2020年高考化学一轮总复习文档：第四章章末高考真题演练

1．(2018·江苏高考)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(　　)A．光合作用   B．自然降雨C．化石燃料的燃烧   D．碳酸盐的沉积答案　C解析　A项，光合作用消耗CO2，会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，它们都含C元素，燃烧后生成CO2，会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升。2．(2018·天津高考)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作答案　A解析　谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，A不合理。商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B合理。陶瓷的制造原料为黏土，C合理。屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，D合理。3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案　C解析　雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。4．(2018·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案　D解析　A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，与用作食品干燥剂有对应关系。5．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)答案　C解析　Fe3＋将具有还原性的SO2氧化，故A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液与SO2反应而褪色，是SO2具有还原性被氧化，故C错误；SO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2SO3＋H2SiO3↓，说明酸性H2SO3＞H2SiO3，故D正确。6．(2017·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)答案　B解析　A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。7．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)答案　B解析　FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故B错误。8．(2018·全国卷Ⅱ节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为__________________________。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是____________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____________________。答案　(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2　CO　③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气　④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3解析　(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置。②实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳。装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气。④要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。