2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：专项突破6　电子守恒法的应用计算

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专项突破(六)　电子守恒法的应用计算

应用1　电子守恒法的一般计算

[典例导航]

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。

[思路点拨]　

答案：5

[对点训练]

1．(2018·贵阳期末)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋ (未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO作还原剂，由此推知HNO2只具有还原性

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5

C　[该反应中NO转化为NO，NO作还原剂，但HNO2中氮元素的化合价为＋3，氮元素还有－3价、0价、＋1价、＋2价，故HNO2不仅具有还原性，还具有氧化性，A项错误；配平离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，反应过程中消耗H＋，溶液的pH增大，B项错误；2 mol NaNO3生成转移电子2×(5－3)mol＝4 mol,0.8 mol KMnO4消耗转移电子0.8×(7－2) mol＝4 mol，符合电子守恒，C项正确；氧化产物与还原产物分别为NO与Mn2＋，根据电子守恒n(NO)×2＝n(Mn2＋)×5，故n(NO)∶n(Mn2＋)＝5∶2，D项错误。]

2．(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。

(2)(2015·全国卷Ⅱ)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(3)(2014·全国卷Ⅰ)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

解析：(1)×4＝×(2－0)×2，m(O2)＝1 kg。

(2)n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，＝。

(3)②4×(1－0)＝1×(n－1)，n＝5，故氧化产物为H3PO4。

答案：(1)1　(2)2∶1　(3)①＋1价　②H3PO4

应用2　电子守恒法在多步氧化还原反应中的应用

多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(1)SO22Fe2＋MnO

(2)O22MnO(OH)22I2,4e－4S2O

(3)2Fe3＋I2SO

[对点训练]

3．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是(　　)