2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题109专题综合检测（十）化学实验基础与综合探究

专题综合检测(十)

(时间：90分钟；满分：100分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是(　　)

解析：选A。乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。

2．(2020·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是(　　)

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．鉴别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

解析：选C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚和泥三角，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体向滴定管中倾倒，不使用漏斗，D错误。

3．银杏叶具有敛肺平喘、活血化瘀、止痛的作用，是一种珍贵的中药材，对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是(　　)

A．用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C．用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质

D．结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开

解析：选B。A.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；B.操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，B正确；C.用装置c进行蒸馏操作，温度计测馏分的温度，故应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；D.过滤时必须用玻璃棒引流，D错误。

4．下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是(　　)

A．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

解析：选D。A项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；B项，一般不用石蕊做酸碱中和滴定的指示剂，错误；C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。

5．下列除杂方案错误的是(　　)

解析：选B。A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A选项正确；B.NaOH溶液不仅与Fe3＋发生反应，也会与NH发生反应，B选项错误；C.HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确。

6．下列有关实验误差分析中，错误的是(　　)

A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响

B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差

D．测定中和热的实验中，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热的值偏低

解析：选B。A项，中和滴定时锥形瓶无须用待测液润洗，正确；B项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c(B)偏大，错误；C项，用润湿的pH试纸测溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水pH不变，正确；D项，测定中和热的实验中，若将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热的值偏低，正确。

7．(2020·邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。

8．下列实验操作能达到相应实验目的的是(　　)

解析：选A。A选项，酚羟基遇FeCl3溶液发生显色反应。B选项，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解产物(HClO)具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，应使用pH计测定。C选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。

9．(2020·安阳模拟)下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)

解析：选A。 A．5.0 g CuSO4·5H2O中含CuSO4 3.2 g，加入27.0 g水中，搅拌溶解得到32 g CuSO4 溶液，溶质的质量分数为×100%＝10%，故A正确；B.分解KMnO4 制O2 的试管内壁附着MnO2 ，需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.双氧水具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故C错误；D.提纯混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法提纯，故D错误。

10．实验室用有机含碘(主要以I2和IO的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如图：

已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是(　　)

A．操作①和③中的有机相从分液漏斗的下口放出

B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

C．操作④中用到的玻璃仪器仅有温度计、球形冷凝管、酒精灯、尾接管及锥形瓶

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

解析：选C。A项，操作①和③均为萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘单质的有机相从分液漏斗的下口放出，故A正确；B项，操作②加入Na2SO3溶液，SO还原IO生成I2，自身被氧化生成SO，反应的离子方程式为2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，故B正确；C项，操作④是将四氯化碳与碘单质分离，应采取蒸馏法，蒸馏应用直形冷凝管，还需要蒸馏烧瓶、烧杯(需水浴加热)，故C错误；D项，固体碘可以不经过熔化直接升华，操作⑤可以利用题图所示的水浴装置进行，故D正确。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．液态净水剂聚合硫酸铁(PFS)的主要成分可表示为Fea(OH)b(SO4)c·nH2O。以某硫酸厂烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO和Fe2O3，含少量SiO2等杂质)为原料制备PFS的流程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．酸A为硫酸

B．“过滤”所得的滤渣可用于制造光导纤维

C．“氧化”过程中可能发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

D．废水的pH越小，PFS的净水效率越高

解析：选D。由PFS的主要成分和工艺流程可知，酸A为硫酸，A项正确；二氧化硅不溶于硫酸，滤渣的主要成分是二氧化硅，其可以用于制造光导纤维，B项正确；试剂B可以是O2、H2O2等，能将亚铁离子氧化成铁离子，C项正确；PFS的主要成分是碱式硫酸铁，在酸性较强的条件下，PFS会失去吸附水中悬浮杂质的能力，净水效率降低，D项错误。

12．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替

解析：选B。本装置为固＋液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。

13．为实现下列实验目的，所用主要仪器和试剂合理的是(　　)

解析：选B。石蜡油的分解产物主要成分是烯烃，需要用酸性KMnO4溶液或溴水进行检验，A项错误；葡萄糖分子中含有—CHO，具有还原性，而蔗糖不具有还原性，则可加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸来鉴别，需要仪器为试管、酒精灯，产生砖红色沉淀的为葡萄糖，B项正确；石蕊溶液变色不明显，不能用作中和滴定实验的指示剂，C项错误；铝热反应是在纸漏斗中进行的，D项错误。

14．(2020·扬州模拟)实验室在500 ℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列说法正确的是(　　)

A．取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则固体残留物一定为Fe2O3

B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜

C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成并除去SO3 和NH3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3 和N2

解析：选BC。 A．①中固体残留物中可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3 而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，选项A错误；B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B正确；C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成，若有SO3 气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并能除去SO3 和NH3，选项C正确；D.NH3 极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3 被装置③中的溶液所吸收，装置⑤中可以收集到N2，不可能收集到NH3，选项D错误。

15．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)

解析：选BD。CH3COOH和NaOH恰好反应时溶液呈碱性，应该选用酚酞做指示剂，A项错误；SO2气体通入硝酸钡溶液中，使溶液显酸性，酸性条件下NO可将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋结合生成硫酸钡沉淀，CO2气体通入硝酸钡溶液中不会产生沉淀，B项正确；比较H2CO3、HCN的酸性强弱应测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，C项错误；除Fe3＋、Cu2＋外，其他条件都相同，可用来比较Fe3＋、Cu2＋的催化效果，D项正确。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学以 15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。(填标号)

