2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题101第一单元　化学实验基础


第一单元　化学实验基础

学习任务1 常用化学仪器的识别与使用

一、可加热的仪器

1.仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的Ａ；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质的灼烧，将其放在三脚架上的泥三角上加热，取放必须使用坩埚钳，加热完应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不能太多，以方便振荡。
6．仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶。使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器
1.
2.

中学化学中用到温度计的3个实验
（1）实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170 ℃。
（2）苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60 ℃。
（3）石油的蒸馏：温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。
3.
4.
5.
托盘天平的质量关系：
m(砝码)＋m(游码)＝m(物品)，
物品和砝码放反后可依据上述关系求出：
m(物品)＝m(砝码)－m(游码)。
三、常用的分离、提纯仪器
仪器及名称
主要用途
使用方法和注意事项

普通漏斗
(1)用于向小口容器中转移液体；
(2)加滤纸后，可用于过滤；
(3)做防倒吸装置
过滤时注意“一贴、二低、三靠”

长颈漏斗
用于组装气体发生器
制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出

分液漏斗
(1)A用于反应中随时添加液体；
(2)B用于萃取、分液
(1)使用前需要检查是否漏水；
(2)用B分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出

蒸发皿
用于蒸发或浓缩溶液
(1)可直接加热；
(2)加热时液体体积不能超过其容积的；
(3)出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干

气体的干燥或除杂
(1)气流方向为粗口进细口出；
(2)干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等

蒸馏、分馏或冷凝回流
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回流使用球形冷凝管或蛇形冷凝管；
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏烧瓶；
(3)通入冷凝水时要“低进高出”

除去气体中的杂质
(1)气体的流向为长进短出；
(2)吸收液能与杂质气体反应；
(3)吸收液体积不超过洗气瓶容积的
四、其他常用仪器
仪器及名称
主要用途
使用方法和
注意事项

(1)滴瓶用于盛放少量液体药品；
(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体
(1)滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用；
(2)胶头滴管：不能将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；加液体时不可接触器壁，用后立即洗净

广口瓶贮存固体药品，若为磨砂瓶口则为集气瓶；细口瓶贮存液体药品
(1)广口瓶不能盛装挥发性药品；
(2)光照易分解药品用棕色瓶；
(3)盛碱性药品应用橡胶塞，盛强氧化性药品应用玻璃塞
续　表
仪器及名称
主要用途
使用方法和
注意事项

难溶于水的块状固体与液体在常温下制取气体
(1)能使反应随时发生、随时停止；
(2)制备氢气时应远离火源；
(3)添加液体以刚好浸没固体为宜
(4)用该装置可以制取H2、CO2、H2S

一般与三脚架配套使用，其上可放坩埚，以给固体物质加热
(1)不能猛烈撞击，以免损坏瓷管；
(2)应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角放在三脚架上，然后再加热

表面皿
(1)做烧杯、蒸发皿等容器的盖子；
(2)用于pH试纸等试纸的变色实验
不可加热

恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中A管的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下
使用前需检查是否漏水；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下

点滴板
化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验
—

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)常用仪器的使用及注意事项
①(2018·高考全国卷Ⅲ)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。(　　)
②量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。(　　)
③灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。(　　)
④在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加。(　　)
⑤用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。(　　)
⑥滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。(　　)
⑦称取11.7 g食盐可选用托盘天平，量取8.6 mL稀盐酸应选用规格为10 mL的量筒。(　　)
(2)玻璃棒的用途
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流。(　　)
②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率。(　　)
③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌。(　　)
④配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体要用玻璃棒引流。(　　)
⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液。(　　)
⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均而引起液滴或晶体飞溅。(　　)
解析：(1)②锥形瓶可以垫石棉网加热。③坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。④应冷却至室温后补加沸石。⑤氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。⑥量筒没有“0”刻度。
(2)①过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。③浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
答案：(1)①√　②×　③×　④×　⑤×　⑥×　⑦√
(2)①×　②√　③√　④√　⑤√　⑥√
2．填写下列空白。

