2019版高考化学一轮精选教师用书苏教专用：专题55专题综合检测（五）

专题综合检测(五)

(时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是(　　)

A.Pd和Pd互为同位素

B．钯是第5周期元素

C．Pd2＋核外有48个电子

D.Pd的原子核内有62个中子

解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

2．(2016·高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)

A．HBO2　　　　　　　　　    B．H2BO3

C．H3BO3          D．H2B4O7

解析：选B。硼元素位于第ⅢA族，故最高价为＋3价，HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均显＋3价，而H2BO3中硼元素显＋4价，故选B项。

3．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．中子数为10的氧原子：8O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：Na∶∶Na

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

解析：选B。A项，应为8O；C项，应为Na＋[]2－Na＋；D项，应为HCOOCH3。

4．下列比较正确的是(　　)

①与冷水的反应速率：K>Na>Mg

②热稳定性：HF>H2Se>H2S

③离子半径：Cl－>O2－>Al3＋

④结合质子的能力：CH3CH2O－>CH3COO－>HCO

A．②④   B．②③

C．①④   D．①③

解析：选D。S与Se同主族，S在Se的上一周期，所以②中热稳定性为HF>H2S>H2Se；酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH，所以④中结合质子的能力为CH3CH2O－>HCO>CH3COO－。

5．下列说法中正确的是(　　)

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

解析：选A。N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸

解析：选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误。第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，B错误。非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。

7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

解析：选C。设M原子的最外层电子数为a，则W原子最外层电子数为(a－3)，W原子核外电子数为2＋8＋(a－3)＝2a，得a＝7。X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为氟元素，W为硅元素。A项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B项，M的非金属性强于Z，气态氢化物更稳定，H2O常温下呈液态，NH3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C项，可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误。

8．(2018·宜昌高三模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性

B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同

C．简单离子的半径： Z＞R＞W＞Y

D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的沸点

解析：选A。XW组成为一元强酸，X为氢元素，W为氯元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y为氧元素，R为硫元素，Z最外层有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。A项，NaClO溶液因ClO－水解呈碱性，正确；B项，Na2O2中除离子键外还有共价键，NaCl中只有离子键，错误；C项，简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，错误；D项，H2O常温下呈液态，H2S常温下呈气态，前者沸点高，错误。

9．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，可知X为碳元素，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H

③H＋Cl2―→HCl＋Cl　……

反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。

(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键________断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为_______________________。

解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F2特殊。

答案：(1)H　非极性　(2)S＞Cl＞F　3　ⅠA

(3)a　(4)①不一定容易　②除F2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)

11．(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)D和E形成化合物的类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)B和D简单离子的半径大小顺序为____________(用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为____________________。

解析：E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，结合原子序数关系，可知D为Al。

答案：(1)共价化合物　(2)r(F－)>r(Al3＋)

(3)　(4)

12．(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：

(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________________。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。

(3)若氢元素与Y和Z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与Y形成的化合物的电子式为____________，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为________________________________。

(4)Y元素在周期表中可能处于第__________纵行(写出所有可能的纵行数)。

答案：(1) (2)SO　PO

(3)HH　H2O2＋H2S===S↓＋2H2O

(4)15、16、17

13．(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑦的离子结构示意图：________________________________________。,（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______________________。

（3）④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________________。

（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为　　　　>　　　　。

（5）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为　　　　。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是______(填序号)。

a．S　　b．N2　　c．Na　　d．Mg　　e．Al

(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是___________________。

(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：__________________________________。

解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Ⅰ.(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；(5)④⑤两种元素的原子按 1∶1 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。

Ⅱ.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是含Al3＋的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。

答案：Ⅰ.(1) , 　(2)S(或32S)

(3)Na>S>O　(4)HClO4　H2SO4　

(5)Na＋[]2－Na＋

Ⅱ.(1)de　(2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)

(3)Al(OH)3　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