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

滤渣2的主要成分是____________。

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。

(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。

解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，产生有毒气体H2S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置；第二次浸出时发生反应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。

(4)15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1＝0.02 mol，1.5 g CuSO4·5H2O中铜的物质的量为1.5 g÷250 g·mol－1＝0.006 mol，则铜的回收率为0.006 mol÷0.02 mol×100%＝30%。

答案：(1)D　A　(2)H2O2与固体颗粒接触分解　SiO2(或SiO2和S)　(3)蒸发皿　(4)30%

17．(10分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约为20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106 ℃时失去一分子结晶水，198 ℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：

(1)盐酸与菱锰矿中的碳酸锰反应的化学方程式为____________________________。

(2)酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图所示，工业上采用的浸取时间是60 min，其可能的原因是________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)图中净化剂X可能是____________________。

(4)加入MnSO4后控制实验条件可析出含某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是________________。

(5)浓缩结晶时，一出现晶膜就必须立刻停止加热，其原因是_____________________。

解析：菱锰矿溶于盐酸得到氯化锰、氯化铁、氯化亚铁、氯化钙、氯化镁等。加入氧化剂(如双氧水、氯水等)将氯化亚铁转化为氯化铁，控制溶液的酸度使Fe3＋完全沉淀。根据流程图提示，加入净化剂X使钙离子沉淀，钙离子通常以碳酸钙形式沉淀，故净化剂X可能是碳酸锰。加入硫酸锰粉末是为了除去镁离子：MnSO4＋MgCl2===MgSO4(晶体)＋MnCl2。最终产物是四水合氯化锰晶体，如果加热时间过长，晶体会失去一部分结晶水。

答案：(1)MnCO3＋2HCl===MnCl2＋CO2↑＋H2O

(2)由图可知浸取时间为60 min时浸出率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响，从提高生产效率的角度考虑，选择浸出时间为60 min较为合理

(3)碳酸锰

(4)MgSO4

(5)如果加热时间过长，晶体会失去一部分结晶水

18．(13分)四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3 ℃，沸点为233.5 ℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2＋C＋2Br2TiBr4＋CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是______________________，

其目的是______________________________________________________________，

此时活塞K1、K2、K3的状态为____________________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为____________________。

(2)试剂A为________，装置单元X的作用是________________________________

________________________________________________________________________；

反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___________________________

________________________________________________________________________。

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是

________________________________________________________________________。

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为________________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是________(填仪器名称)。

解析：(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应排除装置内的空气，一方面防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等污染空气，另一方面防止水蒸气使产物水解，因此加热前应进行的操作是先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3，同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。(2)因为产品四溴化钛易发生水解，所以整套装置需要保持干燥，则通入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸(做干燥剂)；装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止外界的水蒸气使产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。(3)反应结束后在反应装置中残留少量四溴化钛和溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留的四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。(4)在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点(233.5 ℃)，可以使用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计(量程是250 ℃)。

答案：(1)先通入过量的CO2气体　排除装置内空气　打开K1，关闭K2和K3　打开K2和K3，同时关闭K1

(2)浓硫酸　吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解　防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险

(3)排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气

(4)直形冷凝管　温度计(量程250 ℃)

19．(14分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

Ⅰ.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

(1)装置接口连接顺序是__________→a；b←__________。

(2)C装置的作用是____________，D装置盛装的物质是__________________。

(3)写出用上述装置制备NH3的一组试剂：______________________________。

Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L，碱石灰增重b g。

(4)E装置内的试剂为________________。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______________________________________

(用含b、V的式子表示，不必化简)。

(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)制取氯化铵，可以由氨和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨和氯化氢，干燥除杂后通入A装置中反应，根据氨的密度小于氯化氢，为使反应物混合充分，应该从a口通入氨，b口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是c→d→e→a；b←g←f←c。(2)根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥NH3；D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢。(3)根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备NH3。Ⅱ.(4)氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，F装置中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内应装入浓硫酸吸收水蒸气，G装置中收集氮气。(5)氮气的物质的量为＝ mol，氯化氢的物质的量为＝ mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为∶＝。(6)若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，则该方案合理；若氯化铵不纯，杂质离子也可能发生沉淀反应，则该方案不合理。

答案：Ⅰ.(1)c→d→e　g←f←c

(2)干燥NH3　浓硫酸

(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)　

Ⅱ.(4)浓硫酸　2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O

(5)

(6)合理；氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理；氯化铵不纯，杂质离子也可能发生沉淀反应；或其他合理答案)

20．(13分)保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如下(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ.先关闭装置甲的旋塞，再将含CN－废水与过量NaClO 溶液混合，取200 mL混合液[其中c(CN－)为0.200 mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开旋塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭旋塞。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置丙中的试剂是______________，装置丁的作用是

________________________________________________________________________

__________________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g，则CN－被处理的百分率为________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_______________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________。

解析：(1)根据图示，乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNO－被氧化为N2，ClO－被还原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O，试剂选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3)干燥管Ⅰ增加的质量为反应产生的CO2的质量，根据CN－～CO2，则被处理的n(CN－)＝＝0.032 mol，CN－被处理的百分率为×100%＝80.0%。(5)方案①不合理，因为SO2、Fe2＋均具有还原性，均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。

答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O

(2)浓硫酸　吸收混合气中的Cl2

(3)80.0%

(4)偏高　部分Cl2在装置丁中没有被完全吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低　部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定　部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收)(开放性问题，回答合理即可)

(5)方案①