在上述仪器中：
(1)写出下列编号仪器的名称：①__________，②__________，④__________，⑥__________。
(2)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的仪器是________，存在“0”刻度的仪器是________。
(3)在使用前需检查是否漏液的仪器是________，其中可用于物质分离的仪器是________，可用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
(4)仪器⑨的精确度为________。
(5)仪器⑥不能用于组装蒸馏装置的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)分液漏斗　100 mL容量瓶　酸式滴定管　球形冷凝管
(2)⑩　⑤　③④⑧⑨
(3)①②③④　①　②　③
(4)0.1 g
(5)冷凝后的液体容易残留在球形区域内

实验仪器使用方法速记
一个
原则
容量瓶、量筒和滴定管的选取应遵循“大而近”的原则
两种
体积
(1)酒精灯内酒精的量不能少于容积的，也不能多于；
(2)试管在加热时所加液体体积不能超过试管容积的，且试管口向上倾斜，与桌面成45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离试管口处
三个精
确度
(1)托盘天平的精确度为0.1 g；
(2)滴定管的精确度为0.01 mL；
(3)量筒的精确度一般为0.1 mL
四组上
下关系
(1)冷凝管中，冷凝水流向为下进上出；
(2)分液时，下层液体应从分液漏斗的下口放出，上层液体应从上口倒出；
(3)长颈漏斗下端应插入液面以下，分液漏斗不必插入液面以下；
(4)组装仪器时按先下后上，先左后右的顺序将各部分连成整体，拆分时顺序相反

1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是(　　)
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10 mL氯水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液
A．①②④　　　　　　 B．②③④⑥
C．③⑥ D．③⑤⑥
解析：选C。根据量取液体时选用量筒要遵循“大而近”的原则，应选用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，①错误；苯和四氯化碳互溶，所以不能用分液法分离，②错误；氯水具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，④错误；不能用瓷坩埚灼烧钠的碱性化合物，因为高温条件下碱性物质与瓷坩埚中的成分SiO2反应，⑤错误。
2．(2020·沧州一模)为实现下列实验目的，所用主要仪器和试剂合理的是(　　)
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸
解析：选B。A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液的浓度时，需要用酚酞或甲基橙做指示剂，否则无法判断滴定终点，D错误。
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　)
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸
解析：选B。A.完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗；
B.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如右图)；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要分液漏斗，题中未给；
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸需要用胶头滴管定容、用量筒量取浓盐酸，题中未给。
4．下图是几种常见的加热装置。


(1)A、B、C、D四个装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________。其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是________________。
(2)H2还原CuO可选用________(填字母，下同)装置。
(3)NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3可选用________装置。　
(4)乙酸乙酯的制备可选用________装置。
(5)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须加入________________________________________________________________________。
答案：(1)石棉网　水浴加热　使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度　(2)A　(3)C　(4)B　(5)E　碎瓷片(或沸石)
5．化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。

(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是____________。
a．H2　　　b．H2S　　　　c．CO2　　　d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是____________(按制气装置顺序填仪器的字母编号)，制气所选用的固体药品是____________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是________________________________________________________________________
(按制气装置顺序填仪器的字母编号)，检验气体收集满的方法是__________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为______________________。
答案：(1)①c　②AFE　氢氧化钠(或生石灰)　③AB(或F)C(或D)　将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满
(2)分液漏斗　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HclO

实验仪器选择问题的常见解题思路
(1)若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)读出的数据一般为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数点后两位；
(2)若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚，莫忘玻璃棒搅拌；
(3)若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶；
(4)若是药品存放，固体选广口瓶，液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免磨砂玻璃塞。
学习任务2　化学实验常用仪器的创新应用

一、实验仪器的“多器一用”
1．符合启普发生器原理的制气装置

2．可以测量气体体积的装置(详见小专题突破16)
3．可用于冷凝或冷却的装置

4．可用于气体干燥或除杂的装置


A装置中必须盛装液体试剂，B、C装置中必须盛装固体试剂。
二、广口瓶的创新应用
名称
装置图
解读
集气
装置

收集密度比空气大的气体，如CO2、Cl2、HCl等，操作要点是a进b出
盛满水，“b进a出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如CO、NO等
收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等，操作要点是b进a出
续　表
名称
装置图
解读
量气
装置

