol20 g/mol正确;C项中C6号元素N7号元素质子数相差1错误;D项中2H的核外电子数为0错误。

    5下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(  )

    AH3O OH   BCON2

    CHNO2NO   DCH NH

    解析:D。中性微粒:核外电子数等于核内质子数;阳离子:电子数等于质子数减所带的电荷数;阴离子:电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8NH中的电子数为10二者不相等。

    6氕化锂、氘化锂、氚化锂可作为启动火箭的优良炸药。下列说法正确的是(  )

    ALiHLiDLiT的摩尔质量之比为123

    B它们都是强氧化剂

    CHDT之间互称为同素异形体

    D它们都是强还原剂

    解析:DLiHLiDLiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比应为8910A错;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1处于最低价态具有强还原性强还原剂BD对;HDT之间互称为同位素C错。

    7已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a核内中子数为b则该同位素的原子符号是(  )

    A.R   B.R

    C.R   D.R

    解析:D。由题意可知在化合物AmRnR的化合价为-m其离子符号为Rm已知一个Rm的核外电子数为a则该同位素的核内质子数为am质量数=质子数+中子数=ambD正确。

    二、不定项选择题

    8(2020·镇江高三模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(  )

    A37Cl 39K具有相同的中子数

    B114号元素的一种核素 X 82Pb具有相同的最外层电子数

    CH3OOH具有相同的质子数和电子数

    DOS2具有相同的质子数和电子数

    解析:C 37Cl的中子数为2039K的中子数为20A项正确;原子序数为114的元素位于第7周期第APb处于同主族最外层电子数相等B项正确;H3O的质子数和电子数分别为1110OH的质子数和电子数分别为910C项错误;O的质子数为16、电子数为18S2的质子数为16、电子数为18D项正确。

    9(2020·常州联考)下列关于元素的说法正确的是(  )

    A随着人工合成的同位素种类不断增加许多元素的相对原子质量会随之变化

    B核素的质量数与其相对原子质量完全相同

    C短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数

    D周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

    解析:CA.元素的相对原子质量指元素的平均相对原子质量它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值与人工合成的同位素种类没有关系A错误;B.核素的质量数=质子数+中子数该核素的近似相对原子质量以g·mol1为单位数值上等于质量数并不完全相同B错误;C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数C正确;D.周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧而氢却位于过渡元素左侧D错误。

    10X是第3周期非金属元素该原子如果要达到8电子稳定结构需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(  )

    AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    BX元素的气态氢化物化学式一定为H2X

    CX的单质可能是良好的半导体材料

    DX元素的氧化物一定能与烧碱反应

    解析:CD。根据已知信息推断XSiSA最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3H2SO4前者是弱酸后者是强酸错误;B气态氢化物为SiH4H2S错误;C单质为SiS前者是半导体材料后者是绝缘体材料正确;D氧化物为SiO2SO2SO3都是酸性氧化物都能与烧碱反应正确。

    三、非选择题

    116种粒子的结构示意图分别为

    请回答下列问题:

    (1)依次写出6种粒子的符号:_______________________________________

    (2)ABCDEF共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。

    (3)上述微粒中阴离子与阳离子可构成两种化合物这两种化合物的化学式为__________

    解析:AFBFCNeDNaEMg2FMg

    答案:(1)FFNeNaMg2Mg

    (2)4 3 2 1

    (3)NaFMgF2

    12(2020·承德高三月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:

    元素

    编号

    元素性质或原子结构

    X

    周期序数=主族序数=原子序数

    Y

    原子最外层电子数为a次外层电子数为b

    Z

    原子L层电子数为abM层电子数为ab

    M

    单质在自然界中的硬度最大

    N

    位于第3周期最外层电子数是电子层数的2

    (1)写出XYZN四种元素的名称:X____________Y____________Z____________N____________

    (2)XYZMN五种元素两两组成的分子中许多分子含有的电子数相等写出符合下列要求的分子式:

    10e且呈正四面体结构的分子:__________

    14e的双原子分子:__________

    16e且能使溴水褪色的分子:__________

    18e且常温下呈液态的分子:__________

    解析:(1)根据周期序数=主族序数=原子序数推知X为氢元素;根据电子数:Z原子L层=abM层=abY原子最外层为a次外层为b得出b2a6从而推得YZ分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大M为碳元素;N位于第3周期最外层电子数是电子层数的2则推得N为硫元素。(2)CH4为含10e的正四面体分子CO为双原子14e分子乙烯能和溴水发生加成反应使溴水褪色且为16e分子H2O2在常温下为18e的液态分子。

    答案:(1)    (2)CH4 CO

    C2H4 H2O2

    13已知ABCD均为短周期元素它们的原子序数依次增大。A是原子最外层只有一个电子的非金属元素C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;CD可形成两种固态化合物其中一种为淡黄色固体;BC可形成多种气态化合物。ABC三种元素可形成离子化合物该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题:

    (1)写出CD形成的淡黄色固体化合物的电子式:________________________

    (2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423的化合物的名称为________其水溶液呈________性。

    (3)请写出与A2CBA3分子中电子数相同且仍由ABC元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________________

    (4)写出由BC元素组成的原子质量比为712的化合物的化学式:____________

    解析:A是原子最外层只有一个电子的非金属元素则必为HC原子的最外层电子数是次外层电子数的3故为OCD可形成两种固态化合物其中一种为淡黄色固体DNa淡黄色固体是Na2O2BC可形成多种气态化合物BN

    答案:(1)Na[]2Na (2)硝酸铵 

    (3)NH OH(其他正确答案也可) (4)N2O3

    14元素XYZMN均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34M原子的质子数是Y原子的2倍;NZX的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体据此回答下列问题:

    (1)写出ZN形成的化合物的电子式:________________________________

    (2)XY可分别形成10电子和18电子的分子写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:__________________________________(分解反应)

    (3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系请写出该转化过程的化学方程式:________________________

    (4)AB均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中A能抑制水的电离B能促进水的电离A的化学式为________B的化学式为________

    解析:由题意知Y只能为O元素MS元素结合NZX的半径逐渐减小XN常温下为气体可判定NCl元素ZNa元素XH元素。

    答案:(1)Na[] 

    (2)2H2O22H2OO2

    (3)2SO2O22SO3

    (4)NaOH NaClO(NaHS)

    15XYZW是四种短周期元素X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价是+7价。回答下列问题:

    (1)元素X的原子结构示意图为_____________________________________

    (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是________

    (3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子该阴离子的电子总数是________与该离子电子总数相等的Z与氢元素形成的微粒是____________

    (4)ZW3常温下呈液态可与水反应生成一种酸和一种碱反应的化学方程式为___________________________________________________

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。XYZW四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)

    解析:(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2说明X共有3个电子层M层上有6个电子为硫元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2说明Y只有2个电子层且最外层有4个电子Y为碳元素;Z的氢化物水溶液显碱性中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3因此Z为氮元素;W元素最高正价为+7而氟元素无正价因此W为氯元素。

    (2)碳的放射性同位素C可用于考古。

    (3)氮元素与氢元素形成-1价阴离子由于氮元素显-3氢显+1因此该阴离子为NH其电子总数是10与该离子电子总数相等的还有NH3NH

    (4)NCl3H2O反应生成物中有碱只能是NH3·H2ONCl3N为-3Cl为+1故生成的酸应为HClO

    (5)H2SO4H2CO3HNO3HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3H2CO3为弱酸。

    答案:(1)

    (2)C

    (3)10 NHNH3

    (4)NCl34H2O===3HClONH3·H2O

    (5)H2CO3

     

     

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