2020版高考一轮复习化学通用版学案：第五章第1课时　认识层面——原子结构、化学键（有什么）


考纲要求
教学建议
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。
3.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
　　本章内容比较抽象难理解，在教学过程中要多贯彻“位置结构性质”这一认知线索。
本章共安排3课时：
第1课时“认识层面”解决“有什么”的问题；
第2课时“理解层面”解决“是什么”的问题；
第3课时“应用层面”解决“怎么用”的问题。
3个课时由表及里、由学到用、逐步深化、逐级提能，让考生深入透彻理解化学学科的这一核心知识。


第1课时　认识层面——原子结构、化学键(有什么)
知识点一　原子结构、同位素
1．原子结构
(1)原子的构成粒子

(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号

[提醒]　①原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。

2．核素、同位素
(1)概念辨析

(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”

(4)常见的重要核素及其应用
核素
U
C
H(D)
H(T)
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
(5)元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
②不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。
③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√)
(2)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1(×)
(3)(2018·江苏高考)中子数为8的氮原子：N(×)
(4)(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子(√)
(5)(2017·北京高考)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数(√)
(6)(2017·北京高考)中子数为176的Ts核素符号是Ts(×)
(7)(2017·江苏高考)质量数为31的磷原子：P(√)
(8)(2015·全国卷Ⅱ)235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA(×)
2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是(　　)
A．18O3　　　　　　　　　 B．2HO2
C．14N16O2 D．14C16O2
解析：选D　18O3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A错误；2HO2中含有的中子数为(2×1＋2×9)＝20，故B错误；14N16O2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C错误；14C16O2中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D正确。
3．(2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　)
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
解析：选D　对于Lv，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝116，A、C正确；中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B正确；293为核素Lv的质量数，而不是相对原子质量，D错误。
知识点二　核外电子排布
1.核外电子排布
(1)核外电子排布规律

(2)最外层电子数与元素性质的关系
①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电子，通常表现为0价。
②金属元素原子最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li＋)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。
③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。
2．原子结构示意图

如Mg2＋结构示意图为
Cl－结构示意图为

3．常见的“10电子”、“18电子”粒子
(1)常见的“10电子”粒子

(2)常见的“18电子”粒子

4．短周期常见原子的核外电子排布规律
原子核中无中子的原子
H
最外层有1个电子的元素
H、Li、Na
最外层有2个电子的元素
Be、Mg、He
最外层电子数等于次外层电子数的元素
Be、Ar
最外层电子数是次外层电子数2倍的元素

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素

最外层电子数是次外层电子数4倍的元素

最子层数与最外层电子数相等的元素
H、Be、Al
最子总数为最外层电子数2倍的元素

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
Li、Si
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素
Li、P

[对点训练]
1．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 (　　)
A．XY B．XY2
C．XY3 D．XY4
解析：选C　由题意知X是N，Y是H，C正确。
2．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
(1)C－的电子式是______________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：________________________、________________________________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。
解析：因A＋、C－、D、E均为10电子粒子，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NH，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。
答案：(1)[H]－
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
H3O＋＋NH3===NH＋H2O
(3)CH4、Ne(其他合理答案也可)
知识点三　离子键与共价键
1．化学键
使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键
(1)概念
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键
粒子
阴、阳离子
原子
成键
实质
阴、阳离子间的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成
条件
非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成
的物
质　
离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2
共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl

3．化学键类型的判断
(1)从物质构成角度判断

(2)从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等
没有化学键

[提醒]　①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。

4．电子式
(1)电子式的书写
概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
粒子的
种类
电子式的表示方法
注意事项
举例
原子
元素符号周围标有价电子
价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布

阳
离
子
单
核
离子符号
右上方标明电荷
Na＋
多
核
元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布
用“[　]”，并标明电荷

阴
离
子
单
核
元素符号周围合理分布价电子及所得电子
用“[　]”，右上方标明电荷

多
核
元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子
相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷

单
质
及
化
合
物
离子
化合
物
用阳离子电子式和阴离子电子式组成
同性不相邻，离子合理分布

单质
及共
价化
合物
各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况
原子不加和，无“[　]”，不标明电荷


(2)电子式书写的常见错误

内容
实例
错误1
漏写未参与成键的电子

错误2
化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数

错误3
书写不规范，错写共用电子对

错误4
不考虑原子间的结合顺序

错误5
不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构

错误6
不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写


(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl：。


[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(×)
(2)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(×)
(3)(2018·全国卷Ⅲ)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(×)
(4)(2018·江苏高考)由Na、O组成的化合物中均不含共价键(×)
(5)(2017·天津高考)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(√)
(6)(2016·江苏高考)由钠、氟两种元素组成的化合物是离子化合物(√)
(7)(2015·全国卷Ⅰ)N和P不能存在于同一离子化合物中(×)
(8)(2015·全国卷Ⅱ)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物(×)
(9)(2015·全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA(×)
2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
解析：选A　A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。
3．书写下列物质的电子式。
(1)(2018·天津高考)Mg(OH)2的电子式为___________________________________；
(2)(2017·天津高考)NaOH的电子式为___________________________________；
(3)(2017·海南高考)PH3的电子式为________________________________________；
(4)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为_____________________________________；
(5)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为______________________；
(6)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为________________________________________________________________________。

知识点四　化学键与物质类别的关系、分子间作用力

1．离子化合物与共价化合物
(1)离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
分子或原子
化学键类型
一定含有离子键，
可能含有共价键
只含有共价键
与物质类
别的关系
①强碱、②绝大多数盐、③活泼金属氧化物
①酸、②弱碱、③气态氢化物、④非金属氧化物、⑤极少数盐

(2)离子化合物和共价化合物的判断方法

[提醒]　熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。
2．化学键与物质类别的关系

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2的性质很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
4．分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
定义
把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
特点
①分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力
变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2

(2)氢键
定义
分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用
形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N
存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
性质影响
①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S
②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键
③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键


[对点训练]
1．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　)
A．石墨和氯化钠分别受热熔化
B．冰的熔化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升华
解析：选D　石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。
2.如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
A．H2S　　　　　　　 B．HCl
C．PH3 D．SiH4
解析：选D　在第ⅣA～第ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，沸点反常高，则含a的线为第ⅣA 族元素的氢化物，a点为SiH4。
3．(2017·海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。
(2)X与M组成的物质为__________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为____________________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成的最简单化合物是PH3，其电子式为。(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y为B，属于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
答案：(1)
(2)离子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(3)第二周期ⅢA族　H3BO3　(4)－3