气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切
洗气
装置

用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要点是长管进气，短管出气
储气
装置

瓶内盛装一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要点是短管进气，长管出气。如瓶内盛装饱和食盐水，可以储存少量Cl2
安全瓶
装置

左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
监控
气体流
速装置

通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控气体流速
三、球形干燥管的创新应用
名称
装置图
解读
尾气
吸收
装置

(1)可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)；
(2)可用于需防倒吸的尾气吸收，如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体
检验
装置

如干燥管中盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验
定量
测定
装置

定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个横放干燥管，“左吸右挡”，既可以防止污染空气，又可以防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定实验产生干扰
简易
气体
发生
装置

类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续
简易
过滤
装置

可用于水的净化等较简单的过滤
四、冷凝装置的创新应用
　
图一、图二装置中由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，以此装置作为反应装置，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。

1．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即停，即开即用”
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
解析：选D。①橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下，A项能达到实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，B项能达到实验目的；③大试管中Cu与浓硫酸加热反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；④KHCO3不稳定，受热易分解，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。
2．(广口瓶的创新应用)回答下列问题：

(1)收集气体(如装置A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，则应从________口进气，收集Cl2；也可用装置A除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放____________，应从________口进气。
(2)装置D可用于贮存少量气体，若D中收集了少量H2，怎样排出H2？________________________________________________________________________。
(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)；可用作安全瓶的是________。
(4)用于监控气体流速(如装置E)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控气体流速。
答案：(1)b　a　饱和食盐水　b　(2)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水　(3)B　A(短进长出)或C　(4)a
3．(干燥管的创新应用)(2020·福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：

(1)图甲所示装置可作为气体干燥装置，下列组合中气体a和固体R都正确的是________。
选项
A
B
C
D
气体a
NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R
碱石灰
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如：在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________。
(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2制84消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________。
解析：(1)甲作为干燥装置，要求固体R必须能吸水，且不能与气体a发生反应。B中的浓硫酸是液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸水，还能与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生空气中的某种单质气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气。
答案：(1)A　(2)CO2　Na2O2　(3)防止倒吸
学习任务3　常见实验基本操作

一、药品的取用
1．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。

2．取用少量液体可用胶头滴管；取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

二、试纸的使用
1．类型和用途

2．使用方法
(1)检验液体：取一小块试纸放在洁净表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
(2)检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
三、仪器的洗涤
1．方法：使用毛刷，用特殊试剂和蒸馏水冲洗。
2．洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
3．常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器中附着的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀硝酸
试管中残留的AgCl
氨水
试管中残留的MnO2
热的浓盐酸
四、物质的溶解或稀释
1．固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施。
2．气体的溶解
(1)对溶解度不大的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将导管插入水中(如图A)。
(2)对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，导管口只能靠近液面(如图B)，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图C)。

3．浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
五、物质的加热
1．固体的加热
(1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
2．液体的加热
(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
(2)试管内液体的体积不超过试管容积的。
3．加热的方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、沙浴等)
(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)
(2)需反应混合液静置(如银镜反应)
(3)蒸馏沸点差较小的混合液
六、仪器的安装、连接与拆分
1．安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
2．连接顺序：洗气时“长进短出”，如图a；量气时“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。

3．拆分顺序：与仪器安装顺序相反。
七、装置的气密性检查
装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。
1．示例
方法
微热法
液差法
外压法
图例



具体
操作
塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶　
塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水
塞紧橡胶塞，打开止水夹推动注射器
现象
说明
烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降
停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差保持一段时间不变
推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差保持一段时间不变
2.解题经验
气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法；若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2019·高考天津卷)如图A混合浓硫酸和乙醇。(　　)
(2)(2019·高考天津卷)如图B配制一定浓度的溶液。(　　)

(3)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。(　　)
(4)用红色石蕊试纸检验氨的性质时，试纸不能润湿。(　　)
(5)做过硫升华实验的试管用酒精洗涤。(　　)
(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(　　)
(7)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管。(　　)
(8)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒置于桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。(　　)
(9)将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。(　　)
(10)稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×
2．(2018·浙江11月选考)下列图示与操作名称不对应的是(　　)

