2020版高考一轮复习化学新课改省份专用学案：第三章第5课时　归纳拓展——高考考查新载体（两性金属与变价金属）

第5课时　归纳拓展——高考考查新载体(两性金属与变价金属)
高考题“题在书外、理在书中”，陌生金属元素及其化合物，虽然考试大纲中没有要求掌握，但在高考题中却经常涉及，如元素Mn、Cr、Co、Ni、Be等。命题者常以此类元素及其化合物为载体，命制考纲中要求的元素及其化合物的性质、化学方程式(离子方程式)、反应理论、相关实验等方面的问题。虽然高考不要求，但平时多了解、认识、储备相关物质及其性质，更有利于考生读题、审题和解题。
类型一　两性金属及其化合物

1．二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液
Be＋2NaOH＋2H2O===Na2[Be(OH)4]＋H2↑
或Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2．两者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液
Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
或Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
或Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
[典例1]　铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)
A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
[解析]　铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pHCo(OH)2>Ni(OH)2
①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3
②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢；可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化
③Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成Ni(OH)3
氢氧化物
铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应
2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===
2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O
2Ni(OH)3＋6H＋＋2Cl－===
2Ni2＋＋Cl2↑＋6H2O
离子存在状态
Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能够存在于固态物质或配合物中，在水溶液中会发生如下反应(镍同)
4Co3＋＋2H2O===4Co2＋＋4H＋＋O2↑
Fe3＋在酸性溶液中可以稳定存在
与氨水反应
①Fe(OH)2―→Fe(OH)3
②Co(OH)2―→[Co(NH3)6]2＋
③Ni(OH)2―→[Ni(NH3)6]2＋
借此反应，可以使三种离子分离
结论与解释
①由于Fe(OH)2的稳定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2，故三者的还原性存在规律：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2，因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同
②由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大，故对电子的吸引能力依次增强，所以正三价的氧化性呈现如下规律：
Fe(Ⅲ)