解析：选A。A项图示是加热液体的操作，故A项图示与操作名称不对应。

(1)用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能先润湿，但润湿不一定有误差；pH试纸不能用于测量具有氧化性或漂白性的溶液的pH(如H2O2溶液、氯水)；广范pH试纸读数是1～14的整数；精确测量溶液pH的仪器是pH计。
(2)取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶，如白磷、钠、钾单质很活泼，随意丢弃易引起火灾等安全事故。

提升一　化学实验基本操作
1．(双选)下列实验操作中正确的是(　　)
A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体
解析：选AC。B项，玻璃中含有的SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，所以用带玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞黏在一起，应用带橡皮塞的试剂瓶盛放；D项，不能加热蒸干溶液，应当出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
2．(2017·高考全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)
选项
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4 溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
解析：选B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；不能在容量瓶中溶解固体，D项错误。

几个实验操作中必须想到的“先与后”
(1)氢气还原氧化铜时，酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”；
(2)点燃可燃性气体时，先验纯后点燃；
(3)组装实验仪器后，先检验气密性后装入药品；
(4)稀释浓硫酸时，先向烧杯中加水，再往水里加浓硫酸并不断搅拌；
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移；
(6)向滴定管中装入液体时，先润洗后装液。
提升二　化学实验双基的综合考查
3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
解析：选C。NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B项错误；NH能够与碱反应生成NH3·H2O，受热分解产生NH3，C项正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D项错误。
4．下图所示装置中，不漏气的是(　　)


A．装置甲用手握试管一段时间，再松开手
B．装置乙放入金属Zn和稀硫酸，并关闭出气口活塞
C．装置丙烧瓶内放入金属钠和无水乙醇
D．装置丁广口瓶中装有电石和水，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞
解析：选C。装置甲中松开手后导管内没有形成一段液柱，装置乙中关闭出气口活塞后酸液未被压入球形漏斗中而与Zn粒脱离接触，装置丁中关闭了出气口止水夹而分液漏斗中的水能顺利滴下，这都是装置的气密性不好的表现。装置丙中产生的H2将集气瓶中的水压入量筒，且长颈漏斗与烧瓶形成了液面差，说明装置气密性良好。

化学实验基本操作中的“7个不能”
(1)块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；原因解释：防止试管或其他容器底部被砸破。
(2)用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面；原因解释：读数有误差。
(3)不能直接用手取砝码；原因解释：防止砝码生锈。
(4)不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。
(5)进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；原因解释：防止玻璃棒戳破滤纸。
(6)加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；原因解释：防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台。
(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；原因解释：防止液体溅出。
学习任务4　化学试剂的存放及实验安全

一、化学试剂的存放
1．化学试剂存放的基本原则
总原则：安全无险，性质不变，存贮方便。
(1)安全性原则
一般化学试剂都有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。
(2)保纯性原则
有的化学试剂易与空气中的O2、CO2、H2O等发生化学反应，也有的化学试剂易发生光化学反应，还有的化学试剂易与橡胶、玻璃等发生化学作用或物理作用，在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。
(3)方便性原则
在对化学试剂进行储存时，既要考虑到试剂易装入容器中去，又要考虑到试剂易从容器中取出。
2．试剂瓶选用的四个要素
(1)瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。
(2)瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。
(3)瓶塞：强碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶来盛装。
(4)瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
二、常见危险化学药品的标识

三、常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
浓NaOH溶液洒
在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上
稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在
实验台上着火
用湿抹布盖灭
四、实验安全装置
1．防倒吸装置

2．防尾气污染装置

(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b或c装置。
(2)制取CO时，尾气处理可采用a或c装置。
(3)制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取a或c装置。(若不需要可不填)
3．防堵塞装置


1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(　　)
(2)汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(　　)
(3)碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中。(　　)
(4)氯水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(　　)
(5)(2017·高考天津卷改编)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是AgNO3见光易分解。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2．(2017·高考海南卷)下列危险化学品标识中表示腐蚀品的是(　　)

解析：选A。A为腐蚀品标识，故A正确；B为易燃固体标志，故B错误；C为三级放射性物品标志，故C错误；D为氧化剂标志，故D错误。
3．(1)如图是某课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置，从实验安全和环境保护的角度考虑，其中能用于充分吸收HCl的是________(填字母)。(装置中的液体为水，固体为碱石灰)


(2)下列实验操作都是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在横线上：
①给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的：__________________________；
②用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液：________________；
③用100 ℃的温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________
________________________。
解析：(1)HCl易溶于水，能引起倒吸现象，为了实验安全必须避免倒吸，但HCl是空气污染物，不能排放到空气中。根据装置图的特点，其中c、f、g能引起倒吸现象，i中HCl不能被彻底吸收，会有部分逸出污染环境。
(2)对液体体积超过试管容积的试管加热时，会造成液体飞溅；酸、强氧化剂和有机试剂均能腐蚀橡胶管；若加热温度超过温度计量程时，会使温度计破裂损坏。
答案：(1)adeh
(2)①液体易溅出烫伤人　②橡胶管会被腐蚀　③温度计会破裂损坏

化学试剂存放的记忆技巧
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；
受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；
特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

提升一　化学试剂的存放与安全使用标识
1．下列关于药品的保存方法不正确的是(　　)
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封
D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
解析：选A。A项，石英的成分中有SiO2，SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，器皿被腐蚀，错误。
2．读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
药品
标签
饱和氯水
1．01×
105 Pa，
20 ℃
药品：×××

碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g·mol－1)
浓硫酸H2SO4
密度1.84 g·mL－1
浓度98.0%
分析
该试剂应存放在带橡胶塞的细口瓶中　
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有

解析：选A。氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98.0%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。
提升二　实验安全与意外事故处理
3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
解析：选D。A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面以上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的，不符合题意；B项，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的，不符合题意；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的，符合题意。
4．(双选)进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是(　　)
A．稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌
B．实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置
C．做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
D．浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗
解析：选BD。A项，无安全隐患；B项，氯气有毒，不进行尾气处理可能会使人中毒；C项，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；D项，浓NaOH溶液沾在皮肤上，若用稀H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的伤害，应先用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液。

化学实验安全的“六防”
(1)防爆炸。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO等之前，要检验气体的纯度。
(2)防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
(3)防失火。实验室中的可燃物质一定要远离火源或氧化性物质。
(4)防中毒。制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行，并外加尾气处理装置。
(5)防倒吸。用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸。
(6)防炸裂。普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时要先预热；②做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底加入少量水或铺一层细沙；③热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷。

1．(2019·高考江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
解析：选D。A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，加热AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
2．(2018·高考全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是(　　)
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析：选B。加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2
一、单项选择题
1．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(　　)
A．称取3.0 g左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
解析：选B。高温灼烧固体物质应在坩埚中进行，B错误。
2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)


解析：选B。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用10 mL量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
3．下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　　)

解析：选C。A为碱式滴定管；B中应从短导管通入气体或左侧导管变短，与右侧导管等长；为了制取纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的机会，滴管应插入液面下再挤压胶头加入NaOH溶液，且上层覆盖的苯也可起到隔绝氧气的作用，C正确；D中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
4.注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是(　　)
A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性
B．试管中盛酚酞试液，验证氨的水溶液呈碱性
C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响
D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
解析：选D。选项A中SO2可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色；选项B中氨溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红；选项C中NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；只有选项D没有明显现象，无法验证CO2与NaOH反应的产物。
5．下列保存物质的方法正确的是(　　)
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．波尔多液盛放在铁制容器中
C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存
D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
解析：选C。新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕色细口试剂瓶中，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生置换反应，B错；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属锂应保存在固体石蜡中，D错。
6．下列实验装置(部分夹持装置已省略)或操作方法的改进，不是基于实验安全角度考虑的是(　　)

解析：选C。钠与水反应剧烈，若在试管中进行可能会发生危险，可在水槽中进行，A不符合题意；石油进行蒸馏时，收集装置不能是全封闭的，否则体系压强增大，可能会发生爆炸，B不符合题意；分液漏斗稍做改进，便于液体顺利流下，C符合题意；在有气体生成的实验中，玻璃管可以平衡压强，避免体系压强过大，产生危险，D不符合题意。
7．下列有关实验的操作正确的是(　　)
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
解析：选D。稀释浓H2SO4需要将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，A项错误。为防止倒吸，收集满O2后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，B项错误。应该把含有H2O、HCl杂质的Cl2依次通过饱和食盐水、浓H2SO4才能得到干燥纯净的Cl2，C项错误。I2能溶解在CCl4中，振荡静置分层后CCl4层在下方，水层在上方，应该先从分液漏斗下口放出CCl4层，后从上口倒出水层，D项正确。
二、不定项选择题
8．(2017·高考海南卷)下列实验操作正确的是(　　)
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
解析：选BD。A.滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则可能会造成所测浓度不准确，故A错误；B.容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，故B正确；C.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水，故C错误；D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出，故D正确。
9．下列实验操作或叙述正确的是(　　)
A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液
C．进行蒸馏操作时应用温度计准确测量沸腾液体的温度
D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液
解析：选B。胶体不带电，胶粒带电，A项错误；乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法除去苯中的乙醇，B项正确；蒸馏操作时，温度计测量的是蒸气的温度，故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；双氧水在酸性条件下氧化性比较强，且氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化I－，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，D项错误。
10．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是(　　)

解析：选A。NO2能与水反应生成NO，A项正确；铁上镀锌，锌为阳极，铁为阴极，含镀层金属离子的盐溶液为电解液，B项错误；不能直接在容量瓶中稀释溶液，C项错误；Na2O2呈粉末状，无法做到随关随停制备少量O2，D项错误。
三、非选择题
11．(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶
⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管　⑦碱式滴定管
A________，B________，C________，D________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________________________________________，
烧杯的实际质量为________g。

解析：(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。
(2)根据天平称量的要求“左物右码”可知，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。
答案：(1)③　⑤　④　⑥
(2)砝码和物品的位置放反了　27.4
12.根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)洗气：除去CO2 中的水蒸气，装置内应盛________，气体应从________端通入。除去Cl2 中混有的HCl制得干燥的Cl2，若用该装置，应该怎样处理？________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛____________________，除去CO2 制得干燥的CO最好的方法是_________________________________________________________。
(3)贮气：利用该装置以排空气法收集H2 时，气体应从________端通入；以排水法收集O2 时，瓶内先装满水，气体应从________端通入；若要用水将装置中的O2 排出，水应从________端通入。
答案：(1)浓硫酸　A　用两个题给装置，装置接口按气流方向以A→B→A→B的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸
(2)澄清石灰水　让气体连续通过分别盛有浓NaOH溶液、浓硫酸的装置
(3)B　B　A
13．某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

(2)操作③中的洗涤方法是_________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)甲同学在实验室中用如图所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？若合理，请用离子方程式解释其原因：______________________________ (若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有____________的__________可解决这个问题。

(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为________，并写出操作③反应的离子方程式：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)配制NaOH溶液时，应先将一定质量的NaOH溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是一定的，应选用500 mL的容量瓶。灼烧Al(OH)3应该使用坩埚。
(3)因操作②中加入了过量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，则发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，不能生成Al(OH)3沉淀。将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能减少CO2的溶解。
(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则滤液B中含有铝盐以及过量的酸，因Al(OH)3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨或氨水制取Al(OH)3。
答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯　坩埚
(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次
(3)合理，2OH－＋CO2===CO＋H2O
饱和NaHCO3 溶液　洗气瓶
(4)氨(或氨水)　H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O、Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
14．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2，应选的装置是____________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制取O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是____________。
(3)若用装置X进行排空气法收集制取的O2，氧气应从______________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有____________，X中应加入的试剂是____________，X与其他导管连接的顺序是____________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能出现的现象为___________________________________________；
F装置中气球的作用是__________________________________________________。
解析：(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而选用A、E组合的装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用排空气法，由于O2的密度比空气的大，应从长导管进气；用排水法，应从短导管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G组合的装置为气体发生装置；X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b
(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气